《物质溶解的量》设计

《物质溶解的量》教学设计【教学目标】1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。3.了解溶解度的概念。4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。【教学重点】1.饱和溶液及溶解度的概念。2.溶解度曲线绘制的探究。3.气体溶解度及其影响因素。【教学难点】1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。【课时安排】1课时。【教学准备】烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾、蔗糖。【教学过程】一、导入新课：在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？二、讲授新课：（一）饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。补充：1.该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。2.对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值，而且是该温度下的最大值。3.二者区别：在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？观察活动：实验7-7：向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化？（完成教材空白）4.相互转化饱和溶液不饱和溶液（二）关于溶解度（S）的计算溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量饱和溶液中：例1.把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求硝酸钾在20℃时的溶解度。解：50克硝酸钾饱和溶液中含有水的质量为：50克－12克＝38克设硝酸钾在20℃时的溶解度为x答：略。例2.已知氯化铵在20℃时的溶解度为克，实验室在20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？解：设1000克氯化铵饱和溶液中含氯化铵的质量为x需水的质量为：1000克－271克＝729克答：略。例3.已知氯化钠在20℃时的溶解度是36克。在20℃时，要把40克氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：设需要水的质量为x答：略。例4.有60℃时的硝酸钾溶液120克，如果在该溶液中加入11克硝酸钾固体或者恒温蒸发10克水，都能使该溶液变为60℃时的饱和溶液。求60℃时硝酸钾的溶解度。解:设60℃时硝酸钾的溶解度为x答：略。例5.60℃时硝酸钾的溶解度为110克，在60℃时将25克硝酸钾溶解在30克水中，所得溶液是否达到饱和？如不饱和，应怎样使其达到饱和？解：设60℃时，30克水中溶解硝酸钾的质量为x时溶液恰好达饱和因为33克＞25克，说明所得溶液不饱和。若要使其成为饱和溶液，需再加入硝酸钾的质量为：33克－25克＝8克答:略。例6.已知50℃时氯化铵的溶解度为50克。在50℃时，把27克氯化铵晶体放入45克水中，所得溶液是否饱和？溶液总质量为多少？解：设50℃时45克水中溶解氯化铵质量为x时溶液恰好饱和因此此时溶液是饱和的。溶液总质量为：克＋45克＝克答：略。例℃时向100克氯化钾饱和溶液中加入25克水，应再加入多少克氯化钾才能使之又称为饱和溶液？（40℃是氯化钾的溶解度为40克）解：设应再加入质量为x的氯化钾答：略。【板书设计】1.溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。2.饱和溶液与不饱和溶液的概念。3.溶液是否饱