苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率与反应限度　(共16张PPT)

化学反应限度思考？我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学1的学习中，我们了解了氯气溶解于水的反应是可逆反应请大家回忆氯水中含有哪些微粒呢？分析氯水的成份:分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、Cl-、ClO-

和少量OH-这是由于Cl2

能与H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHClO+

HCl复习回顾实验现象结论①FeCl3溶液与稍过量KI溶液反应②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静置③取②的上层清液，滴加KSCN溶液表2—2FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验2Fe3＋

+2I-

2Fe２++I2有Fe3＋剩余有I２生成棕黄色变深出现分层现象，下层为紫红色溶液变为血红色合作探究？

事实表明，许多反应是可逆的。在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。1.可逆反应

（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。可逆反应用表示（２）可逆反应的特点：

正反应和逆反应既对立又统一；正反应和逆反应发生的条件相同；反应物、生成物共同存在；可逆反应有一定的限度课本P32分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物浓度随时间变化的情况。交流与讨论（１）反应开始时：V(正)很大，V(逆)为零（２）反应进行中：反应物减少，导致V(正)

逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆)从零逐渐增大。（３）反应达到平衡时：V(正)＝V(逆)反应混合物各组分的浓度不再发生变化tV0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)化学平衡2.化学平衡(1)概念：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物不再减少，生成物不再增加，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

（2）化学平衡的特征：①化学平衡只存在于可逆反应中；②化学平衡是一个动态平衡；③平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；④平衡时反应物和生成物的浓度（或百分含量）保持不变；⑤改变外界条件时，使V(正)、V(逆)发生变化且V(正)≠V(逆)，化学平衡就会被打破，并在新的条件下建立新的平衡。“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”判断是否达到化学平衡的两个重要标志自然界和生产中有许多化学反应都是可逆反应，可逆反应在一定条件下不能进行到底，反应进行到一定限度就将建立起化学平衡状态。课堂练习[例题1]在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)

2Z(g)达到平衡的标志是 A．Z生成的速率与Z分解的速率相等B．单位时间生成nmolx，同时生成3nmolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2(AC)例题2、下列各组反应互为可逆反应的是 （ ）

A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3B．CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑+H2OC．NH3+HCl=NH4ClNH4ClNH3+HClD．2H2O2H2↑+O2↑

2H2+O22H2O例题3、下列说法中，可以证明反应N2+3H2==2NH3已达到平衡状态的是

（

）A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H的形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H的断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H的断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H的形成例题4、一定温度下，密闭容器内反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2C试一试一定温度下.密闭容器内2NO22NO+O2

达到平衡的标志是（）A.