北京首都师范大学附属密云中学2022至2023学年高三上学期10月阶段性练习化学试题附解析答案完整版

首师附密云中学2022—2023第一学期阶段练习.高三化学2022.10.8一.选择题（3×14=42每小题只有一个选项符合题意）2022年冬奥会。下列变化化学变化的是A B C D冬奥场馆使用 火炬“飞扬”中 由碲和镉合成发CO2制冷剂制冰 的氢燃料燃烧 中的碲化镉

电动汽车的下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是Fe2O3FeNa2O2作潜水艇的供氧剂NaOHMg2+NH3HNO3下列比较正确的是第一电离能：BeBC．碱性：Al(OH)3Mg(OH)24A．CO2分子的结构模型：

热稳定性：H2SD．原子半径：NC基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2基态磷原子的轨道表示式：20

．．．C的结构如右图所示。下列说法不正确的是C碳双键CKMnO4溶液褪色C可保存在强碱性环境中C分子中含有σ键和π键1PAGEPAGE3用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。下列．．．实验不合理的是A．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2BSO2的生成速率CSO2SO2成4D4

的生成．．．22HO溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是22实验实验试剂aA24现象产生沉淀色溶液变蓝溶液变黄结论溶有溶液SO 的BaCl2HO有氧化性2 2B酸性KMnO溶液HO有氧化性2 2CKI淀粉溶液盐酸酸化的 FeClHO有氧化性2 2D2溶液HO有氧化性2 233FeClFeCl固体的流程如下：3322已知：SOCl2+HO===SO↑+2HCl↑22．．．下列分析不正确的是过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应IIH2O2FeCl3产率SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解A．硫酸型酸雨的形成：A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2OH2SO3B．84消毒液不能与洁厕灵混用：ClO-+Cl-+2H+====C2l↑+H2OC．和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：H+＋HCO3 ====－ 2CO2↑DNaHSO4Ba(OH)242＋SO－＋B2+＋2O−====BaS4↓＋22O2实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法ACl2MnO2和浓盐酸beBSO2Cu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcDNH3NH4Cl和Ca(OH)2ad聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。下列说法正确的是易溶于水B．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应molPLA1molNaOH下列化学用语或图示表达正确的是NaCl的电子式 B．SO2的VSEPR模型C．p-pσ键电子云轮廓图 D．CO2 −

的空间结构模型水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。．．．下列说法不正确的是图中涉及的反应均为氧化还原反应B．反硝化过程中含N物质被还原C．D．NH4+NO2-的浓度研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。编号操作12

试剂①

所用试剂①KCl②溶液①KCl②

现象产生白色沉淀产生白色沉淀试剂② 溶液3①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生黄色沉淀4①KI溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液产生褐色的浊液4．．．下列说法不正确的是12Cl-的检验13AgNO3溶液24，说明异常现象的产生与卤离子种类有关D -．由上述实验推测，Br的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液二、填空题（共5道大题共58分）15．（9分）SiH4SiH4式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3==SiH4+2MgCl2·6NH3硅在元素周期表中的位置是 ，基态硅原子占据的最高能级的号是 。①SiH4的电子式。②SiH4的沸点比CH4的 （填“高”或“低”），原因是 。Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于 晶体（填晶类型），一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链（如下图）。其中Si原子的杂化轨道类型是 。Mg2SiMgSi体的中心。则1个Si原子周围有 个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为 g·cm−3。16.（10分）碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ： ，步骤ⅲ： 。5PAGEPAGE11步骤ⅱ中可使用Cl2，从原子结构角度说明理。Cl2过量时，可能无法获得原因是会被继续氧化为IO3-，该反应的离子方程为 。H2O2做氧化剂时，I-的转化率受外界因素的影响如下图所示。图1 图2①图1中，pH=7时转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因： 。②图2中，H2O2与的物质的量之比从0.5:1提高到1:1时的转化率明显增大，可能的原因是 （写出2条）。17．（12分）抗癌药吉非替尼的前体K的合成路线如下：HO CHOCHI3

