化学中考复习建议

化学中考复习建议2006年5月2日化学中考复习建议一、中考复习内容二、中考复习方法三、中考复习要求中考复习内容一、身边的化学物质二、物质构成的奥秘三、物质的化学变化四、化学与社会发展

五、科学探究初中化学教材共九章第1章开启化学之门第2章我们身边的物质第3章物质构成的奥秘第4章燃烧燃料第5章金属与金属矿物第6章溶解现象第7章应用广泛的酸、碱、盐第8章食品中的有机物第9章化学与社会发展科学探究（1）初中化学实验常用的仪器和基本操作（2）氧气、二氧化碳的性质和制取（3）物质的检验和推断（4）混合物的分离和提纯（5）实验的设计与评价（6）实验探究返回实验推断题：小刚同学在实验室制取了一种初中常见的气体,收集在三个集气瓶中,让小强同学通过实验确定该气体。小强进行了下面的实验。请根据实验步骤和现象，将你的推断结果及结论填入下表，并回答问题。实验步骤实验现象推断结果及结论(1)取一瓶气体，闻其气味无气味可能是O2、H2、N2、CO、CO2、CH4

(2)移开另一瓶气体的玻璃片，将一燃着木条缓慢伸入集气瓶中瓶口处未见火焰一定不是

木条火焰熄灭一定不是(3)向第三个集气瓶中注入澄清石灰水，振荡石灰水变浑浊一定是实验设计与评价题：区别氢氧化钠和碳酸钠两瓶无色溶液，某同学设计了两种方案：方案一：分别取少许两种溶液放入两支试管中，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是那种溶液。方案二：分别取少许两种溶液放入两支试管中，各滴入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是那种溶液。请回答：（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是

；另一个方案不正确的理由是

。（2）请你再设计一个实验，区别上述溶液：实验操作实验现象实验结论及化学方程式实验探究题的题型：一、探究物质的成分二、探究物质反应的条件三、探究物质反应的规律四、设计实验方案探究物质的成分：某化学活动小组要做“铜与空气中氧气的反应”的实验，其操作如下：将除去表面氧化膜的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，一段时间后，铜片表面变黑。由此，有的同学得出结论：铜在加热条件下能与空气中的氧气反应，铜片表面的黑色物质是氧化铜；有的同学得出另一种结论：铜在加热条件下不能与空气中的氧气反应，铜片表面的黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（碳单质）（1）你还能得出什么结论？（2）请用一步实验操作验证上述各结论。可能有的结论实验操作实验现象黑色物质是氧化铜黑色物质是炭黑你的结论（3）为避免上述结论的不确定性，要验证加热条件下铜与空气中的氧气是否反应，应如何改进上述实验？40.某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想：①溶质为硝酸亚铁；②溶质为硝酸亚铁和硝酸银；③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。（1）上述猜想中，错误的是（填序号），其原因是

。

（2）有的同学认为滤液中溶质只有硝酸锌，你认为是否正确？

，其原因是

。（3）某同学将一铜片放入滤液中，目的是

。一段时间后铜片没有明显变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）

。

某火力发电厂以煤炭为原料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有二氧化碳、二氧化硫、水蒸气等。某校化学活动小组准备检验该发电厂排出的废气中的成分。通过查阅资料得知：①二氧化硫能使品红溶液褪色，又能使澄清的石灰水变浑浊。②二氧化硫有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化而除去。③无水硫酸铜（CuSO4）是一种白色固体，遇到水蒸气时会迅速转变成蓝色（CuSO4

