课题4-3化合价和化学式

课题4化学式与化合价

第三课时

学习目标1、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。请同学们利用8分钟的时间认真阅读P87有关内容，思考和讨论相关问题，10分钟后叫学生回答下列问题。

自学指导1、相对分子质量（Mr）=各元素的＂相对原子质量×原子个数＂之和练习：Mr（Ca(OH)2）=Mr（NH4NO3）=Mr（CuSO4·5H2O）=注：相对分子质量的单位为“1”2、化合物中各元素的质量比＝各元素的＂相对原子质量×原子个数＂之比（注意和＂化合物中的原子个数之比＂的区别）练习：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比＝碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比＝氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）＝硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝3、化合物中某元素的质量分数（ω）＝×100％练习：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数尿素中【CO（NH2）2】中氮元素的质量分数四、根据化学式计算P86-871、原子个数比：3、元素质量比：2、相对分子质量(Mr)：4、元素的质量分数：基本类型根据化学式的计算1、计算物质的相对分子质量(定义P84）例1、计算二氧化锰(MnO2)的相对分子质量。MnO2的相对分子质量＝55+16×2=87例2、计算氢氧化钙［Ca（OH）2］的相对分子质量。Ca（OH）2的相对分子质量=40+(16+1)×2=741、计算KMnO4的相对分子质量。2、计算(NH4)2CO3的相对分子质量。怎样计算的“CuSO4·5H2O相对分子质量？求下列6种物质中原子个数比H2OCO2

KMnO4

K2MnO4

NH4NO3

Cu2(OH)2CO3

2：11：21：1：42：1：42：4：32：5：2：12、计算化合物中各元素的原子个数比3、计算组成物质的各元素的质量比。练习1、计算水中氢元素和氧元素的质量比。练习2、求硫酸(H2SO4)中各元素的质量比。

例题：二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比

C∶O=12∶16×2=3∶8H2O中氢元素和氧元素的质量比H∶O=1×2∶16=1：8H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比

H∶S∶O=1×2∶32∶16×4＝1∶16∶324、计算物质中某一元素的质量分数P85练习1、求水中氢元素的质量分数。练习2、求二氧化硫中硫元素的质量分数。解：H2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18氢元素的质量分数：

H的相对原子质量×2

1×2

×100％＝×100％=11.1％

H2O的相对分子质量18解：SO2的相对分子质量＝32＋16×2＝64硫元素的质量分数：

S的相对原子质量32

×100％＝×100％=50％

SO2的相对分子质量64求下列2种物质中划线元素的质量分数

CO2

CO(NH2)211.1%46.7%注意格式[例1]在①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4三种铁的氧化物中，铁元素的质量分数由小到大的顺序为

②＜③＜①[例2]某蛋白质分子的相对分子质量为68000，其中铁元素质量分数为0.33%，则一个分子中铁原子个数为

。4巩固训练1．已知R元素在化合物中只有一种化合价，请判断下列化合式中不正确的是()A．R2O3B．R2Cl3C．R2(SO4)3D．R(NO3)32．某化合物的化合式为R(OH)3，相对分子质量为107，则R元素的相对原子质量为()

A．56B．84C．64D．无法确定

BA3．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中