高二化学暑假作业化学电解池测试题

高二化学暑期作业：化学电解池测试题为大家整理的高二化学暑期作业：化学电解池测试题文章,供大家学习参照！更多最新信息请点击高二考试网1.以下关于电解池工作原理的说法中，错误的选项是()电解池是一种将电能转变为化学能的装置电解池中使用的液体只好是电解质溶液C.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D.与原电池不一样，电解池放电时，电极自己不会参加电极反应答案：BD如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，切合这一状况的是()a极板b极板X电极Y电极A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2分析：a极板质量增添，说明X为负极，除掉C。且该电解质溶液中含有不开朗金属离子。又除掉B。b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl-，除掉D。答案：A①电解是将电能转变为化学能;②电能是将化学能转变为电能;③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化;④不可以自觉进行的氧化还原反应可经过电解的原理实现;⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。这五种说法中正确的选项是()A.①③④⑤B.②③⑤C.③④D.①②分析：电解即是把电能转变为化学能，故①对②错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向挪动，属物理变化，故③④⑤正确。答案：A4.电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的以下溶液，当电路中经过0.04mol电子时，理论上析出金属质量的是()分析：本题观察电解基根源理及计算。选项A，依据离子放电能力，第一是Ag+在阴极获取电子产生0.01molAg，即1.08gAg。选项B，第一是H+在阴极获取电子产生0.015molH2，而后Zn2+获取0.01mol电子，产生0.005molZn，即0.325g。选项C，第一是Cu2+在阴极获取电子产生0.02molCu，即1.28g。选项D，第一是H+在阴极获取电子产生H2，而后析出0.005molPb，即1.035g。答案：C5.用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是()A.电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀NaOH溶液，要耗费OH-，故溶液pH减小C.电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1分析：A项错误，电解水后H+浓度增大，pH减小;B项错误，电解NaOH溶液相当于电解水，OH-浓度增大，pH增大;C项错误，电解Na2SO4溶液相当于电解水，阴极上的H2和阳极上的O2物质的量之比为2∶1;D项正确，电解CuCl2溶液，阴极上析出Cu和阳极上析出的Cl2物质的量之比为1∶1。答案：D6.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一准时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为()A.4×10-3mol/LB.2×10-3mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-7mol/L分析：解法一：依据电解规律可知阴极反应：Cu2++2e-===Cu，增重0.064g，应是Cu的质量，依据总反应式：2CuSO4+2H2O=====电解2Cu+O2↑+2H2SO4―→4H+2×64g4mol0.064gxx=0.002mol，c(H+)=0.002mol0.5L=4×10-3mol/L。解法二：n(Cu)=0.064g64g/mol=0.001mol，电解过程中转移e-的物质的量为n(e-)=2n(Cu2+)=0.002mol，放电的n(OH-)=0.002mol，因此溶液中n(H+)=0.002mol，c(H+)=4×10-3mol/L。答案：A把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串连，用惰性资料作电极在必定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2分析：本题是氧化还原与电解原理的应用问题。应用的原则就是串连电路导线上电流相等，其实就是各电极反应中转移的电子数相等。设转移3mol电子，生成钾3mol，生成镁32mol，生成铝1mol，则比值为6∶3∶2。答案：D以以下图，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的挨次是()A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝分析：用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质上就是电解水，其两极反应式为：阴极：4H++4e-===2H2↑阳极：4OH--4e-===2H2O+O2↑故阴极地域富集OH-，溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝;阳极地域富集H+，溶液中c(H+)增大，使石蕊试液变红。答案：C在同样温度下用惰性电极电解以下物质的水溶液，一段时间后溶液酸性加强或碱性减弱的是()分析：A实质电解HCl，溶液酸性变弱，B实质电解水，NaOH浓度增大，碱性变强，C实质电解水，溶液一直呈中性，D中阳极上水电离出的OH-放电，使c(H+)增大，酸性加强，切合题意。答案：D10.(2011•梅州高二质检)复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的兴趣实验。