5H2O）。经小组同学讨论后，决定用如下装置进行实验。（1）有多种方法可以收集到该火力发电厂的废气样品，请你写出其中的一种：

。（2）实验时，上述仪器连接的顺序为（填导管接口字母）

。（3）根据

现象证明有二氧化硫存在。（4）根据

中无明显变化和装置A中

现象证明有二氧化碳存在。（5）把装置E放置在最后，能否证明该废气中含有水蒸气

；理由是

。探究物质反应条件：04、38、某同学在探究物质燃烧的条件时，作出了如下三种猜想。并得出了相应的结论。请你在下表空格中，填写实验操作和实验现象。实验猜想实验设计实验现象结论（1）燃烧与物质的性质有关物质必须具有可燃性（2）燃烧与氧气有关燃烧需要氧气（3）燃烧与温度有关温度必须达到可燃物的着火点探究物质反应条件：例：某同学在探究铁生锈的条件时，作出了如下三种猜想，并得出了相应的结论。请你在下表空格中，填写实验操作和实验现象。实验猜想实验设计实验现象结论（1）铁生锈只与氧气有关铁在干燥的空气中不生锈（2）铁生锈只与水有关只有水存在时，铁不生锈（3）铁生锈与氧气、水有关铁在潮湿的空气中易生锈影响化学反应速率有很多因素，例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。请你列出生活中的事例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想，并设计验证方法或操作以证明你的猜想（将有关内容填在下表中）序号生活事例猜想验证方法或操作（1）空气中水蒸气含量高,铁易生锈反应物含量越高,反应速率越快.将相同的锌粒分别与溶质质量分数不同的稀硫酸反应.（2）温度高时,煤燃烧速率快.温度越高,反应速率越快.取两根相同的木条,一根单独燃烧,一根在酒精灯火焰上燃烧实验探究物质反应规律：某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，你能帮他们设计实验验证吗？（试剂任选，写出实验的步骤、现象、结论）设计实验方案：测量一块一定质量的铜锌合金（黄铜）与稀硫酸反应产生的氢气的体积，可求得合金中铜和锌的质量分数。（设合金中能与稀硫酸反应的金属全部反应，产生的气体不超过100mL）。现有下列实验用品（只允许使用以下仪器）500mL烧杯、100mL量筒、玻璃棒、短颈玻璃漏斗、铁架台（带铁夹）、铜锌合金样品、浓硫酸（密度为1.84g/cm3）足量的水。请画出你所设计实验装置的平面示意图（铁架台和铁夹安装可省略）并填写实验步骤，直至反应开始发生。（1）把合金放在烧杯底部，漏斗倒扣在样品上面。（2）烧杯内加水至浸没漏斗颈。（3）把充满水的量筒倒扣在漏斗颈上。（4）慢慢地向烧杯中加浓盐酸。身边的化学物质（一）地球周围的空气（二）水与常见的溶液（三）金属与金属矿物（四）生活中常见化合物（一）地球周围的空气１、说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用．２、知道氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应３、初步学习在实验室制取氧气和二氧化碳．４、了解自然界中的氧循环和碳循环．返回氧气能与某些单质反应能与某些化合物反应能与某些金属单质反应能与某些非金属单质反应例：能与某些金属单质反应｛

Fe+O2——

Mg+O2——

Cu+O2——

Al+O2——

能与某些非金属单质反应｛

C+O2——

S+O2——P+O2——H2+O2——能与某些化合物反应｛

CO+O2——CH4+O2——C6H12O6+O2——例：小明学习了氧气化学性质后，写出了下列三个反应方程式：C+O2

点燃CO2S+O2

点燃SO22Mg+O2

点燃2MgO（1）上述反应有许多共同点，指出其中三点。（2）请你再写出一个具有上述特点的反应的化学方程式。（3）小明在课外学习中，知道：

Cu(OH)2CO3△CuO＋CO2↑＋H2O，该反应与上述反应也有相同之处，指出一点。通过学习，我们已经知道了下列反应（1）2C+O2===2CO（2）2CO+O2===2CO2（3）CH4+2O2===CO2+2H2O（4）C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O通过对上述四个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律？解答此题的关键是学会对比，找出一些共同点。二氧化碳的化学性质1、一般不燃烧，不支持燃烧2、与水反应：CO2＋H2O=H2CO33、与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4、植物光合作用：6CO2＋6H2O叶绿体阳光C6H12O6+6O2

CCO2COCaCO3归纳总结、联想实验室制取气体的研究思路和方法是：氧气、二氧化碳（1）制备原理：了解在实验室条件下，可以用什么药品，通过什么化学反应来制取这种气体。药品状态：固态或固态和液态反应条件：发生装置： (2)收集方法：排水集气法：不溶于水，不与水反应排空气法：向上排空气法：>空气，向下排空气法：＜空气。且都不与空气反应。(3)验证气体：2005年中考37题实验室里制取二氧化碳气体，有下列仪器可供选用：请你回答下列问题：（1）制取二氧化碳气体所需的药品是

。（2）收集二氧化碳气体的方法是

。（3）制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（用仪器的序号回答）

。（4）验证二氧化碳气体是否收集满的方法是

。（5）利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装置，还能制取另一种气体，该反应的化学方程式是

