离子反应第一课时

第二节离子反应（第一课时）宜城市第二高级中学郭士平看一看想一想电解饱和食盐水工业电解熔融氧化铝制备铝AlO2-Al3+电解水H+OH-溶液的导电性.flv盐酸NaCl溶液

NaNO3固体石墨KOH溶液酒精溶液Cu蔗糖溶液

1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子；2、盐酸、KOH溶液、NaCl溶液导电是由于有大量自由移动的离子。下列物质中哪些具有显著导电能力？为什么？NaCl溶于水产生自由移动离子过程图解：一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电离:物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子2、电解质在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。

常见的电解质：

酸、碱、绝大多数盐、金属氧化物

酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3

等；碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；金属氧化物：Na2O、MgO等；盐（绝大多数）：NaCl、

Ba(NO3)2等。水也是电解质。例1.下列物质属于电解质的是()A、铝线B、加碘食盐

C、氯化钠D、氯气

E、蔗糖水溶液C非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等一般都是非电解质。电解质非电解质酸碱盐金属氧化物水非金属氧化物！多数有机物NH3等

3、非电解质

在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。物质混合物纯净物单质化合物思维整合：例2.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2

④H2SO4

⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧想一想:例3.判断下列说法是否正确，并说明理由?A、铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。B、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。C、固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。D、二氧化硫溶解在水中能导电，所以二氧化硫是电解质。E.SO3、SO2、CO2、NH3溶于水都能导电，所以它们都是电解质。F.氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。G.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质。（1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电，是由于化合物本身直接电离出了自由移动的离子。（3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质，Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。总结：3、电离的表示方法

——电离方程式(ionization

equation)书写方法：式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。1、HCl=H++Cl-2、HNO3=H++NO3-3、KOH=K++OH-4、CuSO4=Cu2++SO42-请分别书写下列各组物质的电离方程式：

1、硫酸、硝酸、盐酸

2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡

3、硫酸镁、氯化钡、硫酸钾、氯化铵书写电离方程式时，要注意以下几点：

(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。(1)电离方程式左右两边元素的种类不变。+n-mAXBY=XAn++YBm-电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。酸碱盐NaHSO4是否属酸？电离方程式：NaHSO4

=

Na+

+

H+

+

SO42-思考与交流试从电离角度解释酸碱的本质？1、判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：①H2SO4,②Ca(OH)2,③

盐酸，④AgCl,⑤

NaOH,⑥CH3COOH,⑦

酒精，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、电解质：非电解质：①②④⑤⑥⑦⑧⑩试一试：2、下面的说法不正确的是()A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电课后作业：预习第二课时物质混合物