202X版高考化学大一轮复习第1单元第3节物质的量气体摩尔体积课件鲁科版

第3节物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。(宏观辨识与微观探析)

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。(证据推理与模型认知)-3-考点一考点二必备知识·自主预诊

关键能力·考向突破

物质的量及阿伏加德罗常数1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系。含有一定数目粒子的集合体

0.0126.02×1023mol-1-4-考点一考点二必备知识·自主预诊

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(2)物质的量的规范表示方法。

(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系为:

。数值

单位

-5-考点一考点二必备知识·自主预诊

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2.摩尔质量

物质的量

Mg·mol-1-6-考点一考点二必备知识·自主预诊

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自主练习1.1molNaCl和1molHCl所含的构成对应物质的粒子数相同吗?为什么?提示

不相同。因为NaCl是离子化合物,构成微粒是Na+和Cl-,而HCl是共价化合物,构成微粒是HCl分子。2.阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023mol-1相同吗?为什么?提示

不相同。因为NA是指1

mol任何粒子的粒子数,即12

g

12C中含有的原子数,是一个精确值,而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。-7-考点一考点二必备知识·自主预诊

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3.下列说法中正确的是(

)A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是bg,则氧原子的摩尔质量是(b-a)g·mol-1C解析

摩尔是物质的量的单位,A项错误;阿伏加德罗常数是0.012

kg

12C中含有的碳原子数,B项错误;(b-a)

g是一个氧原子的质量,D项错误。-8-考点一考点二必备知识·自主预诊

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考向1

物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用例1(2019湖北武汉二中月考)下列有关叙述正确的是

(

)A.1molNH3中含有3mol氢和1mol氮B.2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍C.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子D.室温下,11.2LCH4含有5NA个电子C解析

1

mol

NH3中含有3

mol氢原子和1

mol氮原子,A项错误;H2O的摩尔质量与其物质的量无关,B项错误;1个11B含6个中子,0.1

mol的11B中,含有0.6NA个中子,C项正确;标准状况下,11.2

L

CH4含有5NA个电子,D项错误。-9-考点一考点二必备知识·自主预诊

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归纳总结概念辨析及注意事项

-10-考点一考点二必备知识·自主预诊

关键能力·考向突破

-11-考点一考点二必备知识·自主预诊

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对点演练下列说法中正确的是(

)①物质的量就是1mol物质的质量②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子④1molO2的质量与它的相对分子质量相等⑤氦气的摩尔质量(单位g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量⑥106g碳酸钠中离子总数为3NA

⑦阿伏加德罗常数与6.02×1023完全相同,是指每摩尔物质所含微粒数⑧1molCaCO3与1molKHCO3固体的质量相同,含有阳离子的数目也相同A.①③⑥⑧ B.③④⑤⑥

C.③⑤⑦⑧ D.③⑤⑥⑧答案解析解析关闭物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔,故①②错误;1molO2的质量与它的相对分子质量数值相同,单位不同,故④错误;阿伏加德罗常数是一个精确值,6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值,两者不同,故⑦错误。D项正确。答案解析关闭D-12-考点一考点二必备知识·自主预诊

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考向2

质量、物质的量与微粒数目之间的换算例2(2019河南信阳第一次月考)某气体的摩尔质量为Mg·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则

表示的是(

)A.VL该气体的质量(质量以g为单位)B.1L该气体的质量(质量以g为单位)C.1mol该气体的体积(体积以L为单位)D.1L该气体中所含的分子数解析

分子数X除以NA为该气体的物质的量,然后乘以M表示其质量,质量再除以V为该气体的密度,即1

L该气体的质量。B-13-考点一考点二必备知识·自主预诊

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易错警示①应用Vm

=22.4

L·mol-1

时,一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(单一气体和混合气体都适用)。②气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积,更不是气体体积与溶剂体积之和,应根据

进行计算。-14-考点一考点二必备知识·自主预诊

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对点演练若氖原子质量是ag,12C原子的质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(

)答案解析解析关闭答案解析关闭-15-考点一考点二必备知识·自主预诊

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气体摩尔体积及阿伏加德罗定律1.影响物质体积的因素大小

数目

距离

-16-考点一考点二必备知识·自主预诊

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2.气体摩尔体积

单位物质的量

22.4温度

压强

气体

-17-考点一考点二必备知识·自主预诊

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3.阿伏加德罗定律

可总结为“三同定一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的

。

分子数

分子数

-18-考点一考点二必备知识·自主预诊

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自主练习1.标准状况下,1mol气体的体积是22.4L。当1mol气体的体积是22.4L时,一定是标准状况吗?2.同温同压下,等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数吗?提示