。ABCEDF（双孔）05、33.在使用二氧化碳灭火器灭火时，喷射出的液态二氧化碳使火焰熄灭。请解释其中的灭火原因。33.（4分）液态二氧化碳气化时吸收大量的热（1分），使温度降低到可燃物的着火点以下（1分）；且二氧化碳的密度比空气的密度大（1分），笼罩在可燃物的表面，使可燃物（或氧气）与空气隔绝（1分）。05、36.按下列要求各举一个化学反应实例，并加以具体说明。（1）因反应物含量（浓度）不同，而反应现象不同。硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。（1分）（2）因反应物用量不同，而生成物不同。碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳，碳在不足的氧气中燃烧，生成一氧化碳。（1分）例：2005年中考题35题自然界中的氧循环和碳循环

A、B、C、D是四种常见的物质，在自然界中能相互转化：A与B在一定条件下可以转化成C和D；C与D在一定条件下也可以转化成A和B。A在自然界中含量升高，能引起温室效应；C是一种糖类，在人体内经缓慢氧化提供能量。请你判断A、B、C、D各是什么物质。A：

，B：

，C：

，D：

。（二）水与常见的溶液１．认识水的组成，知道纯水与矿泉水．硬水与软水的区别．２．了解吸附．沉淀．过滤和蒸馏等净化水的常用方法．３．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精．汽油等也是常见的溶剂．４．了解饱和溶液和溶解度的涵义．５．能进行溶质质量分数的简单计算６．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液７．了解结晶现象８．能说出常见的乳化现象９．了解溶液在生产生活中的重要意义返回水水资源和节水

水的组成

水的净化

水的污染与防治

分布：水覆盖地球的表面约3/4，淡水不足总水量的百分之一。节水：生活中可以一水多用，尽量少用长流水，研制节水用具等。实验：正极氧气带火星的木条复燃负极氢气燃烧发生淡蓝色的火焰表达式：2H2O通电＝2H2＋O2结论：水由氢、氧两种元素组成。

吸附：明矾或活性碳的吸附性沉淀：除去大的颗粒物沉淀过滤：除去不溶性杂质“一贴二低三靠”

蒸发：（蒸馏）：除去可溶性杂质。如：硬水软水杀菌：除去水中细菌、病毒。污染源

防治措施

1、工业废水、废渣的任意排放

2、生活污水的任意排放3、农业不合理施用化肥农药1、减少、消除污染物的产生2、工业废水、生活污水处理后排放3、合理使用化肥、高效低毒农药4、禁止生产和使用含磷的洗衣粉溶液

概念：一种或几种物质以分子、离子的形式分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

特征：组成：量度：

均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完相同。稳定性：外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等）溶质不会从溶液中分离出来溶质：被溶解的物质，可以是固体气体或液体、气体溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶解度溶质质量分数：

概念：

四个要素：

影响因素：

表示方法：

外因：温度、压强（气体）内因：溶质的性质、溶剂的性质溶解度曲线对所有溶液：溶质质量分数＝（溶质质量溶液质量）100%

对饱和溶液：溶质质量分数＝溶解度（溶解度＋100g）100%

2002年中考第23题23、写出鉴别下列物质的方法、现象、结论。硬水和软水：取两种液体各少量，分别加入两支试管中，分别加入适量的肥皂水后振荡，（1分）有白色沉淀生成，且泡沫少（或无泡沫）的是硬水。（1分）没有沉淀且泡沫多的是软水。（1分）2005年中考第7题7、天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是（）（A）沉淀（B）过滤（C）吸附（D）蒸馏2004年中考第5题5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）（A）石灰石（B）汽油（C）纯碱（D）面粉2005年中考34题34.我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。（1）右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是（填序号）

。（2）从湖水中得到的碳酸钠常含有少量的氯化钠。可以用

的方法得到纯净的碳酸钠。10--10-20-30-40-50020-30-40-50--60温度/℃/g溶解度①②2004年中考第18题18．下列有关溶液的认识中，错误的是（）（A）析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液（B）在溶液里进行的化学反应通常是比较快的（C）同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大（D）食物里的营养成分经消化变成溶液，才容易被人体吸收(04)35.我们已知道这样的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水溶解的质量比在等质量冷水中溶解的质量多。（1）以上实施表明，固体物质的溶解能力与

、

、

三个因素有关。（三）金属与金属矿物１．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用２．知道常见的金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的方法３．知道一些常见金属（铁铝等）矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法４．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素，可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金．５．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性．常见金属的化学性质（1）与氧气反应

