第一章 第四节第1课时 有机化合物的分离、提纯

第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

第1课时有机化合物的分离、提纯有机化合物的分离、提纯探究点一

含有杂质的工业乙醇的蒸馏探究点二重结晶提纯苯甲酸探究点三萃取的实验原理与操作熟知蒸馏法、萃取法、重结晶法提纯有机物的原理，能够根据有机物的性质、特点选择其分离方法。。学习重难点：提纯有机物的原理和方法。④从碘水中提取碘1.物质的分离是把混合物的各种成分物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。(1)物理方法：过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、分馏、液化、分液、萃取、渗析、溶解、盐析、汽化、物理方法洗气等。(2)化学方法：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀、酸碱溶解或中和、络合、水解、化学方法洗气等。(3)根据成分物质性质的差异，确定下列混合物的分离方法：①饱和食盐水和沙子②从KNO3、NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物过滤结晶分液萃取(2)加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。如食盐水中混有BaCl2，可加适量的Na2SO4，把Ba2＋转化为BaSO4沉淀。2.物质的提纯是将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。常用的方法有(1)将要除去的杂质变为被提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。(3)加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，可加盐酸使CO变为CO2逸出。2-3探究点一含有杂质的工业乙醇的蒸馏

1.蒸馏原理(1)蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物，沸点低的物质或组分首先汽化，将其蒸气导出后再进行冷凝，从而达到与沸点高的物质或组分相分离的目的。(2)工业乙醇中含有水、甲醇等杂质，经蒸馏收集77～79℃的馏分。2.仪器装置视频导学温度计蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶收集77～79℃的馏分为95.6%的乙醇和4.4%水的共沸混合物。3．实验步骤在250

mL蒸馏烧瓶中加入100mL工业乙醇，再在烧瓶中投入少量碎瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏。(1)加碎瓷片的目的是防止液体暴沸。(2)温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。(3)冷却水进出水方向是“下口进”、“上口出”。4．实验结果归纳总结蒸馏可用来分离提纯液态有机物，其适用条件(2)有机物与杂质的沸点相差较大。(1)有机物热稳定性较强；题目解析活学活用水和乙醇互溶，但沸点不同，所以用蒸馏的方法提纯乙醇；为了更好地蒸馏，先加入生石灰吸水。B探究点二重结晶提纯苯甲酸

利用有机物和杂质在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大，采用冷却或蒸发将有机物分离出来，是提纯固体有机物的常用方法。1.重结晶原理(4)分离晶体：2.实验步骤将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一个100mL烧杯中。将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。视频导学(1)加热溶解：(2)趁热过滤：(3)冷却结晶：过滤分离滤液，得到晶体。(1)在重结晶过程中要多次进行洗涤，在进行热过滤后，要用少量热溶剂冲洗一遍，其目的是什么？(2)在晶体析出后，分离晶体和滤液时，要用少量的冷溶剂洗涤晶体，其目的是什么？为什么要用冷溶剂？(3)温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？3．实验思考答案：温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂(水)也会结晶，给实验操作带来麻烦。答案：洗涤不溶性固体表面的可溶性有机物。答案：洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质；用冷溶剂洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗。归纳总结②趁热过滤；(1)重结晶选择溶剂的要求①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大，易于除去。②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。(2)重结晶实验操作步骤①加热溶解；③冷却结晶。活学活用温度太低，杂质也会析出缓慢冷却结晶短颈玻璃漏斗CAEDBF减少苯甲酸的损失不是探究点三萃取的实验原理与操作

(3)常用的与水不互溶的有机溶剂是乙醚、石油醚二氯甲烷等。加入萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，下层液体从下口流出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出。1.萃取的原理视频导学(1)液—液萃取原理：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。(2)固—液萃取原理：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。2.操作要求归纳总结(1)萃取和分液是两个不同的概念，分液是将两种互不相溶的液体组成的混合物分离的操作。分液可单独进行，但萃取之后一般要进行分液。(2)萃取和分液常用的玻璃仪器是分液漏斗。活学活用酒精可与水互溶，与水混合不能分层，不符合萃取剂的条件，不能达到萃取的目的分液漏斗中的下层液体应通过下端活塞放出，上层液体则从上口倒出，若上层液体也从下端放出，会使上层液体与残留在漏斗内壁的下层液体相混而不纯由于分液漏斗有活塞，故使用前首先检查活塞处是否漏水，活塞是否畅通，由于萃取操作时，还要将分液漏斗倒转振荡，所以还应检验塞好塞子的分液漏斗口部是否漏水放出下层液体时，将漏斗上面的塞子拿掉使漏斗内与大气相通，便于液体顺利流出A学习小结有机物分离与提纯的常用方法总结分离、提纯的方法目的主要仪器实例分液分离、提纯互不相溶的液体混合物分液漏斗分离硝基苯与水蒸馏分离、提纯沸点相差较大的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器分离乙醛与乙醇重结晶分离、提纯溶解度受温度影响较大的固体混合物过滤器提纯苯甲酸洗气分离、提纯气体混合物洗气装置除去甲烷中的乙烯过滤分离不溶性的固体和液体过滤器分离硬脂酸与氯化钠123456C123456A123456D题目解析若要掌握各实验所需要的仪器，必须明确各种实验的原理及主要操作。分馏时，加热装置缺少石棉网、温度计，冷凝装置缺少冷凝管，接收装置缺少牛角管及锥形瓶。123456题目解析因乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于饱和Na2CO3溶液，因此可用饱和Na2CO3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质；苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来；溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中萃取出来；苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水，乙醇与水混合时不分层，四氯化碳不溶于水，加水混合时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。C1234565．将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和

CH3COOH分离的正确方法是 (

)A．加热蒸馏

B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离

C．先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