沪教版九年级化学第5章第1节金属的性质和利用课件

伦敦奥运会的金牌味道真不错哦！好炫啊！真气魄!好壮观啊！（一）生活中常见的金属体温计的填充金属_______________

刷暖气片用的“银”______________热水瓶内胆上镀的金属___________包装用的金属常用____________________做导线的金属是_________________在生活、生产中应用最广泛的金属_______地壳中含量最多的金属元素__________人体中含量最多的金属元素____________汞铝铝银铜铁铝钙第5章金属冶炼与利用第一节金属的性质和利用1.纯金属质软，常温一般为_____态（汞为_____态），2.大多数呈_______色（铜为_____色，金为_____色），有_____光泽3.铁、铝、铜能加工成导线，这是利用了铁的_____性4.铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_________性5.铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的______性6.用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_________性固液金属银白紫红黄导电导热延展熔点高（二）金属的物理性质联想与启示1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。铁在氧气中点燃镁在空气中点燃铜在空气中加热铝在常温下反应实验现象化学方程式剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3

2Cu+O∆2CuO点燃点燃（三）金属的化学性质常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层的氧化铝保护膜—自我保护致密1、金属与氧气反应—化合反应“真金不怕火炼”道出了金的化学性质________稳定【演示】P116《活动与探究1》的实验内容并将实验现象填入学案中。提出问题：（1）哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。2、金属与（稀）酸溶液反应反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡，放热反应较剧烈，金属逐渐减少，产生大量气泡，放热反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，放热，溶液由无色变为浅绿色不反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑很快较快较慢不反应结论：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱金属活动顺序表试写出这些反应的化学方程式。Al+ H2SO4—Fe+H2SO4—Mg+H2SO4—Zn+H2SO4—Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价。观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？

单质化合物单质化合物特点：ABCAAB

由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…置换反应：C课堂小测:1.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是（）①

②③B.①

③

④C.①

④D.①

②③

④

D2.试判断下列物质的化学反应类型:A.化合反应B.分解反应C.置换反应（1）CaO+H2O====Ca(OH)2

（）（2）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（）（3）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（）（4）H2CO3====CO2↑+H2O（）课堂小测:ACCB3．下列方程式说法正确的是（）

A2Fe+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑

B4Fe+3O2=2Fe2O3CFe+2HCl=FeCl2+H2↑D2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

课堂小测:C实验现象反应的化学方程式铁片浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=3、金属与盐溶液反应FeSO4+Cu铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（1）现代湿法冶金的先驱。（2）属置换反应。铁的产物为+2价。（3）能解释农药波尔多液为何不能用铁桶盛装的原因。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

（1）药品：锌和稀硫酸

3.氢气的实验室制法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？（2）原理：思考：——镁和酸反应速度太快，价格贵，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。为何不用浓盐酸反应制取氢气？——浓盐酸易挥发，使氢气中混有HCl气体不纯。为何不用浓硫酸反应制取氢气？——浓硫酸有强氧性生成水得不到氢气。（4）收集：①排水法固液不加热型（3）装置：②向下排空气法

（5）步骤①按照要求连接装置。②检查气密性。③装药品：先装固体，后装液体。④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验纯（任何可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。用排水法或向下排空气法收集气体，盖上玻璃片倒放在实验桌上。⑤整理最理想的绿色能源——氢气1、氢气的物理性质⑴通常为无色、无味的气体；⑵难溶于水；⑶相同状况下，密度最小的气体；2、氢气的化学性质⑴可燃但不助燃H2现象：1、产生淡蓝色火焰2、放出大量的热3、干冷的烧杯内壁有水雾—点燃前需要检验纯度2H2+O2====2H2O点燃⑵还原性H2+CuO====Cu+H2O△3、氢气的用途⑴作燃料⑵冶金优点：存在问题：热值高；原料来源广；无污染；可循环利用。如何大量、廉价制取；如何安全运输、贮存。知识结构：金属的化学性质一.金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2

