高中化学选修三《金属晶体》试题

高中化学选修三《金属晶体》试题察看点一金属键1．以下对于金属键的表达中，不正确的选项是()。A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的激烈互相作用，其实质与离子键近似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是好多原子共用好多电子所形成的激烈的互相作用，所以与共价键近似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的互相作用，故金属键无饱和性和方向性D．组成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动分析从基本组成微粒的性质看，金属键与离子键的实质近似，都属于电性作用，特点都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子供给的，而且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的全部阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有近似之处，但二者又有显然的不同样，如金属键无方向性和饱和性。答案B2．不可以用金属键理论解说的是()。A．导电性B．导热性C．延展性D．锈蚀性分析金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用，它决定了金属晶体的一些性质，可以解说金属晶体的导电性、导热性、延展性等金属晶体的物理性质，但不可以解说其化学性质，比方锈蚀性。答案D3．以下对各组物质性质的比较中，正确的选项是()。A．熔点：Li＜Na＜KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na＞Mg＞AlD．空间利用率：体心立方聚集＜六方最密聚集＜面心立方最密聚集分析同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数同样，跟着原子半径的增大，金属键渐渐减弱，所以A选项不对；Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度渐渐增大，故C项错误；不同样聚集方式的金属晶体空间利用率分别是：简单立方聚集52%，体心立方最密聚集68%，六方最密聚集和面心立方最密聚集均为74%，所以D项错误；常用的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，所以B选项正确。答案B察看点二金属晶体4．以下表达正确的选项是()。A．金属受外力作用时经常发生变形而不易折断，是因为金属原子之间有较强的作用B．平常状况下，金属里的自由电子会发生定向挪动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的高升而减弱分析金属受外力作用时经常发生变形而不易折断，是因为金属晶体中金属阳离子与自由电子存在较强作用各原子层会发生相对滑动，但不会改变本来的摆列方式，故A项不正确；金属里的自由电子要在外力作用下才能发生定向挪动产生电流，故B项不正确；金属的导热性是因为自由电子碰撞金属离子将能量进行传达，故C项不正确。答案D5．金属原子在二维空间里的搁置以以下图的两种方式，以下说法中正确的选项是()。A．图(a)为非密置层，配位数为6B．图(b)为密置层，配位数为4C．图(a)在三维空间里聚集可得六方最密聚集和面心立方最密聚集D．图(b)在三维空间里聚集仅得简单立方分析金属原子在二维空间里有两种摆列方式，一种是密置层摆列，一种是非密置层摆列。密置层摆列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，上图中(a)为密置层，(b)为非密置层。密置层在三维空间聚集可获得六方最密聚集和面心立方最密聚集两种聚集模型，非密置层在三维空间聚集可得简单立方和体心立方聚集两种聚集模型。所以，只有C选项正确。答案C6．只有阳离子而没有阴离子的晶体是()。A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体分析分子晶体和原子晶体中不存在离子，所以不可以选择B、D两项；离子晶体的组成粒子是阴离子和阳离子，C项也不符合题意；金属晶体的组成粒子是金属阳离子和自由电子，没有阴离子，所以应当选择A项。答案A7．以下相关金属晶体的说法中不正确的选项是()。A．金属晶体是一种“巨型分子”B．“电子气”为全部原子所共有C．简单立方聚集的空间利用率最低D．体心立方聚集的空间利用率最高分析依据金属晶体的“电子气理论”，A、B选项都是正确的。金属晶体的聚集方式中空间利用率分别是：简单立方聚集52%，体心立方聚集68%，六方最密聚集和面心立方最密聚集均为74%。所以简单立方聚集的空间利用率最低，六方最密聚集和面心立方最密聚集的空间利用率最高，所以应选择项。答案D8．在核电荷数1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有____________________；金属中，密度最小的是________，地壳中含量最多的金属元素是________，熔点最低的是________，既能与酸反响又能碱反响的是________，单质的复原性最强的是________。分析金属元素在元素周期表中的地点，一般可依据周期、族和主族序数来推测。凡是周期序数(原子的电子层数)大于主族序数(原子的最外层电子数)的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反响又能与碱反响的金属元素(H例外)，但其单质仍为金属晶体，如Be、Al；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。答案Li、Be、Na、Mg、AlLiAlNaBe、AlNa9．Mn、Fe均为第周围期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：元素MnFe电离能I1717759I215091561(kJmol·－1)I332482957回答以下问题：(1)Mn元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失掉一个电子比气态Fe2＋再失掉一个电子难。对此，你的解说是。(2)Fe原子或离子外面有好多能量周边的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是。(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为____________晶体。(4)金属铁的晶体在不同样温度下有两种聚集方式，晶胞分别以以以下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实质含有的Fe原子个数之比为________。分析此题难度较小。(2)可以利用教材知识直接得出；(3)是利用晶体性质对晶体种类的判断，比较简单；(4)是对晶体中原子分摊的11察看，在面心立方中，铁原子数为8×8＋6×2＝4个，体心立方中铁原子数1为8×8＋1＝2个，所以个数比为2∶1。答案(1)3d54s2由Mn2＋转变成Mn3＋时，3d能级由较坚固的3d5半充满状态转变成不坚固的3d4状态(或Fe2＋转变成Fe3＋时，3d能级由不坚固的3d6状态转变成较坚固的3d5半充满状态)(2)拥有孤对电子(3)分子(4)2∶110．(1)将等径圆球在二维空间里进行摆列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的摆列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里聚集，获得如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方聚集，在这类晶体中，金属原子的配位数是________，均匀每个晶胞所据有的原子数量是________。(3)有资料表示，只有钋的晶体中的原子拥好像图2所示的聚集方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。答案(1)非密置4密置6(2)61(3)六ⅥAPo6s26p411．联合金属晶体的构造和性质，回答以下问题：(1)依据以下表达，判断必定为金属晶体的是________。A．由分子间作使劲形成，熔点很低B．由共价键联合形成网状晶体，熔点很高C．固体有优秀的导电性、传热性和延展性(2)以下对于金属晶体的表达正确的选项是________。A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的激烈作用，在必定外力作用下，不因形变而消逝C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越好分析(1)A项属于分子晶体；B项属于原子晶体；而C项是金属的通性。(2)常温下，Hg为液态，A项错误；因为金属键无方向性，故金属键在必定范围内不因形变而消逝，B项正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C项正确；温度高升，金属的导电性减弱，D项错误。答案(1)C(2)BC12．(2011全·国课标)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷资料。以天然硼砂为初步物，经过一系列反响可以获得BF3和BN，以以下图：请回答以下问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式挨次是________________________、_________________________________________________________________；(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N比较，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道种类为3和过分NaF作用可生成NaBF4，4－的立体构型为________；________，BFBF(4)在与石墨构造相像的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作使劲为________；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转变成立方氮化硼，其构造与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只需求列算式，不用计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。分析此题主要察看新式陶瓷资料的制取、电子排布、杂化以及晶胞的相关计算，意在察看考生的推理分析能力。(1)已知反响物和主要的生成物，根据原子守恒判断出次要生成物，写出化学方程式，配平即可。(2)B原子核外有5个电子，其基态电子排布式为：1s22s22p1；BN中N的电负性较大，N为－3价，那么B就为＋3价。(3)因为BF3的空间构