元素周期表位构性关系复习过程

五.元素在周期表中位置与元素的性质(xìngzhì)的关系1.同一(tóngyī)周期元素金属性和非金属性变化同一周期(zhōuqī)从左→右，核电荷数增多,原子半径减小,失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，金属性和非金属性的判断依据,以第三周期为例：复习回忆其性质第一页，共29页。非金属性逐渐增强(zēngqiáng)，金属性逐渐减弱非金属性逐渐(zhújiàn)减弱，金属性逐渐(zhújiàn)增强Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩考点(kǎodiǎn)延伸：同一周期中，从左到右，非金属元素的气态氢化物的形成逐渐由难到易，稳定性逐渐增强；元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。第二页，共29页。2.同一主族(zhǔzú)元素金属性和非金属性的变化同一主族元素：从上到下，核电荷数增多,原子半径增大，失电子能力逐渐增强(zēngqiáng)，得电子能力逐渐减弱。元素金属性逐渐增强(zēngqiáng)，非金属性逐渐减弱。以ⅠA和ⅦA元素(yuánsù)为例：复习回忆其性质

第三页，共29页。Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金属性逐渐增强非金属性逐渐(zhújiàn)减弱在同一主族中，从上到下，非金属元素的气态氢化物的形成逐渐(zhújiàn)由易到难，稳定性逐渐(zhújiàn)减弱；元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐(zhújiàn)减弱，碱性逐渐(zhújiàn)增强。第四页，共29页。元素(yuánsù)的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐(zhújiàn)增强金属性逐渐(zhújiàn)增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强第五页，共29页。3、元素化合价与元素在周期表中位置(wèizhi)的关系（1）价电子——元素(yuánsù)原子的最外层电子数。有些元素(yuánsù)的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。（2)主族(zhǔzú)元素的最高正化合价=它所在主族(zhǔzú)的序数=原子的最外层电子数=价电子数。

非金属最高正价+|负化合价|=8原子序数为奇数则化合价为奇数，主族(zhǔzú)族序数为奇数原子序数为偶数则化合价为偶数，主族(zhǔzú)族序数为偶数第六页，共29页。结构位置性质周期族判断元素推出位置通过位置运用递变规律(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子电子层最外层电子物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质转下页“位—构—性”的关系(guānxì)小结第七页，共29页。接上页非金属性酸性(suānxìnɡ)碱性(jiǎnxìnɡ)氧化(yǎnghuà)性还原性稳定性可燃性……第八页，共29页。==主第九页，共29页。六元素(yuánsù)周期律和元素(yuánsù)周期表的意义1.元素周期表是学习和研究化学(huàxué)的一种重要工具2.要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料(cáiliào)和农药，催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料(cáiliào)等。3.它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变到质变的规律性。4.为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索第十页，共29页。在周期表中一定的

区域内寻找(xúnzhǎo)特定性质的物质寻找(xúnzhǎo)催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找(xúnzhǎo)半导体材料寻找用于制取农药的元素第十一页，共29页。４、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数(yuánzǐxùshù)），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D第十二页，共29页。元素(yuánsù)位、构、性三者关系金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性(suānxìnɡ)最强的元素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。CsFClCs第十三页，共29页。1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.

酸性强弱(qiánɡruò):HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B.

原子半径大小:Na>S>OC.

碱性强弱(qiánɡruò):KOH>NaOH>LiOH

D.

还原性强弱(qiánɡruò):F->Cl->I-练习(liànxí)第十四页，共29页。练习(liànxí)2.下列性质的递变中，正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大(zēnɡdà) B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱AB第十五页，共29页。练习(liànxí)3、下列各组元素性质递变情况(qíngkuàng)错误的是（）A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强4、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应(duìyìng)水化物的化学式可能为（）A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO4第十六页，共29页。元素(yuánsù)周期表第二(dìèr)课时第十七页，共29页。1.如何(rúhé)由原子序数确定位置？由给定(ɡěidìnɡ)的原子序数与每一周期结尾的原子序数（即就近的稀有气体元素的原子序数）的差值推出所在周期与族。如:84号元素(yuánsù)84=86-2故84号元素与86号元素同周期，在第六周期。8-2=6在第ⅦA族。必须熟记稀有气体的原子序数及所在周期数：2、10、18、36、54、86、118第十八页，共29页。1、推算原子序数(yuánzǐxùshù)为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA第十九页，共29页。2.对角线规则(guīzé)周期表中A、B两元素若处在如图所示的位置(特别(tèbié)是第二左上方第三周期右下方的元素)，则性质相似。AB如Be和Al单质在常温下能被浓硫酸钝化，BeO和Al2O3均显两性(liǎngxìng)，AlCl3和BeCl2均为共价化合物等。第二十页，共29页。同周期元素（除稀有气体外）原子序数越大原子半径(bànjìng)越小；阴离子半径(bànjìng)大于阳离子半径(bànjìng)同主族元素原子序数越大原子半径(bànjìng)越大；阴、阳离子半径(bànjìng)越大.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径(bànjìng)越大。具有同电子层结构的各种微粒，原子序数越大，离子半径(bànjìng)越小。阳离子在下一周期左边,阴离子在上一周期右边注：电子层数多的阴离子半径(bànjìng)一定大于电子层数少的阳离子半径(bànjìng)；而电子层数多的阳离子半径(bànjìng)则不一定大于电子层数少的阴离子半径(bànjìng)。3.微粒(wēilì)半径大小比较第二十一页，共29页。课堂练习1、某主族元素X原子的质量数为79，已知X离子含有45个中子和36个电子，下列有关X元素的叙述错误的是（）A、X元素属于第IIA族。B、X位于第4周期(zhōuqī)C、X元素最高价氧化物水化物为H2XO4D、X元素气态氢化物化学式为H2XA第二十二页，共29页。2、国际无机化学(wújīhuàxué)命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素3、下列物质中阳离子与阴离子半径比值最大的是（）A、NaI B、CsFC、KCl D、NaFDB第二十三页，共29页。3、下列各组中的元素(yuánsù)用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素(yuánsù)是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C第二十四页，共29页。4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中(qízhōng)正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D第二十五页，共29页。5、相对原子质量(1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg，一个126C原子的质量为1.993×10-26kg等。(2)相对原子质量，以12C原子质量的1/12(约为1.66×10-26kg）作为(zuòwéi)标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为一，符号为1(单位1一般不写出)。相对原子质量=某原子的绝对质量/126C原子的绝对质量×1/12=某原子的绝对质量/1.993×10-26kg×1/12讨论(tǎolùn):定义中的相对原子质量是原子的还是元素的?是原子(yuánzǐ)的第二十六页，共29页。3.元素的相对原子(yuánzǐ)质量，指该元素各种天然同位素原子(yuánzǐ)所占的原子(yuánzǐ)个数百分比算出来的平均值(即各种天然同位素原子(yuánzǐ)所占的原子(yuánzǐ)个数百分比与各同位素原子(yuánzǐ)量乘积的加和，即：Ar=A(X)a%十B(X)b%十C(X)c%十…4.原子质量数(即近似相对原子质量)：如果忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子(zhìzǐ)和中子的相对质量取近似整数值为1，则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。A=Z+N5.元素的近似(jìnsì)相对原子质量：指该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比与各同位素质量数乘积的加和，即：Ar≈A1×a%+A2×b%+A3×c%+…第二十七页，共29页。[练习(liànxí)]1.已知某种元素的一种原子的核内