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高二化学组第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量。能发生化学反应的碰撞——有效碰撞活化能与反应热有关吗?反应热具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子活化能的大小一般意味着反应发生的难易，活化能的大小不影响反应前后的能量变化2一个反应要发生一般要经历的过程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量3能量变化热能电能光能当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应化学反应新物质生成知识回顾4常见放热反应大多数化合反应燃烧反应中和反应、铝热反应金属与酸或水的反应常见吸热反应CO2+C=2COC+H2O=CO+H2大多数分解反应盐的水解反应多数铵盐与碱反应C为还原剂的反应物质的缓慢氧化5化学键与物质本身能量的关系

键能越大↓

破坏化学键越难该物质越稳定→物质本身的能量越低↑跟踪练习：第10题6一、反应热定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热。焓变：恒压条件下的反应热又称为焓变。单位：kJ/mol或kJ·mol-1符号：ΔH（焓变）7体系能量释放给环境而自身能量降低－反应热的表示方法：ΔH<0，ΔH为“－”放热反应——ΔH>0，ΔH为“＋”(注："+"不可省略）吸热反应——体系从环境吸收能量而自身能量升高－8☆从宏观物质具有的能量考虑放热反应：E生

<E反吸热反应：

E生>E反能量反应过程反应物生成物ΔH＜0放出热量能量反应过程反应物生成物ΔH＞0吸收热量∆H＝∑E（生成物）－∑E（反应物）——定性比较9反应物分子中化学键断裂生成物分子新化学键形成吸收能量放出能量旧键断裂吸收能量≠新键形成放出能量能量变化☆从微观角度去考虑：化学反应的本质∆H＝E（断键吸收）－E（成键释放）定量计算：10观察下列示意图：假想的中间物质断键断键成键成键实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？化学键断裂时吸收的总能量=化学键形成时放出的总能量=679kJ862kJ反应中热量变化的计算：E=862kJ—679kJ=183kJ11H—H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol

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