2015年高考化学真题分类汇编化学试验

2015年高考生物真题分类汇编（化学实验）12.（2015北京）在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：...A.I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O=2NO2 2B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C.对比I、II中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓HNO3D.针对m中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。考点：Fe与硝酸的反应22.（2015广东高考）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2c03和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和滨水生成白色沉淀产物三澳苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D向FeSO溶液中先滴入KSCN溶液再滴4加H202溶液加入H202后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】BC（2015山东高考）下列由实验现象得出的结论正确的是:操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

B溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br-还原性强于C1—D加热盛有NHC1固体的试管，试管底部固体消失，试管4口有晶体凝结。NHC1固体可以升华4【答案】C【解析】试题分析：A、Cl-与厂浓度不相等，不能比较Ksp,错误；B、该溶液可能含有Fe2+或Fe3+,错误；C、上层呈橙红色，说明C12与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br-的还原性强于C1,正确；D、不是升华，试管底部NH4C1分解生成NH3和HC1，试管口NH3与HC1反应生成了NHC1，错误。4考点：化学实验、元素及化合物10.(2015新课标1高考)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加1.0mol-L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol-L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液全不冉有沉淀产生，再滴加0.1mol・L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。(2015安徽)某同学将光亮的镁条放入盛有NHC1溶液的试管中，有大量气泡产生。为4

探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是:选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有1妞3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同事测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg【答案】C【解析】试题分析：A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰成淡蓝色，该气体为H2，B正确;C、氯化铵溶液呈酸性，使金属镁氧化，故C错误；D、NaHCO3溶液呈弱碱性，故D正确；此题选C28.(2015安徽)(14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.加01・口的Ba(NOJ2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组突出了如下假设：假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2(1) 验证假设该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体假设一成立实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NOJ2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图

实验1中溶液pH变小的原因是—;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）。验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2s03溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者（填大于或小于）后者，理由是【答案】（1）无现象、白色沉淀生成（2）S02溶于水后生成H2s03,亚硫酸显酸性，故pH值减小；SO+H0;一：HSOHSO:―：2H++S02-，H++N0=HN0，硝酸酸性大于亚硫酸；2 2 2 3 2 3 3 3 3实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含02的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体无现象假设二成立实验2：在盛有富含02的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体有白色沉淀生成（3）大于，前者是将H2s03氧化成硫酸，后者是生成硝酸，硝酸的酸性大于硫酸，故前者pH大于后者。26.（2015新课标1高考）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其Ki=5.4X10-2,K2=5.4X10一5。A草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H£04-2H20）一5。A点为101℃,易溶于水，热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题:（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强。②草酸为二元酸。【答案】⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO「冷凝分解产物中的水和甲酸。⑵①F、D、G、H、D；CuO（氧化铜）；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；⑶①向1mol/Ld的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。②将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。33.（2015广东高考）（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4cl和Ca（OH）2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 （2）按图13装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是 ,原因是，稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2,B瓶中的现象是。（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NHCl水解程度的影响。4限制试剂与仪器：固体NHCl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药4匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）①实验目的：探究对溶液中NHCl水解程度的影响。4②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的体积）。③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NHCl水解反4应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。【答案】（1）ACG（2）①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。（3）①温度②、、、物理量实验序号、V（溶液）/mLNH4cl质量(g)pH温度（℃）1100mYT12100mZT2③(10-YX5.35)/m27.（2015北京）（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的CO主要以4种无机碳形式存在，其中HCO-占95%,写出CO溶于水产生2 3 2HCO「的方程式：。（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：。②同位素示踪法证实光合作用释放出的02只来自于h2o,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+ ===（CH2O）x+xi802+xH20（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳， 可采用如下方法：①气提、吸收co2,用N2从酸化后的还说中吹出co2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。（4）利用右图所示装置从海水中提取C02,有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取C02的原理：。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。【答案】 (1)CO2+H2O^^HCO3-+H+(2)①Ca2++2HC0-===CaCO；+CO+H03 3 2 2②xC02+2xH2180

②xy/z(4)①a室发生阳极反应：4OH--4e-==O2+2H2O,c(OH-)下降，40-OH-+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3-+H+==CO/H0 ②中和法【解析】试题分析：(1)考查碳酸的第1步电离：co2+h20n^HCO/+H+(2)①根据反应物是HCO「，生成物是CaCO3和C02,易知本题的反应方程式。Ca2++2HC0-===CaCO；+CO+H0。3 3 2 2②根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xC02+2xH2180(3)①注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl会挥发出来影响后续的滴定。②该滴定过程转化的关系式为：CO2HClHCO3 CO2HCl1n(CO)xmol/LXyX10-3n(CO)解得：n(C0j=xyX10-3mol所以：c(C02)