《晶体的常识》同步练习 优秀

《晶体的常识》同步练习1．下列不属于晶体的特点是()A．一定有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体2．晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率比为1/104。晶体的各向异性主要表现在()①硬度②导热性③导电性④光学性质A．①③B．②④C．①②③D．①②③④3．晶体与非晶体的严格判断可采用()A．是否有自范性B．是否有各向同性C．是否有固定熔点D．是否有周期性结构4．下列过程可以得到晶体的有()A．对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B．气态H2O冷却为液态，然后再冷却后的固态C．熔融的KNO3冷却后所得的固体D．将液态的玻璃冷却成所得到的固体5．常见的晶体有如下类型：①分子晶体②离子晶体③原子晶体④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是()A．①②③④B．只有①③④C．只有①②③D．只有①③6．现有甲、乙、丙(如图10－1)三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有________个c离子，有__________个d离子。7．图10－2是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为__________。原硅酸根离子SiOeq\o\al(4－,4)的结构可表示为4－。8．图10－3为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na＋与Cl－所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)表Na＋的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。(3)从晶胞中分析Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋共有多少个？9．在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有__________个。在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点都落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有__________个CO2分子。10．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为()A．2B．4C．6D．811．下列关于晶体的说法一定正确的是()A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高12．白磷分子结构为：，则31g白磷分子中存在的共价键数目为()A．4NAB．NAC．D．13．1987年2月，未经武教授等发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构如图10－5所示，则该化合物的化学式可能是()A．YBa2CuO7－xB．YBa2Cu2O7－xC．YBa2Cu3O7－xD．YBa2Cu4O7－x14．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图10－6所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为()A．1:3:1B．2:3:1C．2:2:1D．1:3:315．如图10－7石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为()A．2B．3C．4D．616．根据石墨的片层结构图10－8，试回答：(1)一个正六边形含有__________个碳原子。(2)一个正六边形含有________条碳—碳共价键。(3)ng碳原子含有__________个正六边形。(4)平面上原子间距为×10－10米，石墨的密度为2270kg·m－3，则平面之间的距离l为________。17．晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图10－9所示，回答：(1)键角为__________。(2)晶体硼中的硼原子数为________个；B—B键为________条。18．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。①步骤(1)中A仪器最好用___________________________________(仪器名称)。②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好？__________，理由是________________________________________________________。③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管？__________，理由是________________________________________________________。④能否用水代替苯？__________，理由是______________________________________。⑤已知NaCl晶体的结构如图10－10所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na＋与Cl－间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数的表达式为NA＝____________________。

第三章第一节晶体的常识1、晶体的特点为有固定的几何外形，有固定的熔点，有各向异性，但不一定是无色透明的，例如金属晶体一般不透明，CuSO4·5H2O晶体呈蓝色，只有D项不是晶体的特点。D2、晶体的许多物理性质如硬度、导电导热性、光学性质等，因研究的角度不同而产生差异，即为各向异性。D3、区别晶体与非晶体的最可靠的方法是利用X－射线衍射实验，证明是否有周期性结构。D4、气态物质冷凝不经液化直接转化为固态，可形成晶体，B项错；D项中的玻璃不是晶体。A、C5、非金属单质或化合物可以是分子晶体或原子晶体。D6、1:11:14:47、8、(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na＋与Cl－个数比为1:1(3)12个9、12610、一个Ca2＋周围有8个F－，由化学式CaF2，则1个F－周围有4个Ca2＋。B11、稀有气体在晶态时为分子晶体，不存在化学键。A项错；在CaTiO3晶体中与Ti4＋距离最近的O2－在面心，通过延伸，在每层上有4个O2－与Ti4＋距离相等。再向上延伸，向下延伸，还各分别有4个O2－与Ti4＋距离相等，一共有12个O2－与Ti4＋相等；在SiO2晶体中一个Si原子与周围4个O原子相连，形成4个Si—O键；Li、Na、K等金属晶体的熔沸点较低，比有些分子晶体的熔沸点低，因此只有B项正确。B12、1molP4中有6molP—P键，则31g白磷分子中有个P—P键。C13、将图10－5作为一个晶胞分析，有1个Y,2个Ba,8×eq\f(1,8)＋8×eq\f(1,4)个Cu，因此C项正确。C14、由单位贡献法，一个晶胞中有8×eq\f(1,8)个A,6×eq\f(1,2)个B,1个C，因此A项正确。A15、一个碳原子对一个六边形的贡献为eq\f(1,3)，则一个六边形实际占有6×eq\f(1,3)＝2个碳原子。A16、正六边形上的碳和键分别为3个和2个六边形共用。根据(1)知每个碳原子含个正六边形，ng碳原子的个数和含有正六边形数是可以求的，a为正六边形的边长，上下两个六边形可形成六棱柱，每个六棱柱含有2个碳原子。正六边形的面积S＝1/2×a2×sin60°×6≈S．＝2×M/NA，代入数据解得l。(1)2(2)3(3)nNA/24(4)×10－10m17、(1)60°(2)20×3×eq\f(1,5)＝12eq\f(5,2)×12＝3018