一元弱酸与一元强酸的比较

①升温②加水稀释③加通氨气④加氯化铵固体⑥通HCI平衡移动

c/NH4+

n/NH4+c/OH-Q不不不不不Kb⑤加NaOH(s)Q与KbQ＜KaQ＞KaQ＜KaQ＜KaQ＞KaQ＜Ka不NH3·H2ONH4++OH-△H＞0Kb=[NH4+][OH-]

[NH3·H2O]Q=c(NH4+)c(OH-)c(NH3·H2O)1.在

CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是(

)A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.通入少量0.1mol/LHCI溶液，溶液中[H+]减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动2.NH3·H2ONH4+＋OH－，稀氨水中存在着上述平衡：若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是(

)A．NH4Cl固体B．硫酸C．NaOH固体D．水E．加热BC4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是（）A.加NaOH溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水B、D3.氨水中存在CH3COOHCH3COO-+H+,平衡，用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随水量的增加[而减小的是（）A.[OH-]/[NH3·H2O]B.[NH3·H2O]/[OH-]

C.[OH-]

D.n[OH-]

B、C【思考】一元强酸与一元弱酸的比较1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸

(100mL、0.1mol/L)c(H+)/mol/LpH中和NaOH能力与锌反应速率与锌反应产生氢气的量盐酸醋酸0.1mol/L小于0.1mol/L1＞1较快较慢相同中和NaOH量相同2.同体积、同pH的盐酸与醋酸(100mL、PH=2)c(酸)/mol/L稀释到100倍pH中和NaOH能力与锌反应速率与锌反应产生氢气量盐酸醋酸0.01＞0.0142＜pH＜4中和NaOH0.001mol中和NaOH大于0.001mol开始时速率相同，后来醋酸反应速率快少多1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，(1)O点导电能力为0的理由是____________________(2)a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是________(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是______⑷要使c点c(CH3COO—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（）A．加热B．加NaOH固体C．加水D．加固体CH3COONaE．加锌粒b、a、cc无自由移动的离子B、D、E2．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（）A.X酸为强酸Y酸为弱酸B.X酸比Y酸的电离度大；C.X酸溶液的物质的量浓度比Y酸的大D.Y酸在水溶液中存在电离平衡D3.如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。回答：①若图中溶液为盐酸、醋酸，则曲线a是_____；②常温下，图中的虚线c示意的pH是_____；

A.6

B.7

C.8

D.无法确定③若要使稀释后溶液的pH相等，则a、b加水量的大小是______。盐酸7b＞a4.(2009·山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如下图