10a-化学14共价键1理解概念、形成条件特征类型

（一）电子对形成共价键。有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3AlCl极性键：不同原子间形成的共价键。如HC1中HCl之间是极性键。Cl2ClCl之间是非极性键。H:Cl:H:OCl2Cl—Cl；H2O的结构式为H-O-H；CO2的结构式为O=C=O；HC1O的结构式为H-O-Cl等。H-Br、H-I565kJ/mol、431kJ/mol、362kJ/mol、299kJ/mol，所以气态卤化氢的稳定HF>HCl>HBr>HI。 nm、0.162nmHFHClHBrHI。成键原子的半径的大小定性决定键长的CH4、CO2104°18’、107.5°、109°28’、180°，故分子的空间形状分别是：v型、三角共用电子对数，如：PCl3分子中，P元素最外层为5个电子，若要达到8电子稳定结构，则还缺3个电子故本身必须提供3个电子形成三对共用电子对而对于Cl元素来说最外层为7个电子，若要达到8电子稳定结构，则还缺1 个电子，故本身必须提供1个电子，形成一个共用电子对，又因P需要三对，故共需要3个氯原子。 【例l】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 (A)NH4NO3 (B)SiO2 (C)CH3CH2OH (D)Cu2】下列说法中不正确的是()(A)HC1溶于水的过程中，共价键被破坏【例3】下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( (A)HI (B)H2O2 (C)NaOH (D)CsCl（二）构成微粒：用电子式表示共价化合物的形成过程：（似H2、H2O的形成过程为例HClH•+:Cl→H:ClH2O的形成过程 O+•H→H:O (A) (B) 【例5】从结构上看，大部分酸是 (l)N2(2)PH3(3)H2S(4)Na2S (A)P4和NO2都是共价化合 H+:Cl

Ca2+:Cl

H:O

:Cl:Mg+2:Cl 【例4】下列各种变化，主要克服了哪种化学键或相互作用，同时说明理由。 (A) (B) (D) (A)C60是一种新的化合 (B)C60和石墨都是碳的同素异形(C)C60中含离子 (D)C60的相对分子质量是720分广泛，它不仅包含了玉、岫岩玉、南阳玉，而且还可以包括玛瑙、水晶、绿松石等品种。2.5—5.5。蛇纹石产地广泛，有名的还有甘肃的酒泉玉，的信宜玉等。南阳玉——产于南阳的独山，又称独山玉。系斜长石等矿物组成的岩石，硬度6.0·6.5。 (A) (B) (C) (D)

H:O (B) (C)[H:O

H:N:H H (B)Cu (C)CH4 (D)SiO2 (A)CH4 (B)NH3 (C)HI N2 H2O Na2S 七、课后作业(1)HF (2)H2O (3)NH3 (4)CH4 (5)Cl (6)N2 (1)由离子键构成的化合物有（写化学式） ；由共价键构成的化合物 元素 3、已知A2B为共价化合物，则A元素与B元素原子内的质子数依次为 A．1与 B．1与 C．11与 D．11与4、已知AB2为离子化合物，则A元素与B元素原子内的质子数依次为 A.6与 B-7与 C．12与 D．11与5、已知A原子最外层电子数为1，B元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A元素与B元素 B一定为共价化合物6、已知R元素最外层电子数为次外层电子数的2倍，则R元素的氢化物属于( ， A．9和 B．6和 C．12和 D．11和 A．溴化氢：H+:Br B．硫化氢：H:S

DCl

Mg2+:Cl

10、现有下列离子：O2-、Mg2+、S2-、Na+，其离子半径从大到小的顺序为 A.O2->S2->Mg2+>Na+ B.S2->O2->Na+>Mg2+C.S2->O2->Mg2+>Na+ D.S2->Mg2+>Na+>O2-11、跟OH-离子含有相同质子数和电子数的微粒是( A. A. A. A. A. (1) ，(2) ，(4) 21、已知氢氧化钠在水中电离：NaOH→Na++OH-，写出OH-离子的电子式22、已知盐酸中氯化氢分子发生电离：HCl→H++Cl-，H+是失去电子后的质子，在水中，H+H2O分子结合成水合氢离子：H++H2O→H3O+H3O+离子的电子式。23、眼镜片常氧水（即过氧化氢的水溶液），过氧化氢的分子式为H2O2，回答：