点燃2Mg＋O2======2MgO∆2Cu+O2=====2CuO

点燃3Fe+2O2=====Fe3O44Al+3O2=2Al2O3(2)与酸反应Fe＋2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(3)与盐反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属活动性顺序K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.(H)Cu.Hg.Ag.Pt.Au

04、32．放置在空气中的铝制品和黄金制品，都不易被腐蚀。请你分别说明原因。常温下，铝在空气中跟氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜（1分）。金的化学性质不活泼（1分）。

例．目前，建筑门窗多采用铝合金，很少用钢你从铝、铁的物理性质和化学性质两个方面分别说明原因。

例.铝合金的密度比钢铁的密度小（1分）铝合金在空气中表面形成一层致密的氧化物保护膜,耐腐蚀(1分)钢铁在空气中容易生锈(1分)

（四）生活中常见化合物１．知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性．２．初步学会稀释常见的酸碱溶液．３．会用酸碱指示剂和ＰＨ试纸检验溶液的酸碱性．４．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．５．了解食盐．纯碱．小苏打．碳酸钙等盐在日常生活中的用途．６．知道一些常用化肥的名称和作用．７．例举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性．酸的通性1、酸溶液能与酸碱指示剂反应2、酸+活泼金属——盐和氢气Mg+HCl——Mg+H2SO4——Al+HCl——Al+H2SO4——Zn+HCl——Zn+H2SO4——Fe+HCl——Fe+H2SO4——3、酸+金属氧化物——盐+水HCl+Fe2O3——H2SO4+Fe2O3——HCl+CuO——H2SO4+CuO——4、酸+碱——盐+水HCl+NaOH——H2SO4+NaOH——

HCl+Ca(OH)2——H2SO4+Ca(OH)2——

5、酸+盐——新酸+新盐HCl+CaCO3——H2SO4+Na2CO3——HCl+Na2CO3——碱的通性1、碱溶液能与酸碱指示剂反应2、碱+某些非金属氧化物——盐+水NaOH+CO2——Ca(OH)2+CO2——NaOH+SO2——Ca(OH)2+SO2——3、碱+酸——盐+水NaOH+HCl——NaOH+H2SO4——

Ca(OH)2+HCl——Ca(OH)2+H2SO4——4、碱+盐——新碱+新盐NaOH+CuSO4——Ca(OH)2+CuSO4——Ca(OH)2+Na2CO3——

2005年中考第38题38.请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。实验操作实验现象方法一方法二(05)14.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中正确的是（）（A）都能用作建筑材料（B）都能用作某些气体的干燥剂（C）它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体（D）它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体28.某同学在总结实验室有些药品需密封保存的原因时，归纳了下列两种情况：①能吸收空气中的水蒸气；②能与空气中的某些成分发生化学反应。（1）写出一个符合情况②的化学方程式:

。（2）该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是

。（归纳的方法）物质构成的奥秘（一）化学物质的多样性（二）微粒构成物质（三）认识化学元素（四）物质组成的表示返回（一）化学物质的多样性１．认识物质的三态及其转化．２．能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物．单质和化合物．有机物和无机物．３．认识物质的多样性．物质纯净物：混合物：空气、海水、溶液等单质：金属单质非金属单质稀有气体化合物：氧化物：CO2

、SO2

、CuO

、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3碱：NaOH、Ca(OH)2盐：NaCl、CaCO3、Na2CO3、CuSO4例1：物质的分类标准有很多种，标准可以是物质的组成、性质、用途等，请根据所学知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，每类至少包括三种物质（填化学式）。氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫（红棕色、有毒）、水、木炭。分类标准一________，包括物质____________。分类标准二________，包括物质____________。分类标准一：化合物，包括物质：CO、SO2、H2O；分类标准二：单质，包括物质：H2、O2、C；分类标准三：含有氧元素，包括物质：CO、SO2、O2、NO2、H2O；分类标准四：气态，包括物质：H2、O2、CO、SO2、NO2分类标准五：无色，包括物质：H2、O2、CO、SO2、H2O分类标准六：可燃性，包括物质：H2、CO、C；分类标准七：毒性，包括物质：CO、SO2、NO2。（二）微粒构成物质１．认识物质的微粒性，知道分子．原子．离子等都是构成物质的微粒．２．能用微粒的观点解释某些常见的现象．３．知道原子是由原子核和核外电子构成的．４．知道原子可以结合成分子．同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应的作用．物质的微观构成：微粒

