名师课件：高中化学人教版 选择性必修 第二册 硫及其化合物

第一节硫及其化合物

第二课时每课一题稀硫酸浓硫酸硫酸根离子的检验硫酸的用途课堂总结每课一题SO2通入下列溶液中有无沉淀产生？为什么？1、BaCl2溶液2、Ba(OH)2溶液3、Ba(NO3)2溶液分类的思想思维模型：一、稀硫酸思考下列问题：

问题1-1稀硫酸有哪些性质？问题1-2稀硫酸体现这些性质的本质原因是什么？问题1-3浓硫酸的组成微粒是什么？①与指示剂反应；②与活泼金属反应；③与碱的反应生成盐和水。④与金属氧化物反应生成盐和水；⑤与盐的反应生成新盐和新酸；

H2SO4=2H++SO42－H2SO4二、浓硫酸问题2-1浓硫酸的物理性质？①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3。④易溶于水，能以任意比与水混溶。将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。1、如何稀释浓硫酸？2、现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？稀硫酸有哪些性质？气味、状态（油状）、重量、白雾等。思考交流：问题2-2如何检验气体中有水蒸气？用完的药品如何处理？发生了怎样的反应？CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O问题2-3上面反应体现了浓硫酸怎样的性质？有怎样的用途？化学反应浓硫酸有吸水性;常用做干燥剂注意：浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。性质决定用途思考交流：解释下列现象？蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的黑色物质，并有白雾产生，强氧化性。C12H22O1112C+11H2O

浓硫酸问题2-4:你看到了怎样的现象？黑色物质是什么？反应方程式？体现了浓硫酸的什么性质？思考下列问题：

问题2-5:浓硫酸的吸水性和脱水性有何不同？脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。问题2-6:浓硫酸的吸水性和脱水性有何不同？脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。问题2-7:整个过程中热量如何变化？为什么？放出热量；浓硫酸遇水放热问题2-8:为什么体积会膨胀？写出反应方程式？体现了浓硫酸怎样的性质？稀硫酸有无氧化性？有何不同？产生了气体；强氧化性；H+弱氧化性生成H2、+6S强氧化性生成SO2问题2-9:产物如何检验？有无顺序？先检验H2O、再检验SO2、再除去SO2、再检验CO2仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。这是一个重要实验！！想清楚原理和检验顺序是关键！

问题2-10:有怎样的实验现象？写出反应方程式？体现了浓硫酸怎样的性质？加入过量的铜，浓硫酸是否会完全反应为什么？Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O加热与活泼金属

在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。

练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。(1)脱水性；(2)吸水性；(3)酸性；(4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性；(6)强氧化性；(7)强酸性。2、浓硫酸的特性⑴吸水性用途：可以作干燥剂，可以干燥的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。

浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。思考·交流注意：不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HBr、HI。但是SO2气体中硫的价态与硫酸相邻不会发生氧化还原反应三、硫酸根离子的检验步骤:取少量待测液于试管中,先加

酸化,无明显现象,再加入少量

溶液,如有生成,则说明原溶液中有SO42-存在。问题3-1:如果先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生白色沉淀，能不能说明溶液中存在SO42-？问题3-2:能不能盐酸改为硝酸?问题3-3:能不能BaCl2改为Ba（NO3）2?四、硫酸的用途

硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工