点燃

Fe3O4

二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应

（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑三.金属与某些化合物溶液反应

（置换反应）四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应五.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性，由强逐渐减弱。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu二、合金金属在生活、生产中非常广泛的应用。不同的用途需要不同性能的金属。如：做飞机机翼的金属，需要坚硬而质轻；用于制造切割工具的金属，需要有很大的硬度制造电灯丝的金属熔点要高。制造保险丝的金属熔点要低制造化工生产设备的金属要耐腐蚀等等新型金属—合金纯金属很难满足各种特殊要求。为此，人们在生产实践中制造出许许多多的具有特殊性能“新型金属—合金”

是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。如：人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金世界上最常见、应用很广泛的钢和生铁是由铁、碳等元素形成的合金合金通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金生铁钢碳的质量分数其他元素机械性能机械加工用途2%～4.3%0.03%～2%

较多硅、锰，少量硫、磷少量硅、锰，几乎不含硫、磷硬而脆硬而韧，延展性好可铸，不可锻可铸、可锻、可压延制造机械、交通工具、武器等制铁锅、暖气片机床底座等生铁和钢的比较：都是铁的合金。属混合物，主要成分为铁。钢铁的用途我国钢铁工业的发展钢铁是非常重要的金属材料。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。我国钢铁工业的发展新中国成立以后，我国的钢铁工业得到了飞跃的发展。1994年钢产量只有15.8万吨，居世界26位；1996年，我国的钢铁产量首次特破1亿吨居世界前列；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行2002年，我国的钢产量为18224.89万吨，连续多年保持世界第一合金钢铜合金保险丝（武得合金）铝合金窗铱铂合金笔钛合金与人造骨多种多样的合金制品●1、取一段保险丝，试试能不能用手把它弯曲，是不是很容易被折断。2、某种保险丝是用武得合金制成的，熔点为：69℃。其组成金属及其熔点分别为：铋：271℃、铅：327℃锡：232℃镉：321℃武得合金：69℃。比较武得合金与其组成金属的熔点差异，对此你有什么想法？合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。●合金的硬度一般比各成分金属大●多数合金的熔点低于组成它的成分金属●调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金目前，合金的品种已不下万种，远远超出金属自身的种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使用价值。●合金的性能一般由组成它的成分元素的种类和数量决定。合金材料的应用十分广泛，你知道那些合金材料？请跟同学们交流名称主要组成元素特性用途黄铜铜、锌坚硬耐、腐蚀制造机器零件、电器零件青铜铜、锡耐腐蚀、易铸造成形制造形状复杂的铸件、精致的工艺品塑像等硬铝铝、铜、镁、锰质轻而坚硬制造飞机、汽车、作建筑材料焊锡锡、铅熔点低、能粘接金属焊接电子元件、金属片等不锈钢铁、铬、镍耐腐蚀制医疗器械、化工设备、日用品碳素钢铁、碳坚硬作建筑材料，制造机械零件、铁轨、船舶、桥梁武得合金铋、铅、锡、镉熔点低指电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等表5—4一些常见金属的特性和用途几种合金不锈钢

不锈钢是指含铬13%以上的铁合金。字常见的不锈钢含18%的铬和8%的镍。这种合金在空气中较稳定，不容易生锈，能够长久保持其金属光泽和银白色。但在某些情况下（例如在海水中）不锈钢仍然会被腐蚀。所以，不锈钢并不是绝对不会生锈的，只不过是它“自我保护能力”比较强而已。几种合金形状记忆合金这类合金被广泛地用于卫星、航空、生物工程、医疗。能源和自动化等方面几种合金高温合金储氢合金

在高温下，仍然保持其较高强度的合金叫高温合金它主要用于制造飞机和航天飞机的关键部件

储氢合金是指能在温室下吸收氢气，稍稍加热即能很快放出氢气的合金。它