种类：

原子：铜、铁、氦气、金刚石等分子：水、二氧化碳离子：氯化钠特点：①极其微小的、肉眼看不到的；

②不断地运动；

③微粒之间是存在空隙的。

2005中考第11、32题11.下列各组物质中，都是由分子构成的是（）（A）水、氢气（B）铁、氧气（C）氯化钠、铜（D）氯化钠、水32.流感发生时，可用醋对室内空气进行消毒。为了迅速增加室内空气中醋的含量，常采用给醋加热的方法。（1）通过上述事例的分析，关于温度与分子运动速率的关系你能得出什么结论？（2）请你从生活或生产实际中，再举出一个符合上述结论的事例。2004年中考第22、25题22．科学研究证实，物质是由微粒构成的。例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。（1）体温计中的汞是由

构成的。（2）用于人工降雨的干冰是由

构成的。（3）用于配制医用生理盐水的氯化钠晶体是由

构成的。25．下列事实分别说明微粒具有什么性质？（1）打气筒能将空气压入足球内：

。（2）食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡：

。（03）32、在加压的情况下，可以将25000L石油气装入容积为24L的钢瓶中。请从微观的角度加以解释。物质是有微粒构成的，微粒间有空隙。（1分）在加压的条件下，微粒间空隙缩小，（1分）使气体的体积缩小。（1分）（三）认识化学元素１．认识氢．碳．氧．氮等与人类关系密切的常见元素．２．记住一些常见元素名称和符号．３．知道元素的简单分类．４．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素．５．形成化学变化过程中元素不变的观念．元素

物质分子原子离子（四）物质组成的表示１．说出几种常见元素的化合价．２．能有化学式表示某些常见物质的组成．３．利用相对原子质量．相对分子质量进行物质组成的简单计算．４．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量．42．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（:化学式：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4===[(NH4)2SO4]）。现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少克？(计算结果精确到0.01g，下同)（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？（3）右下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装所标示的蛋白质的质量标准。（2004年中考第42题）配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒营养成分：（每100mL）钙≥0.11g脂肪≥3.30g蛋白质≥2.90g

物质的化学变化（一）化学变化的基本特征（二）认识几种化学反应（三）质量守恒定律返回（一）化学变化的基本特征１、认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。2、知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。3、认识催化剂的重要作用。4、初步形成“物质是变化的”观点。实验内容主要实验现象（1）在盛有硝酸汞的溶液的试管中浸入一根洁净的铜丝（2）有白色沉淀产生（3）有气泡产生“有其他的物质生成”是判断物质发生化学变化的依据，但在实际化学反应中，常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请根据你对化学变化的理解填写下表：（二）认识几种化学反应1、初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。3、了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量。化学反应类型1、化合反应（1）单质+单质——化合物C+O2——（2）单质+化合物——化合物CO+O2——（3）化合物+化合物——化合物CaO+H2O——2、分解反应（1）氧化物分解H2O——（2）酸分解H2CO3——（3）盐分解CaCO3——3、置换反应（1）金属+酸Zn+HCl——（2）金属+盐Fe+CuSO4——4、复分解反应（1）酸+碱NaOH+HCl——（2）酸+盐CaCO3+HCl——（3）碱+盐Ca(OH)2+CuSO4——（4）盐+盐CaCl2+Na2CO3——下面四个观点都是错误的，请写出你熟悉的化学方程式，否定以下各错误的观点序号错误观点否定例证（化学方程式）例氧化反应一定是化合反应CH4+2O2===CO2+2H2O（1）分解反应一定有单质生成（2）凡有化合物生成的反应都是化合反应（3）有单质和化合物生成的反应一定是置换反应（4）有盐和水生成的反应一定是中和反应解答这类搜索式开放性试题，要学会对已学过的知识，进行归纳整理。例：某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质；②除去金属混合物中是杂质。（2）[小组讨论]①选择加入的金属：甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物中有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物中含有银和铁。你认为

同学的方案更合理，其原因是

，该方案的化学方程式为

。②除去银粉中混有的金属：向金属混合物中加入的试剂是

，化学方程式为

。（3）[进行实验]过程如下：①废弃定影液→[加过量活泼金属（操作a）]金属混合物+溶液A②金属混合物→[加适量试剂（操作b）]Ag+溶液B请回答：操作a是

，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和

；溶液B中溶质的化学式为

。（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是

。（三）质量守恒定律1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应的质量关系。2、能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。（2005）34．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变（1分）。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的（1分），黄金是由金元素组成的（1分），因此，石灰石是不可能变成黄金的。（2003）30、早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验，在密闭的玻璃器皿中燃烧金属时得到了金属灰，然后称金属灰的质量发现比原金属的质量增加了。①试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。金属燃烧是金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物。（1分）根据质量守恒定律，参加反应的金属和氧气的质量之和等于生成金属氧化物的质量。（1分）生成的金属灰是金属氧化物，所以，金属灰的质量比金属质量增加了。（1分）②由于波义耳在称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。分别称量反应前后密闭容器的质量。（1分）4、实验探究题１、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们想到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵循质量守恒定律。实验方法如图所示：⑴小强在实验过程中可观察到的现象①

