高三化学实验复习之物质检验分离提纯

物质的检验

实验方案的设计第六单元一、物质的检验物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否为这种物质。推断是根据已知实验及现象、分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟在空气中不燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2ONO开瓶盖或遇空气立即变成红棕色NO在空气中不存在NO2红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红两者都能使KI－淀粉试纸变蓝，不能用它区别（O3也能）Br2蒸气红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红Cl2黄绿色，使KI－淀粉湿试纸变蓝；使品红湿试纸褪色与石灰水无沉淀1、常见气体的检验H2点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声①点燃可燃性气体时一定要验纯②用玻璃导管点燃有时看不到蓝色火焰，因Na+燃烧有黄色火焰③遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特征或燃烧产物的性质加以区别（如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）。CO点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2H2S点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成硫；遇Pb(Ac)2，或Pb(NO3)2湿试纸变黑，有臭鸡蛋味CH4点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4酸性溶液褪色C2H4点燃火焰较明亮，有微黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C2H2点燃，火焰明亮有较浓黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色空气木条能燃，但不能使带火星的木条复燃NO2等气体也能“助燃”O2能使带火星的木条复燃SO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色①SO2具有刺激性气体、CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别②SO2和CO2通入石灰水的现象一样CO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色HCl使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸氨水的玻璃棒出白烟，遇AgNO3溶液白色沉淀HI、HBr气体同，但遇AgNO3溶液分别出AgI,AgBr的黄色及浅黄色沉淀N2不发生上述所有情况或现象只有镁能在其中点燃生成Mg3N2归纳：气体检验的主要从哪几个方面考虑？1、物理性质：颜色、气味2、化学性质：⑴酸碱性⑵还原性，可燃性，及燃烧产物⑶氧化性，助燃性⑷特征反应的现象2、常见阳离子的检验⑴H+①使石蕊试液变红；②遇碳酸盐立即放出大量气体。⑵Na＋焰色呈黄色⑶K＋焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）⑷Ca2＋焰色呈砖红色⑸Ba2＋

①焰色呈黄绿色；②遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。⑹Mg2＋遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。⑺Al3＋遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量的烧碱液。⑻NH4＋与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试纸变蓝）。⑼Fe3＋在溶液中黄色或棕黄色，①遇烧碱液产生红褐色沉淀；②遇硫氰化钾溶液变为血红色；③遇苯酚溶液呈紫色。⑽Fe2＋

在溶液中呈浅绿色，①遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；②滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。⑾Cu2＋在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。3、常见阴离子的检验⑴Cl－遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。⑵Br－

①硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；②加氯水后颜色变为橙色。⑶I－

①硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。②加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。⑷SO42－先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。⑸NO3－加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色⑹SO32－

①加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；②加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。

⑺S2－

①加Pb(NO3)2产生黑色沉淀；②遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。⑻CO32－遇酸迅速产生无色无味气体。⑼AlO2－遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。⑽SiO32－遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。⑾PO43＋加AgNO3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。1、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（） A、 B、 C、 D、2、用氨水、盐酸和苛性钠中的任何一种物质均可鉴别出来的物质组是（）

A、氯化钠和碳酸钠B、氯化镁和硝酸铵

C、氯化亚铁和硫酸亚铁D、硝酸银和氯化铝BCD4、只要水就可以将他们鉴别出来的物质组是（）

A、硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末

B、苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体

C、甲醇、乙醇、溴苯三种无色液体

D、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠三种溶液3、证明淀粉已经完全水解，应选用的试剂是（）

A、银氨溶液B、碘水C、新制氢氧化铜悬浊液

D、淀粉碘化钾试纸BAB5、下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以加热），请将这种试剂填在横线上：

1）

；

2）

；

3）

；

4）

；

5）

；

6）苯酚、甲苯、己烯、己醇

；

7）甲酸、乙酸、乙醛、乙醇

；

8）

；浓盐酸氯化铁液盐酸氢氧化钠

碳酸铵溶液液浓溴水新制氢氧化铜悬浊液硫化钠溶液6、某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O√7、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。由此得出的以下结论中，错误的是A．D溶液中可能存在[Fe(SCN)]2+B．C溶液中有Fe3+C．B为AgBr浅黄色沉淀D．A一定为无氧酸盐FeBr3

√二、物质的分离、提纯1、分离和提纯的原则：首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循①提纯过程中不引入新的杂质；②不减少被提纯的物质；③被提纯物质要复原；④除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；⑤被提纯物质与杂质容易分离；⑥分离与提纯方法简便易行等原则。2、分离提纯常用到方法物理方法：过滤法，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法，蒸馏、分馏法，分液法，萃取法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法。化学方法：酸、碱处理法、沉淀法、氧化还原法、热分解法、离子交换法、电解法。分离提纯中一般先考虑物理方法后考虑化学方法。当多种物质混合进行分离时，往往物理方法和化学方法要同时使用。1、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混和物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物2、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序：A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③√√√√3、为了出去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，产生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是（）A.KOHB.氨水C.ZnOD.Zn(OH)24、Cu＋在酸性溶液中可发生自身氧化－还原反应，生成Cu2＋和Cu。若检验用H2还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是（）A、浓H2SO4B、稀HNO3

C、盐酸D、稀H2SO4CDCD5、用高岭土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，同时含有少量CaO、Fe2O3）研制出含铝的化合物的净水剂，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