B ①NH2

C H+ D32HO C8H8O3 ②CH32A

C8H7NO2 H

C8H8O4

HCl IE NaOH

浓H

一定条件 HCHBr

CHO

2 4CHO

浓硫酸2 4 2

2 6 2

O

4 N

3 试剂OCH3OK

COOHNH2

浓硝酸△还原 J已知：①NH2OH/HClⅰ②CHCOCl/Cl3 4一定条件ⅱ．R1−NH2+R2−OH R1−NH−R2+H2O（1）A分子中含氧官能团名称是 。下列关于B的说法正确的是 。在NimolB4mol发生加成反应可以使酸性KMnO4溶液褪色能与Na2CO3发生反应产生CO2d（3）D的结构简式为 。（4）E的核磁共振氢谱中只有一组峰，E→F的化学方程式为 ，F→G的反应类型为 。（5）试剂a的结构简式为 。（6）J的结构简式为 。18.（13分）软锰矿浆（MnO2）SO2MnCO3，工艺流程如下：资料：①吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子；②金属离子沉淀的pH如下表金属离子金属离子开始沉淀的Mn2+8.1Fe2+6.3Fe3+1.5Al3+3.4Zn2+6.2pH沉淀完全的10.18.32.84.78.2pH脱硫的产物是MnSO4，软锰矿中MnO2所起的作用是 。过程1向浆液中通入O2的目的是 。滤渣1的成分是 ，过程2中发生反应的离子方程式为。MnCO3pH5-7已知：常温下，(NH4)2CO3pH9.3，NH4HCO3pH约7.8AMnCO3时发生反应的离子方程式。取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用cmol·L-1的KMnO4溶滴定，至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。（已知：反应产物为MnO2，杂质不参与反应）样品中MnCO3质量分数的计算式为 （用质量分数表示）。19.（14分）KSCNFeSO4gFeSO410mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。【初步实验】用KSCN检验Fe3+的原理是 （用离子方程式表示）。甲同学认为FeSO4固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于Fe2+被氧化，反应的离子方程式为 ；ⅱ中血红色褪去的可原因是 。乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色可能与其它因素有关，可能的影响因素是 。步骤操作步骤操作现象ⅠⅡⅢ2mL50.1mol·KSCN溶液，再加入5mL浓KNO3溶液取2mL待测液， 向Ⅱ5mL硝酸，边加边振荡溶液无明显变化溶液变为红色溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，酸，溶液褪色，pH变化始终不明显请补全步骤Ⅱ中的操作： 。由Ⅰ~Ⅲ推测FeSO4固体变质的情况是 （填字母序号），理是 。a.几乎未变质 b.部分变质 c.完全变质【反思与迁移】从上述探究中获得启发，在用KSCN检验Fe3+及进行Fe2+还原性验实验时， 需要注意的事项有 （至少2条）。2022—2023一、选择题（3×14=42每小题只有一个选项符合题意）1234567ACAACCB891011121314CBDCDDD二、填空题15．（9分）（1）第三周期第ⅣA族（1分） 3p（1分）（2）① （1分）②高（1分）SiH4和CH4为结构相似的分子，相对分子质量SiH4＞CH4，分子间范德华力SiH4＞CH4（1分）（3）共价（1分） sp3（1分）（4）8（1分） 304 （1分）a3 NA16．（10分）过滤 萃取分液Cl与I为同主族元素，原子半径：Cl<I，则得电子能力：Cl>I，故氧化2性Cl2>I2

5Cl2+I

+6H2

O 10Cl−+2IO−+10H+=3=22

O做氧化剂时，反应的离子方程式为：H2O

+2I−+2H+=I+22222HO，pH=7时，H+的浓度太小，反应正向进行受阻222H H 一是因为O浓度增大，促进反应正向进行，二是因为过量OH H 2 2 2 2 2也能氧化I−17．（12分）（1）羟基、醛基分）（2）ab（2分）HO COOH（1分）（4）BrCH2CH2Br+2NaOH取代反应（1分）（5）H2NCH2CH2Cl（2分）

△HOCH2CH2OH+2NaBr（2分）（6）O N

O COOH3CHO NO3218．（13分）作氧化剂吸收烟气中的SO2，生成MnSO4将其中的Fe2+氧化成Fe3+，而后经过调节溶液的pH除去氢氧化铁与氢氧化铝S2−+Zn2+=ZnS↓pH过小Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH过大Mn2+转化成沉淀3（5）Mn2++2HCO−3

=MnCO3

↓+CO2

↑+H2

O（6）34.5cV2m19．（14分）3（1）Fe3+