高三化学第二章第二节离子反应复习教案

课题：第二章第二 课课题：第二章第二 课ionicreaction6、注意事项7、判断离子方程式正误的方三、离子共存问题---复分解反应［复习提问］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子呢？这就是这节课我们要的问 探究复分解型离子反应发［板书］1ionicreaction［演示实验2- ［回答］CuSO4CuSO4NaClNa＋Cl― 2②BaCl溶液与CuSO溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO2－ ↓3.离子方程式的书写写、拆、删、查”四个步由离子参加或生成填写实验报成CuSO4和BaCl2然后适当地引导学悟离子反应方程式的意义和书写规律，感悟形成分解反应而达到培养学生严［讲解］以BaCl2 溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的4444

学生的综合分析能力和学好化学的情44子，应按数消掉。Ba2＋＋SO2－=====BaSO44 是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离①HCl＋NaOH①HCl＋NaOH② ③NaOH+H2 ④［投影小结NaOH+HCl==NaCl+KOH+HCl==KCl+2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2KOH+H2SO4==K2SO4+ ［板书］4.离子方程式的意［设问］①Cu(OH)①Cu(OH)2＋ 222 2223323 3323442Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2―=====BaSO↓＋2H442

让学生根据已掌握2［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====HO222

12mLNa2SO412mLNa2SO42mLBaCl2 + ==BaSO422mLNaOH + 232mLNa2CO32mL CO3＋2H==H2O［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少［板书］5.离子反应发生的条件[投影总结常见酸、碱、盐的溶解性规律NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2O，Ca（OH）2微溶，其余均BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4

充分利用和开发教内或小组间讨论解决，增强同学间的科弱碱：NH3H2O[过]在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应［板书］6、注意事项［投影总结(1)注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪BaSO4,AgCl,CaCO3等。 +CO2==CaCO3子式如在石灰加入Na2CO3浓溶液其离子方程式为：Ca(OH)2+CO2―==CaCO 入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋2OH―＋2H＋＋SO2＝＝CaSO↓ 复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH==CaCl2例如NaHSO与NaOH的反应，离子方程式为 ＝＝H ＝＝H ［板书］7、判断离子方程式正误的方［投影并讲结看像==↑离子，该用分子表示的是否写成了分子式。 与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba＋2OH SO ＝＝BaSO↓＋2HOBa2＋＋OH―＝＝BaSO↓＋H ［板书］［板书］1复分解反应2 SO4Ba、Pb、AgOH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Ag+Cl－、Br－、I－、CO2－、SO2－、 Mg2+、Ca2+、Ba2+CO2－、SO2－、PO3－；S2－Cu2+、Pb2+ H+OH－、ClO－、CHCOO－、HPO2－、HPO－、F―、S2― OH－HCO－、HS－、HSO－、HPO－、HPO2－、H+等不能大量共存 离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：H+CO2-.SO2-.S2-.HCO-,HSO-,