；②

。小峰在实验过程中观察到的现象①

；②

。

有蓝色沉淀生成天平仍平衡有气体产生天平不再平衡他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量。然后将小试管里药品倒入烧杯中，观察现象。待反应完全后，再次称量其总质量，请你与他们一起探究：⑵这两个实验所发生反应的化学方程式为小强的实验:

；小峰的实验:

。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑶小强和小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论。他们的实验相似，为什么结论不同？小峰的实验中产生了气体，气体逸出。⑷在仍用上述实验装置的情况下，请你帮小峰重新选取一组药品进行实验，以达到验证质量守恒定律的实验目的。这一组药品可以是（上述四种药品均不能再用）

。

Fe和CuCl2溶液解题时应注意：实验探究质量守恒定律，当反应在敞口容器中进行时要注意反应是否产生气体逸出，容器内物质是否与空气中的某些物质发生化学反应，从而发生质量的变化书写化学方程式应注意的问题1、反应物与生成物的化学式要书写正确；2、反应条件要注明；3、化学方程式要配平；4、生成物中的气体和沉淀要注明。⑴锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。用含锌96%的粗锌3.25g与足量的稀盐酸反应制得氢气（杂质不参加反应），求可制得氢气的质量是多少？5、计算题：解：设可制得氢气的质量为x克。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6513.25x65:3.25=x:1x=20.0g答：可制得氢气20.0g。⑴设问中“x克”⑵氢气的相对分子质量⑶3.25g是粗锌的质量⑷“3.25”没有带单位⑸比例式列错42.为了测定某磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，甲、乙两组的同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（磁铁矿中的杂质不参加反应）：

Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2（1）甲组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。（2）乙组的同学取该磁铁矿样品16g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为12.8g。请你根据乙组同学的实验数据，计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。⑶各带入量均指纯净物的质量，不纯物质的质量必须换算成纯净物的质量带入化学方程式进行计算⑵要正确写出化学方程式，正确计算物质的相对分子质量⑴计算过程要规范，带着单位进行计算，单位要统一，但在设问时，未知数后不能带单位解题时应注意：化学与社会发展（一）化学与能源、资源利用（二）常见的化学合成材料（三）化学物质与健康（四）保护好我们的环境返回（一）化学与能源、资源利用1、认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。2、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。3、理解水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。4、知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。5、知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。6、了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。04、33、煤在特殊设备里，在高温下能生成煤气，煤气中含有一氧化碳、氢气、甲烷(化学式为CH4)等可燃性气体。（1）分别写出它们在空气中完全燃烧的化学方程式。（2）作为燃料，煤气与燃烧煤相比有什么优点（写出一点）？例：我国是能源生产和消费大国，在我国的能源消耗中，燃煤占70%。20世纪90年代我国酸雨区的面积达200万平方千米，与欧洲、北美构成世界三大酸雨区。为控制酸雨，我国环保部门采取了许多措施，专家预测，到2020年，能基本解决酸雨问题。（1）形成酸雨的主要原因是什么？（2）以下环境问题，与酸雨无关的是

。①全球气候变暖②建筑物表面被侵蚀③土壤酸化④南极臭氧空洞（3）为了防治酸雨，保护人类的生存环境，请你提出一条合理建议。目前城市使用的燃气主要包括天然气、液化石油气和管道煤气。（1）天然气燃烧的化学方程式是

。（2）管道煤气的主要成分是CO和H2，但煤气公司在将煤气通过管道输送给用户时，在煤气里添加了一种叫硫醇的有特殊气味的可燃性气体。为什么管道煤气里要添加硫醇？（3）右表列出了液化石油气和管道煤气的热值、目前市价，请你据此回答有关问题。①用液化气烧水煮饭为什么比管道煤气快？②能否从经济角度确定使用液化石油气和管道煤气中哪种燃气更合算？为什么？③在使用液化石油气和管道煤气中哪种燃气更容易造成热量的浪费？热值目前市价