第3节 氧气(鲁教版)

氧气2、实验室制氧气的方法（化学法）

催化分解过氧化氢溶液1、工业制氧气的方法——分离液态空气法（物理法）一、制取氧气的方法工业制氧气的方法：分离液态空气法:空气降温加压液态空气蒸馏(沸点低)出去的是:留下的是:(沸点高)氮气氧气沸点不同【实验2-5】过氧化氢分解实验编号现象原因（1）木条不复燃常温过氧化氢分解放出的氧气很少（2）木条复燃加入二氧化锰后加速分解，放出大量的氧气三、分解过氧化氢溶液制氧气【实验2-6】二氧化锰是否变化了?催化剂改变化学反应速率，包括加速和减慢反应速率，但不会增加生成物的产量。MnO2不是任何反应的催化剂，只能催化某些特定的化学反应。过氧化氢分解的催化剂不只MnO2一种，还有如硫酸铜溶液等。1、催化剂、催化作用（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。（2）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。（3）实验装置发生装置收集装置1、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）二、加热高锰酸钾的方法制取氧气2、反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2加热3、实验装置（1）药品：过氧化氢、二氧化锰（2）反应原理：

过氧化氢水+氧气H2O2H2OO2二氧化锰2、过氧化氢分解法制氧气1、药品：氯酸钾与二氧化锰混合物（质量比3:1）四、加热分解氯酸钾的方法制取氧气2、反应原理：氯酸钾氯化钾+氧气KClO3KClO2二氧化锰加热3、实验装置颜色气味状态标准状况的密度与空气密度比较（1.293g/L）熔点沸点是否易溶于水－218℃－183℃

氧气的物理性质：(在通常状况下)无色无味气体略大不易溶1.429g/L氧气

液态氧

固态氧

101kPa,-183℃101kPa,-218℃（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）氧气氧气如何检验氧气？

把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明这是一瓶氧气。【实验2-2】氧气与带火星的木条的反应磷＋氧气

五氧化二磷

P＋O2

P2O5我们已经学习过哪些物质能与氧气发生化学反应？石蜡＋氧气

二氧化碳＋水

硫燃烧实验现象：在空气里：硫燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰。在氧气里：硫燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，都有刺激性气味的气体生成。【实验2-3】文字表达式：硫+氧气→二氧化硫点燃

S＋O2

SO2——溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。

硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？木炭燃烧实验现象：在空气中：木炭红热在氧气中：木炭燃烧得更旺，发出白光，放出热量，燃烧后都生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。文字表达式：碳+氧气→二氧化碳点燃

c＋O2

cO2课本P34讨论：

可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。为什么木条、硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同?它说明了什么?——氧气的含量越高，燃烧越剧烈。铁丝燃烧实验现象：

在氧气中：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。在空气中：铁丝不能燃烧，发生红热现象。【实验2-4】文字表达式：铁+氧气→四氧化三铁点燃

Fe＋O2

Fe3O4铁丝在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？防止反应生成的黑色熔渣溅落瓶底，炸裂集气瓶。——也可以把少量的细沙铺在瓶底〕

小结:1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能支持燃烧，在一定的条件下能与多种物质发生化学反应。

2、可燃物在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。

——氧气的含量越高，燃烧越剧烈。课本P35讨论：实验编号反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式实验2-1红磷燃烧实验2-3硫燃烧

实验2-4铁丝燃烧木炭燃烧红磷、氧气硫、氧气铁丝、氧气木炭、氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁二氧化碳2、上述反应中有什么共同的特征？1、分析实验，填写表格的空白。磷＋氧气

五氧化二磷硫＋氧气

二氧化硫

铁＋氧气

四氧化三铁

木炭＋氧气

二氧化碳

⑵反应物中都有氧气参加反应。（5）生成物中都有两种元素，其中一种是氧元素。⑷生成物只有一种物质。2、上述反应中有什么共同的特征？（1）反应物中都是两种物质参加反应，（3）反应条件是点燃。化合反应：

Ａ＋Ｂ→ＡＢ（多变一）氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。由两种或两种以上物质生成另一种

物质的反应，叫做化合反应。石蜡＋氧气

二氧化碳＋水

——生成物有两种，不属于化合反应。

氧化反应一定是化合反应吗？请举例说明。

氧化反应剧烈氧化反应：

发光、放热——燃烧

缓慢氧化：

动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、钢铁生锈、农家肥料的腐熟等

①氢气＋氧气

水

②甲烷＋氧气

二氧化碳＋水

③过氧化氢

水＋氧气④镁＋氧气

氧化镁⑤