物质的量专题复习

第三章物质的量复习1.物质的量和摩尔：

定义：物质的量是表示“含有一定数目微粒的集体”。符号：n

单位:mol

理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。（2）1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。一、理解几个重要的概念注意的问题:⑴专有名词;⑵描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。⑶阿伏加德罗常数：NA表示，通常使用

6.02×1023mol－1这个近似值。2.阿伏加德罗常数：

定义：1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA

理解：（1）阿伏加德罗常数近似值为6.02×1023mol-1。（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：

定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。符号：M

单位：g·mol-1

、kg·mol-1

3.摩尔质量：

物质的质量与摩尔质量的区别和联系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。联系数值是该物质的相对分子质量，单位是g

·

mol－1或kg

·

mol－1数值任意，单位通常是g或kg区别摩尔质量物质的质量二.气体摩尔体积（“Vm”)

①微粒数的多少；②微粒的大小；③微粒间的距离。（1）决定物质体积的三个因素：4.气体摩尔体积：

定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm

单位：L·mol-1

理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（0℃，1.01×105Pa）。（3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。

1.阿伏加德罗定律(定义):

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。二、阿伏加德罗定律和推论依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是（）A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比阿伏加德罗定律的推论:对于任何____①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________；②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________；③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________；④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。气体V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M1

在标准状况下，由甲烷和氧气组成的混合气体，其密度为1g/L，则混合气体中甲烷的质量分数为（）A.60%B.43%C.40%D.57%

利用“十字交叉法”求混合气体中各气体的组成。【练习】M=22.4L/mol×1g/L=22.4g/mol163222.49.66.4w(CH4)=

323×165×22.4×100％=42.85％BCH4:O2:解:三.物质的量浓度：

定义：以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。符号：C

单位：mol·L-1

理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。2.稀释公式:________________3.物质的量浓度与质量分数的关系式:________。

C1V1=C2V2基本概念及概念辨析例1判断正误，分析原因。1.摩尔是表示物质微粒数量的单位，1molH2中含有6.02×1023个氢分子。2.1molO2的质量为32g·mol－1

。3.⑴在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L⑵22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。4.将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，从其中分别取出5mL和50mL，其物质的量浓度分别为0.005mol

·L－1和0.05mol

·L－1。×××××【练习1】下列叙述是否正确？(1)摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(2)1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。(3)氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。(4)0.012Kg碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。（1）不正确，并非所有物质均含有分子。（2）不正确，不能说

1mol氢，应指明微粒名称。（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。（4）正确【练习3】下列说法不正确的是：

A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4mol的二氧化碳分子B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4LC．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2mol电子发生转移A．不正确，虽辛烷的分子式为C8H18，但辛烷在标准状况下为液体。B．不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。

C．正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。

D．正确，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H++2e-=H2↑，故生成1molH2一定转移

2mol电子。

【练习2】下列说法正确的是：A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4LB．0.5mol氢气的体积为11.2LC．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4LD．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20LA．不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L，不能说任何物质。

B．不正确，因为没有指明标准状况。C．不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。

D．正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。【练习4】设NA表示阿伏加德罗常数，则说法正确的是：A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1NA个D．常温下，18g重水所含中子数为10NA个A．正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。

B．不正确，因为NO和O

2接触就会立即反应生成NO

2

C．正确，2.3g钠是0.1mol钠原子，Na变成Na+的反应为：Na-e-=Na+0.1molNa失去0.1mole-，即0.1NA个e-

D．不正确，D2O中含有10个中子，分子量为

20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g·mol-1=9mol

用1L水吸收标准状况下VL的某气体（该气体的摩尔质量为Mg/mol)，所得溶液的密度为ρg/cm3，计算该溶液的物质的量浓度。(设水的密度为1g/cm3)【练习】=1000VρVM+22400c=V22.4L·mol-1V22.4L·mol-1×M

+1000mL×1g·cm-31000ρg·dm-3答：略。解:7.式量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg·cm－3。则该饱和溶液的物质的量浓度是

B.D.【解析】解法一：n=mol解法二：解法三：推测答案：B

【注意】

⑴必须是含有相同溶质的溶液的混合；⑵V1、V2、V的单位要一致；⑶若两溶液很稀时，混合后溶液的体积变化很小可忽略不计，此时溶液的总体积V=V1+V2。⑷若题目告诉了混合后溶液的密度（ρ），则V≠V1+V2.。【练习】溶液混合时有关物质的量浓度的计算c1·V1+c2·V2=c·V重要关系：物质的量(n)质量(m)气体体积(V)粒子数(N)物质的量浓度(CB)×M÷M÷NA×NA×22.4L÷22.4L×V液÷V液物质的量N（mol）物质的质量m（g）÷M×M粒子数N×NA÷NA标准状况下气体的体积

V（L）×22.4L·mol－1÷22.4L·mol－1物质的量浓度CB（mol·L－1）×V液÷V液关系式方程式中的系数比等于物质的量之比在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。电解质的电离物质的组成与结构溶质的质量分数下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-

物质的量浓度相等的是（）

A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液

C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液D下列说法中，正确的是()A.11gCO2和5.6LN2

(标准状况)所含分子数相同B.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1C．质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的硫酸溶液,

它的物质的量浓度是1.84mol·L-1D．标准状况下，20mLNH3跟

60mL氧气所含分子个数比为1：3AD.下列说法中，正确的是()A.11gCO2和5.6LN2(标准状况)所含分子数相同

B.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1C.质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的硫酸溶液,

它的物质的量浓度是1.84mol·L-1D.标准状况下，20mLNH3跟

60mL氧气所含分子个数比为1：3AD例4如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg

该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNALA.1.已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为()

A.32gB.32g·mol-1

C.64molD.64g·mol-1D2.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是()A.10gH2

和10gO2