化学选修三第二章复习精品课件

分子的立体构型复习共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜面对称价层电子对互斥理论（VSEPRtheory）

理论要点（根本依据）：对ABn型的分子或离子，中心原子A上价层电子对之间相互排斥，尽可能趋向彼此远离。价层电子对包括参与形成σ键的电子对和中心原子上未参与成键的孤电子对。1.σ键电子对数怎样确定？σ键电子对数由分子式确定：σ键电子对数=σ键数中心原子上的孤电子对数＝(a-xb)212.中心原子上的孤对电子数的确定方法是什么？3.a、x、b分别指什么？a指中心原子的价电子数、x指中心原子结合的原子数、b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数4.阳离子和阴离子中a的计算方法有什么不同？阳离子中a指中心原子的价电子数减去离子的电荷数，阴离子中a指中心原子的价电子数加上离子的电荷数。预测：如何根据价层电子对互斥理论预测分子的立体构型？①先确定中心原子的价层电子对数价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数②确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构价层电子对数n与VSEPR模型的立体结构的关系n=2n=3n=4n=5n=6直线形平面三角形四面体形三角双锥形八面体形③略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构中心原子上的孤电子对数＝(a-xb)211）先确定中心原子的价层电子对数价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构价层电子对数n与VSEPR模型的立体结构的关系n=2n=3n=4n=5n=6直线形平面三角形四面体形三角双锥形八面体形3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构例1：SO2①孤电子对数为1，价层电子对数为3②VSEPR模型③实际的立体构型1）先确定中心原子的价层电子对数价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构价层电子对数n与VSEPR模型的立体结构的关系n=2n=3n=4n=5n=6直线形平面三角形四面体形三角双锥形八面体形3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构例2：NH3①孤电子对数为1,价层电子对数为4②VSEPR模型③实际的立体构型分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构分子或离子中心原子上孤电子对数σ键电子对数价层电子对数VSEPR模型的立体结构实际的立体结构BF3CO32-SO32-NH4+433333平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形四面体三角锥形100440四面体四面体杂化轨道理论简介

要点：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到4个相同的sp3杂化轨道，夹角10928′，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示：2s2pC的基态2s2p激发态正四面体形sp3杂化态CHHHH109°28’激发sp3

杂化原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个ns轨道与三个np轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为sp3杂化轨道。sp2

杂化同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道。sp2杂化轨道间的夹角是120°，分子的几何构型为平面正三角形。2s2pB的基态2p2s激发态正三角形sp2杂化态BF3分子形成BFFF激发120°碳的sp2杂化轨道sp2杂化：三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道。★注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子。杂化轨道不能形成π键。

同一原子中ns-np

杂化成新轨道：一个s

轨道和一个

p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。BeCl2分子形成激发2s2pBe基态2s2p激发态杂化直线形sp杂化态键合直线形化合态Cl

BeCl180sp

杂化碳的sp杂化轨道sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道。中心原子价层电子对数中心原子的杂化轨道类型4SP33SP22SP四面体平面三角形直线形CH4、NH3、H2OSO2、SO3、BF3CO2、BeCl2、HCN中心原子的杂化轨道类型与VSEPR模型的关系杂化类型VSEPR模型名称实例SP3SP2SPCu2+空轨道接受孤电子对

提供孤电子对H2OCuOH2

H2OH2O

H2O2+电子对给予体电子对接受体配位键配合物道理论简介1、配位键（1）定义（2）配位键的形成条件一方提供孤电子对一方提供空轨道提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键。常见的配位体X-COCN

H2ONH3SCN-注意：配位键与共价键性质完全相同配位体中心原子或离子（3）配位键的表示方法AB电子对给予体→电子对接受体HOHHCuH2OH2OH2OOH22+请写出NH4+，[Cu(NH3)4]2+的配位键的表示法。2、配合物(1)定义通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物思考：NH4Cl是否有配位键？它是配合物吗？(2)

配合物的组成[Cu(NH3)4]

SO4内界配离子中心原子配位体配位数外界配位原子写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位体、配位原子、配位数，并写出其电离方程式。天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀；继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入乙醇，将析出深蓝色晶体。Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+CuH3N2+NH3NH3NH3深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O+乙醇静置常见的配位体常见的中心离子过渡金属原子或离子X-COCN

H2ONH3SCN-配位数一般2、4、6、