氨-硝酸-硫酸讲课教案

氨-硝酸-硫酸二、氨气1、氨气的物理性质色态：没有颜色、具有刺激 性气味的气体密度：比空气小溶解性：在常温常压 下，极易溶于水

(1∶700)熔沸点：易液化(液氨)（1）原理：形成压强差（4）注意事项：①烧瓶、导管在实验前必须干燥②装置安装好后不能漏气③先打开止水夹，然后再挤压胶头滴管2、喷泉实验①减少“上瓶”的压强（2）方法；②增加“下瓶”的压强喷泉实验成功的关键：干燥、积满、不漏气4、氨的化学性质（1）氨与水反应（氨的水溶液叫氨水）①

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（氨水显弱碱性，一水合氨是弱电解质）②氨水中所含的粒子：NH3NH3·H2OH2ONH4+OH-H+③一水合氨的不稳定性：④液氨和氨水的区别NH3·H2ONH3+H2ONaOH氨水：混合物、弱碱性。液氨：纯净物、无酸碱性；NH3·H2ONH3+H2O△（2）氨和氯化氢反应①化学方程式：②现象：有大量白烟（氯化铵固体小颗粒）NH3+HCl=NH4Cl（3）氨与酸反应生成铵盐2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑∆NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑∆(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑∆（2）铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验反应实质：NH4++OH－=NH3↑+H2O△△△铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。种类化学式含氮量性状铵态氮肥NH4HCO317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮肥（4）氨的还原性②氨的催化氧化①氨与氯气反应4NH3+5O24NO+6H2O△催化剂（该反应是放热反应，无色的气体逸出试管口出现红棕色）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25硝酸的制取过程N2NH3NONO2HNO3H2催化氧化O2O2H2O思考：1、上述反应中，氮元素发生氧化还原 反应的是哪几步？2、哪步需要进行循环，为什么？6、氨的实验室制法（1）、原理：（2）装置：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O△（和实验室制取氧气的装置相似）（3）思考①棉花团的作用？②如何验证氨气是否收集满了？7、氨的用途1、氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱；2、有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、 尿素）3、作制冷剂三、自然界中氮的循环1、氮在自然界中主要以哪些形式存在？2、人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？3、自然界中有哪些固定氮的途径？4、简单描述氮在自然界中的循环过程。5、人类的哪些活动参与了氮的循环？思考：四、硫酸和硝酸的氧化性1、酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化 合物2、几种常见酸的电离方程式H2SO42H++SO42-HNO3H++NO3-HClH++Cl-HClOH++ClO-

3、浓硫酸、硝酸与金属反应的本质（1）稀酸与金属反应是金属被酸中的H+氧化（2）浓硫酸、硝酸与金属反应是金属被酸中 高价的硫、氮等元素氧化五、浓硫酸的性质1、吸水性：常用作干燥剂（物理变化）2、脱水性：将有机物中的氢、氧元素按2∶1 的比例脱去（化学变化）操作：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象：变黑炭化解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、 氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的 氢、氧元素按水的比例脱去。3、浓硫酸的强氧化性加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成，通常生成SO2气体。（1）浓硫酸与铜的反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O△现象：①铜片溶解②试管中溶液变蓝③有刺激性气体产生，该气体能使品红 溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红（2）浓硫酸与碳反应

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O△思考：（1）区别浓硫酸和稀硫酸有哪些方法?（2）下列气体能否用用浓硫酸干燥硫化氢氨气二氧化硫氢气氧气（3）如何稀释浓硫酸?（5）浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?（4）将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?（6）浓硫酸与活动顺序中的那些金属能发生 反应?有无氢气生成?六、硝酸的性质一元强酸，具有酸的通性，易挥发，不稳定（分解），有强氧化性。（1）见光或受热分解4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑热光硝酸的浓度越大，越容易分解。思考：（1）硝酸应储存在什么试剂瓶中？答：棕色试剂瓶（2）常见的浓硝酸呈黄色，为什么？答：因为硝酸分解产生的SO2溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色；向该溶液中通入氧气可去掉黄色。（4NO2+2H2O+O24HNO3）能与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质，离子如：Fe2+、I-、S2-、SO32-等。注意：与金属反应不产生氢气，N元素被还原其反应规律：（3）Cu分别与浓、稀硝酸反应（2）硝酸的强氧化性金属稀硝酸浓硝酸高价金属离子

+

NO2高价金属离子+NO8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O8H++2NO3-+3Cu3Cu2++2NO2+4H2O4H++2NO3-+CuCu2++2NO2+2H2O（4）浓硝酸与非金属的反应(C、S等)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O△注意：当反应条件不同、硝酸的浓度不同时， 硝酸还原产物中氮的化合价也是不同 的，可能是不同的价态，如：NO2HNO2NON2ON2NH3+4+3+2+10-3（5）硝酸的实验室制取NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3△（6）硝酸的工业制法NH3NONO2HNO3王水

浓硝酸和浓盐酸的体积比为1∶3的混合物，有很强的氧化性，能使一些不溶于硝酸的金属（如金、鉑）溶解。

常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。金属的钝化:常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象七|硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。硫酸的用途八、练习2.下列叙述不正确的是()A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价 态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封 保 存，并放在阴凉通风处D.稀HNO