不一定。因为非标准状况下1

mol气体的体积也可能是22.4

L。提示

不一定。两种气体单质物质的量相等,分子数相等,但单个分子所含原子数未知,则所含有的原子数不一定相等。-19-考点一考点二必备知识·自主预诊

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3.下列说法正确的是(

)A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18gD.22gCO2与标准状况下的11.2LHCl气体含有相同的分子数答案解析解析关闭32gO2占有的体积在温度和压强未知时无法计算,故A项错误;22.4LN2的物质的量不一定是1mol,故B项错误;标准状况下水不是气体,故C项错误;22gCO2的物质的量为0.5mol,标准状况下的11.2LHCl气体的物质的量为0.5mol,所以含有相同的分子数,故D项正确。答案解析关闭D-20-必备知识·自主预诊

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考点一考点二考向1

气体摩尔体积的应用和计算例1下列说法正确的是(

)A.1molH2所占体积约为22.4LB.22gCO2中含有的分子数约为6.02×1023C.100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中含溶质的质量为0.05gD.标准状况下,11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023答案解析解析关闭答案解析关闭-21-必备知识·自主预诊

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考点一考点二归纳总结明确气体摩尔体积应用的“五大误区”(1)22.4

L·mol-1使用“条件”一般是指标准状况,即0

℃、101

kPa,而不是指常温、常压。(2)使用对象必须是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有:SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。(3)在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4

L·mol-1,其他条件下气体摩尔体积不一定是22.4

L·mol-1。(4)22.4

L气体在标准状况下其物质的量是1

mol,在非标准状况下,其物质的量可能是1

mol,也可能不是1

mol。(5)如果给出的是物质的质量,则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关,如常温常压下32

g

O2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维,看到“常温常压”就排除选项。-22-必备知识·自主预诊

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考点一考点二对点演练下列说法正确的是(

)A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.20℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.标准状况下,18gH2O的体积是22.4LD.2mol气体的体积约为44.8L答案解析解析关闭常温常压下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量,故A项错误;根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数,B项正确;标准状况下,水不是气体,由题中条件无法计算水的体积,故C项错误;没有给出气体所处的温度和压强,无法计算其体积,D项错误。答案解析关闭B-23-必备知识·自主预诊

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考点一考点二考向2

阿伏加德罗定律及推论例2(2019湖北襄阳第一次月考)下列说法不正确的是

(

)A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B.同温同压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g),对应两气罐中的压强之比等于5∶2D.同温同压条件下,5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2答案解析解析关闭温度相同、体积相同,但没有说压强是否相同,因此无法推出气体的物质的量是否相同,A项错误;同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,SO2和CO2的密度之比为64∶44=16∶11,B项正确;同温同容时,容器中气体物质的量之比等于压强之比,因此O2和N2的压强之比等于5∶2,C项正确;同温同压条件下,气体体积之比等于物质的量之比,因此5molO2和2molH2的体积之比等于5∶2,D项正确。答案解析关闭A-24-必备知识·自主预诊

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考点一考点二归纳总结阿伏加德罗定律的推论

-25-必备知识·自主预诊

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考点一考点二-26-必备知识·自主预诊

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考点一考点二对点演练在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是(

)A.甲的分子数比乙的分子数大B.甲的物质的量比乙的物质的量小C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案解析解析关闭答案解析关闭-27-2341-28-12341.下列说法中正确的是(

)A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.0.012kg12C中所含的碳原子数为NAC.物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子答案解析解析关闭A项,摩尔是物质的量的单位,不是物理量;C项,当物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于其相对分子(或原子)质量。D项,1molO2中含有1.204×1024个原子。答案解析关闭B-29-12342.(2018课标全国Ⅱ,11)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2发生催化反应后分子总数为2NA答案解析解析关闭124gP4的物质的量为1mol,根据P4的结构可知1个P4分子中含有6个P—P键,1molP4中含有6NA个P—P键,A项错误;因为Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3,100mL1mol·L-1FeCl3溶液中N(Fe3+)小于0.1NA,B项错误;根据化学式可知,1molCH4和1molCH2=CH2中均含有4mol氢原子,标准状况下,11.2LCH4和CH2=CH2的混合气体的物质的量为0.5mol,所含氢原子的物质的量为2mol,即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2molSO2和1molO2不能全部转化成2molSO3,故分子总数大于2NA,D项错误。答案解析关闭C-30-12343.(2019湖南岳阳高三起点检测)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是(

)A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1molD.不同温度下,体积相同的CO和N2密度相同,则二者所含的原子数不同答案解析解析关闭原子数相