比较稀硫酸溶液、氨水溶液、氯水溶液、乙醇溶液中存在的粒子种

专题二离子反应比较稀硫酸溶液、氨水溶液、氯水溶液、乙醇溶液中存在的粒子种类；其中哪种溶液中存在的分子种类最多？分析：H2SO4溶液：H+、SO42+、H2O、OH-氨水溶液：NH3、NH3·H2O、NH4+、H2O、H+、OH-氯水溶液：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-乙醇溶液：CH3CH2OH、H2O、H+、OH-化合物电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液中或熔化状态下均不能够导电的化合物。电解质强电解质弱电解质强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物弱酸弱碱水是否完全电离★（共价化合物仅能在水溶液中导电）课堂练习：写出下列物质的电离方程式NaHCO3、BaSO4、HClO、H3PO4、Al（OH）3、Ba（OH）2离子反应、离子方程式概念：离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。一、离子反应的本质：CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

反应物所有离子浓度一定都会减少？离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。Na2CO3与HCl酸两溶液进行离子反应的实质是：CO32-+2H+==H2O+CO2↑思考：下列反应属于离子反应的是A、甲烷和氯气在光照条件下发生反应。B、实验室用高锰酸钾制取氧气。C、过氧化钠吸收二氧化碳D、硫酸和氢氧化钠溶液反应现有一系列实验：AgNO3AgCl

AgBr

AgIAg2SNaClNaBrNaINa2S根据上述实验判断相应银盐的溶解度由小到大的顺序是：黑色白色淡黄色黄色二、离子反应发生的条件1、生成难溶或微溶物质的反应2、生成难电离物质的反应3、生成易挥发物质的反应如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等如：NH4+与OH-、H+与OH-、H+与Ac-

等如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等生成；

OH-与NH4+生成的弱碱；4、发生氧化还原反应：如：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。5、发生络合反应：6、发生双水解反应：如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+;

Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)3等如：Al3+和AlO2-Al3+和S2-等三、离子方程式的书写1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-步骤：3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓-----写-----拆-----删-----查写出下列反应的离子方程式：1、将适量CO2通入到Ca（ClO）2溶液中2、实验室制取Al（OH）33、金属钠和水的反应4、在一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。5、在FeI2溶液中，通入少量的氯气书写时应该注意的问题：1、改写是否正确（1）用分子式表示的有：①气体、难溶物；②单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。（2）对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2OH－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解难难微难微溶溶、水解微难难溶溶、水解溶微溶溶溶、水解难难难溶难溶难难溶难溶难难溶难溶难难溶氧化还原溶完全水解难溶完全水解溶完全水解书写时应该注意的问题：（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：①NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑②KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓（4）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式.如:

NaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl

↑书写时应该注意的问题：2、是否守恒①电荷守恒?②原子守恒?③电子守恒?离子方程式要按照题目给出的要求“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“呈中性”“滴加顺序”等限制条件书写)书写时应该注意的问题：3、是否符合客观实际（1）NaHCO3和Ca（OH）2的反应（2）CO2（SO2）和NaOH的反应（3）铝盐和强碱的反应（4）FeBr2和Cl2的反应定量问题（1）铁和盐酸反应（2）金属和不同浓度的硝酸反应反应实质4、是否注意了书写的规范性思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？

1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O1、下列离子方程式不正确的是（）

A、氨气通入稀硫酸溶液中

NH3+H+==NH4+B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中

CO2+CO32-+H2O==2HCO3-C、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2OD2、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2==2Br-+I2C、将金属钠加入水中:Na+2H2O==2OH-+H2↑D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-AC3、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++3OH-==Al(OH)3↓B、电解饱和食盐水

2Cl-+2H2O==H2↑+C12↑+2OH-C、碳酸钙与盐酸反应

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O电解BC4、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（）A、硫化亚铁放入盐酸中

S2-+2H+→H2S↑B、硫酸铜溶液中通入硫化氢

Cu2++H2S→CuS↓+2H+C、氯化铝溶液中加入过量氯水

Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

HCO3-+OH-→CO32-+H2OB四、离子不能大量共存的规律一色：附加条件－无色溶液[Fe2+、Fe3+

、MnO4-、Cu2+]二性：附加条件－酸碱性三特：

???四反应：（1）能够发生复分解反应的离子（2）能够发生氧化还原反应的离子（3）能够发生络合反应的离子（4）能够发生剧烈的双水解反应的离子4、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（）A、I-、AlO2-、S2-

、Cl-

B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、C、Br-、S2-

、Cl-

、CO32D、SO32-、NO3-、SO42-、

HCO3-5、在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-

、Cl--B、K+、AlO2-、NO3--

、OH-

C、H+、NH4+、Al3+、SO42-

D、H+、Cl-

、CH3COO-、NO3-ACB6、在水溶液可以大量共存的是（）

A、，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

B、Al3+、AlO2-、HCO3-、K+

C、Fe2+、NH4+、SO42-

、S2-

D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-7、在强碱性溶液中可能大量共存的是（）

A、I-、AlO2-、Cl-、S2-

B、Na+、NH4+、K+

、Ba2+C、Br-、S2-

、

Cl-、CO32-

DSO32-

、NO3-、SO42-

、HCO3-AAC8．(江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Mg