高中化学 第二节 几种重要的金属化合物Al 新人教必修1

第二节几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物氧化铝Al2O3和氢氧化铝Al(OH)3.

在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？

铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？请思考：.二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）①物理性质：Al2O3是一种白色、难溶于水、熔点高的、坚固的固体，可作耐火材料(熔点2050℃)(天然产物称作刚玉)笔记.红宝石蓝宝石.精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头.2Al2O3===4Al+3O2↑电解熔融Al2O3用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的实验仪器氧化铝是冶炼铝的主要原料，液态Al2O3被电解生成铝和氧气。笔记.②化学性质：与酸溶液和强碱溶液反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠离子方程式为:离子方程式为:Al2O3+6H+=2Al3+

+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-

+H2O偏铝酸根离子Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，Al2O3是两性氧化物。结论：视频笔记.小知识：铝热反应铝热反应：铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等）在高热条件下发生的反应，是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，是放热反应。

其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温笔记铝热反应视频.Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2、氢氧化铝Al(OH)3实验3—71)制备制取氢氧化铝Al(OH)3吸附色素视频记住了！.与强碱反应

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱[实验3—8]取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。2)两性与强酸反应

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O视频.实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入溶液，直至过量。往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入，直至过量。实验现象反应方程式结论白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。

白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。Al2(SO4)3

＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl2(SO4)3

+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水笔记.3）Al(OH)3的不稳定性：

氢氧化铝不稳定，受热易分解。∆2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。规律：难溶性的氢氧化物相应的氧化物+水为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。笔记笔记.4）氢氧化铝的用途胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：

反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：

Al(OH)3+3H+

=Al3+

+3H2O我会解释.3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O]俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-阅读：资料卡片——硫酸铝钾净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

胶体笔记.课堂小结①、实验室制法②、两性氢氧化物。1、氧化铝两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③、不稳定性2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

④、用途：医用的胃药。净水。.Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2OAl3++3OH－=Al(OH)3↓Al3++4OH－=

AlO2－+2H2OAlO2－+H+

+H2O

=

Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl3+AlO2－Al(OH)3结论：AlO2－存在碱溶液中，Al3+存在酸溶液中。Al2O3Al笔记.Al3+

AlO2AlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3铝及其重要化合物之间的转化②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁①“铝三角”笔记.有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+n沉淀n

NH3

•H2O

3笔记非常非常的重要！！！.2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

34笔记.3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

1/2笔记.4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O笔记.5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。n沉淀nNaOH

氢氧化镁氢氧化铝笔记.1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2

溶液C．盐D．氨水练习