2021-2022学年河北省唐山市私立育林高级中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年河北省唐山市私立育林高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的分类正确的是（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫参考答案：略2.

2008年9月25日，“神七”成功飞天，宇航员出舱时呼吸所有需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用呼吸面具中提供氧的反应是

A4HNO34HNO2á+O2á+2H2O

B2H2O22H2O+O2á

C2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

D2KClO32KCl+3O2á参考答案：C3.下列表示正确的是A.CO2的比例模型：

B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：

D.甲基的电子式：

参考答案：D略4.下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1mol．L-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下：

根据实验结果，下列实验结论不正确的是

（

）

A．实验结论（a）一定含有Br-、可能含有Cl-

B．实验结论（b）排除F—

C．实验讨论（c）排除I—

D．该化合物的化学式是SOBr2参考答案：DA、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故A正确；B、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；C、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子，故C正确；D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl，故D错误。5.下列物质一定不是天然高分子的是（）A.橡胶B.蛋白质C.尼龙D.纤维素参考答案：C略6.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是参考答案：D解析：A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO—浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。7.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（）A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO参考答案：答案：C8.下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O[D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：B略9.向600mL0.5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．6.4g

B．4.8g

C．2.4g

D．1.6g参考答案：B略10.

参考答案：D11.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（

）

A.通入二氧化碳气体

B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体

D.加入饱和石灰水溶液参考答案：D略12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.71gCl2与足量Fe反应转移的电子数为3NAB.通常状况下，7.6gCS2含有非极性键的数目为0.4NaC.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为礼D.17g羟基所含电子数为10Na参考答案：C略13.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点

(原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是：

A．干冰——12

B．水晶——4

c．氯化铯一—6

D．晶体硅——4参考答案：D14.将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加xg，再通过浓硫酸，液体质量增加yg；若先通过浓硫酸，液体质量增加zg，再通过过氧化钠，固体质量增加wg。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是（

）A、x>y>z>w

B、w>z>y>x

C、y>z>w>x

D、z>y>x>w参考答案：D略15.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是A、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D.1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．

表Ⅰ不同时间酸雨的pH测定时间/小时钟0124pH4.734.624.564.55（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是

．（2）生成白色沉淀的离子方程式

．（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）

．第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：（4）通入空气前应进行的实验操作是

；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是

．（5）已知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有 性．（6）若实验中气体流速aL·min﹣1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol·L﹣1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为

g·L﹣1．参考答案：（1）SO2有漂白作用；（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（4）气密性检查；增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；（5）还原性；（6）．解：（1）玫瑰花瓣颜色褪去可以考虑酸雨中存在漂白物质，故酸雨中的SO2有漂白作用，故答案为：SO2有漂白作用；（2）酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，离子方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（4）有气体参与的体系应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，使SO2尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有利于SO2的充分吸收，故答案为：气密性检查；增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；（5）根据反应可知5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，SO2与酸性高锰酸钾的溶液反应，硫从+4价变为+6价，发生氧化反应，所以酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性，故答案为：还原性；（6）高锰酸钾的物质的量为：cmol·L﹣1×bL=bcmol，根据化学方程式5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，吸收的SO2物质的量为：bcmol，质量为：64g/mol×bcmol=160g；气体体积为aL·min﹣1×5min=5aL，SO2的含量为=，故答案为：．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1︰2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白（1）A是

，C是

。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是

。（3）E与F反应的化这方程式是

。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是

。参考答案：答案：（1）A：碳（或C）

C：钠（或Na）

（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

（3）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2

（4）Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋18.请根据要求回答下列问题：（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素有__________种。（2）写出k元素的原子核外电子排布式

。（3）d的气态氢化物的分子空间结构为 。（4）写出由g原子跟e原子以1:1原子个数比形成物质的电子式________________，该物质属于__________晶体。（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

（填化学式，下同），具有两性的是_______________，用化学方程式表示其两性的原因：

。

参考答案：19.在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）（1）当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．图1①A点的逆反应速率v逆（O2）

B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．②NO的平衡转化率为

；当达到B点后往容器中再以4：1加入些NO和O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量

B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．③到达B点后，下列关系正确的是

A．容器内气体颜色不再变化

B．v正（NO）=2v正（O2）C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大

D．容器内气体密度不再变化（2）在图2中出现的所有物质都为气体，分析图2，可推测：4NO（g）+3O2（g）═2N2O5（g）△H=

图2（3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图3所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为

，有关石墨I电极反应式可表示为：

．

图3参考答案：（1）①小于；②30%，小于；③ABCD；（2）﹣787kJ/mol；（3）N2O5，N2O4+2NO3﹣﹣2e﹣=2N2O5．

【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）①A到B点氧气的转化率增大，说明反应正向进行；②平衡时压强转化率为60%，当n（NO）：n（O2）=4：1时设NO为4，O2为1，结合化学平衡三行计算得到；当达到B点后往容器中再以4：1加入些NO和O2，相当于中等容器中气体压强，平衡正向进行；③到达B点即达到平衡状态，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；（2）依据图象分别写出对应反应的热化学方程式，结合盖斯定律计算4NO（g）+3O2（g）═2N2O5（g）反应的焓变；（3）燃料原电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；先根据化合价判断生成氧化物N2O5的电极，再根据离子的放电顺序写出电极反应式．【解答】解：（1）①A到B点氧气的转化率增大，说明反应正向进行，A点的逆反应速率v逆（O2）小于B点的正反应速率v正（O2），故答案为：小于；②平衡时压强转化率为60%，当n（NO）：n（O2）=4：1时设NO为4，O2为1，则转化的氧气为0.6，结合化学平衡三行计算，

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）起始量

4

1

0变化量

1.2

0.6

1.2平衡量2.8

0.4

1.2NO的平衡转化率×100%=30%，当达到B点后往容器中再以4：1加入些NO和O2，相当于中等容器中气体压强，平衡正向进行，一氧化氮百分含量减小，