滤纸先用某混杂溶液浸润，而后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色笔迹。据此判断电极资料与反应现象均正确的选项是()滤纸混杂溶液d极反应产物阴极反应产物字体颜色A氯化钠、无色酚酞Fe2+氢气红色B碘化钾、淀粉Cu2+氢气紫色C硫酸钠、无色酚酞Fe2+氧气红色D碘化钾、淀粉Cu2+氢气蓝色分析：A项电解NaCl可在阴极使酚酞显红色，则a为阴极产生H2，d极为正极，产物为Fe2+;B、D项电解KI可在阳极产生I2使淀粉显蓝色，则a端为阳极产生I2，阴极产生H2，d极为负极生成Cu2+;C项电解Na2SO4溶液实质为电解H2O，则a端显红色，说明a端为阴极产生H2，d端为正极生成Fe2+。答案：AD如图为以惰性电极进行电解的串连电解装置图写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。A________________________________;B________________________________;C’D。在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为。分析：由图可知：B、D两极为阳极，A、C两极为阴极，而后依据电解的原理即可写出电极反应式，依据电子守恒法可计算，A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比。答案：(1)Cu2++2e-===Cu2Cl--2e-===Cl2↑Ag++e-===Ag4OH--4e-===2H2O+O2↑(2)2∶2∶4∶1能力提高12.(2011•榆林高二调研)从NO-3、SO2-4、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出合适的离子构成电解质，采纳惰性电极对其溶液进行电解。两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________。若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是__。两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。分析：题中供给的电解质离子是七种，其实还包含OH-，即八种。这些离子放电的序次是：阳极：Cl->OH->(NO-3、SO2-4)阴极：Ag+>Cu2+>H+>Ba2+两极分别放出H2和O2，即H+和OH-放电，实质是电解H2O，水中的溶质应是起导电作用而又不改变H+和OH-放电的序次，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中的任意一种，但不是BaSO4。阴极析出金属，即Ag+和Cu2+放电;阳极放出O2，即OH-放电。水中的溶质可以是AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一种。两极都生成气体，且气体体积比为1∶1，则放电的离子应是Cl-和H+。水中的溶质可以是HCl、BaCl2中的任意一种。答案：(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中任意一种(2)AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一种(3)HCl、BaCl2中的任意一种因为Fe(OH)2极易被氧化，因此实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2积淀。用以以下图电解装置可以制得白色纯净的Fe(OH)2积淀。两电极的资料分别为石墨和铁。(1)a极资料应为__________，电极反应式为_______________。(2)电解液c可以是()A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2(3)d为苯，其作用为__________，在加入苯以前对c应作何简单处理。(4)为了较短时间内看到白色积淀，可采纳的措施是()改用稀硫酸作电解液合适增大电源的电压C.合适减小两极间的距离D.合适降低电解液的温度分析：因为制取Fe(OH)2，一定有Fe2+和OH-，而题中供给的为铁单质，因此铁作电解池阳极，发生氧化反应生成Fe2+;OH-可以反应前加入，也可以电解后使电解液显碱性，电解NaCl溶液也能实现;有机物苯起间隔空气的作用，而加热c则是为了除掉溶解的O2，目的均为阻挡Fe(OH)2与O2接触;短时间内看到白色积淀，也就是加速Fe(OH)2的生成速率，B、C可以实现。答案：(1)FeFe-2e-===Fe2+(2)BC间隔空气，防范生成的Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3加热除掉溶解的O2(4)BC以以下图，甲、乙两池电极资料都是铁棒与碳棒，请回答以下问题：若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的__________棒，乙池中的__________棒。②乙池中阳极的电极反应式是：__________________。若两池中平均饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式：________________________________________________________________________.②甲池中碳极的电极反应式是__________，乙池碳极的电极反应属于__________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极周边，发现试验变蓝，解说其原由：。分析：甲为原电池，乙为电解池。若两池中均为CuSO4溶液，则：甲负极Fe：Fe-2e-===Fe2+，正极C：Cu2++2e-===Cu。乙阳极C：4OH--4e-===O2↑+2H2O，阴极Fe：2Cu2++4e-===2Cu。若均为NaCl溶液，则：甲负极：Fe：2Fe-4e-==