中及反应教学课件

一、在教材中的地址：上教版本《九年级化学下册》第七章第三节课题1——中和反应。二、授课目的：知识目标:知道酸与碱之间发生中和反应;认识中和反应在实质中的应用。能力目标:经过活动与研究,培养学生发现问题,剖析问题,协作解决问题的能力。感神态度与价值观:感觉化学与社会生活的关系;培养学生脚扎实地的科学态度。三、授课重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。四、授课难点：中和反应中酸碱性的变化五、授课办理：本课题共分两个小课题:课题1：“中和反应”和“中和反应在实质中的应用”；课题2：“盐”。本节课商议课题1。六、授课准备：烧杯、滴管、温度计、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaOH溶液、HCl溶液、酚酞试验。七、授课过程：[新课导入]前面我们学习了酸的性质、碱的性质,那么若是我们把酸与碱放在一起,会有什么变化呢[学生猜想]酸和碱会发生反应。[教师引导]怎样证明你们的猜想呢[学生回答]经过实验来证明。[学生实验]向NaOH溶液中滴加稀HCl。[学生提出问题]观察不到明显现象,我们很难判断可否发生了化学反应。[教师引导]有些化学反应发生时,陪同有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象,如NaOH与HCl的反应,那我们可否证明NaOH溶液与稀HCl发生了化学反应呢[学生议论]以小组为单位,设计实验方案。[交流共享]学生讲解自己的设计方案,老师和同学对该方案进行剖析讨论。方案一:学生1:NaOH溶液是碱性的,滴加几滴酚酞试液,它会显红色,再滴加盐酸,可观察到红色最后变为无色,说明NaOH溶液的碱性消失,必定是因为NaOH与盐酸发生了化学反应。(学生边讲解边着手演示实验)[教师提问]是化学变化就必定有新物质生成。那我们怎样知道NaOH溶液与稀HCl反应生成的新物质是什么呢[学生议论]可以将反应后的溶液蒸发水分,观察可否有新物质生成。[教师引导]为了节约时间,我们可以取少量溶液倒入蒸发皿中,今后加热,使液体蒸发,观察蒸发皿内的现象。学生实验并描述现象:有白色粉末生成。教师:这是氢氧化钠吗学生:不是氢氧化钠,是氯化钠。教师:大家怎样判断白色粉末是氯化钠呢学生2:前面我们学过复分解反应的看法以及理解了复分解反应，反应物中内项离子与内项离子结合，外项离子与外项离子结合，所以白色粉末是氯化钠。教师:回答正确。教师:请同学们写出该反应的化学方程式。学生：NaOH+HCl=NaCl+H2O。教师:我们把酸与碱反应生成盐和水的反应,称之为中和反应。酸与碱的中和反应实质上是酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O,所以有些酸碱中和从表面上看不出有明显的变化,但我们可以经过在溶液中滴入指示剂,依照指示剂的颜色来判断反应可否进行圆满。[教师引导]化学反应中平常陪同有变色、生成气体、生成积淀以及能量变化，那么NaOH与HCl的反应陪同有能量的变化吗[学生议论]以小组为单位,设计实验方案。[交流共享]学生讲解自己的设计方案,老师和同学对该方案进行剖析议论方案二:学生3:化学反应中平常陪同有能量的变化。可用温度计分别测定反应前后的温度变化,来证明化学反应的发生。但是,用量太少,反应放热太少,温度计测不到温度的改变,我们组选择20mLHCl溶液和20mlNaOH溶液混杂,可测到温度大体高升了8℃。(由学生边讲解,边着手演示实验)教师:能利用化学反应能量的变化来证明,很有创新。实质上酸碱中和反应都会放出热量。[教师小结]同学们设计的实验方案都能成功地证明NaOH溶液与HCl溶液发生了中和反应。当某一化学反应无明显现象时,我们可考虑从其他方面来检验化学反应可否发生。[教师引导]事实上,酸碱中和反应在平常生活和工农业生产中有着广泛的应用。你能讲解以下应用的原理吗并写出反应的化学方程式。①在酸性土壤中加入熟石灰;②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行中和办理;③胃酸过多的病人,可服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸;④被蚊虫叮咬后,可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水,可减少痛痒。[学生议论]酸碱中和的实质是H++OH→-H2O,所以以上应用均