第一节金属的化学性质

第一节金属的化学性质金属元素有哪些存在形式？在地壳中含量如何？金属的化学性质 我们在初中学过金属有哪些化学性质？可以和哪些物质反应？

金属可以与非金属反应、可以与酸反应、可以与水反应、可以与某些盐反应等等。思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。一、金属与氧气的反应1、钠和氧气反应实验3－1：观察盛放在试剂瓶中的金属钠。镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触。）金属钠的物理性质状态颜色硬度和密度的相对大小延展性强弱思考：1、你是如何通过观察来认识金属钠的有关物理性质？在观察过程中你发现了什么问题？2、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？

实验3－2：1.将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。2.将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。实验记录：实验内容金属钠在空气中放置实验在空气中加热金属钠现象反应方程式结论思考：这两个反应是否是氧化还原反应？画出电子转移方向和数目。在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？2、铝和氧气反应实验：铝箔在酒精灯火焰上加热。现象：发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。实验：将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热现象：熔化的铝仍不滴落。分析：铝的性质活泼，打磨过的铝在空气中又很快生成一层新的氧化膜。应用：日用铝制品可以较长时间使用。思考：铝与氧气能否反应？点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？小结：活泼金属容易与活泼非金属反应生成无机盐，如和氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）。二、金属与水的反应实验3－3：向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。金属钠与水的反应现象分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）思考：通过本实验，可知钠有哪些物理性质？通过本实验，可知金属钠应如何保存？能与冷水反应的金属除钠外，还有锂、钾、铷、铯、钙等，镁可以与热水反应。试写出金属钾、钙与水反应的方程式。在日常生活中，铁能不能和水反应？讨论： 已知铁可以和高温水蒸气反应，试从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验三个环节讨论反应装置的设计。现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。结论：铁也可以与高温水蒸气反应。反应方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）小结：极活泼金属可以与冷水反应，较活泼金属（如铁）可以与热水或水蒸气发生反应。例1、把贮存在煤油里的金属钠取出后，切取一小块投入水中。往反应后的水溶液中加入酚酞试液，呈红色。试回答下列问题：（1）能用小刀切开金属钠，截面的色泽很快消失，这说明什么？（2）钠投入水中有哪些主要现象？这说明钠哪些性质？（3）在反应后的水溶液里加入酚酞试液，显红色，这是为什么？例2、对于下列有关金属钠的叙述，正确的是A.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属B.1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原性比钠强C.钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来D.0.5L1mol·L－1的盐酸分别与1mol钠、镁、铝反应，所生成的氢气的量相等C三、铝和氢氧化钠溶液的反应实验3－4：铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应现象：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中后，铝逐渐减少且有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑小结：铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝除了金属的通性之外还有其特性。应用：铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。课堂练习：1.金属钠分别与下列各溶液反应，既有沉淀生成又有气体产生的是A.氯化钡溶液 B.硫酸钾溶液 C.氯化铁溶液 D.硝酸钾溶液2.下列金属分别与足量盐酸反应，得到等质量的氢气，所需金属的质量最少的是A.Mg BAl C.Fe D.Zn3.地壳中所含质量分数量大的金属元素是A.Mg B.Al C.Si D.FeCBB4.少量金属钠投入CuSO4溶液中，正确的反应是（1）2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu↓（2）Cu+2H2O====Cu（OH）2+H2↑（3）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑（4）2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4A.①③ B.①② C.③④ D.①5.将一块镁铝合金溶于过量盐酸后，溶液中应有

；接着加入过量氢氧化钠溶液后，溶液中

减少了，

增加了；继而再加入过量盐酸，溶液中

减少了，