氧化还原反应基本规律-第一课时

第二章化学物质及变化氧化还原反应的基本规律学习目标1、初步认识氧化还原反应的基本规律；2、了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法；复习1.氧化还原反应的判断依据:元素化合价的升降。2.氧化还原反应的本质:电子的转移还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原产物失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应失升氧还剂得降还氧剂记忆方法一、强弱规律决定因素:

得失电子的难易，而非多少！判断方法：1.根据金属、非金属活动性顺序比较：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H)Cu2+Hg2+Ag+还原性渐弱F-Cl-Br-I-S2-单质氧化性逐渐减弱，与得失电子数多少无关KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化性逐渐增强FOClBrIS阴离子的还原逐渐增强2.根据氧化还原反应比较

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低被还原化合价升高被氧化氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物（强氧化剂＋强还原剂＝弱还原性物质＋弱氧化性物质）例：2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3++2I-=2Fe2++I23.根据反应的条件判断：氧化剂相同时，反应越容易进行，还原剂的还原性越强；反之，还原剂相同时，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强【例】2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：KMnO4

＞MnO2二、优先规律

同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。谁强谁优先反应，强强联合。-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7

失去e－，化合价升高，被氧化，作还原剂得到e－，作氧化剂化合价降低，被还原，三、价态规律-20+4+6S－－

S－－

－

－

S－－

－－－－－－－－－

SS2-SSO2H2SO3SO32-H2SO4只能做还原剂只能做氧化剂既能做氧化剂，又能做还原剂

处于最高价态处于最低价态处于中间价态——只具氧化性——只具还原性——两者皆有元素运用在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl-

等粒子中只有氧化性的是＿＿＿＿＿，只有还原性的是＿＿，二者兼有的是＿＿＿＿。

Fe3+Al3+H+Cl-S、Fe2+①高低规律（价态与氧化性、还原性的关系）归中定律:不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价。指出下列反应中的氧化产物和还原产物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O+5-10-1-2+60+4氧化产物还原产物氧化产物还原产物②价态的转换（变化）规律歧化：

Cl2+H2O===HCl+HClO高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。●记忆口诀:4、得失电子守恒规律氧化剂得电子数=还原剂失电子数应用：1.氧化还原反应方程式的配平

2.有关计算即：化合价升高总数=

化合价降低总数小组讨论：课前部分的对应练习1-5。15分钟。题目展示组练习12组练习24组练习36组练习47组练习59组对应答案：练习1：Zn>Cu>Ag,Ag+>Cu2+>Zn2+练习3：Fe,Cu2+,Fe2+练习2：B练习4：+1,0,1,6,6,6,6,3