2022年湖北省华师一附中、黄冈中学等八校化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：12．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH值2、下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A．压强B．温度C．催化剂 D．反应物的性质3、如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。其中腐蚀得最慢和最快的分别是A．1，2B．2，3C．3，4D．1，44、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式 HCOOH H2CO3

HCN电离平衡常数 K=1.8×10－4

K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11

K=4.9×10－10酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>0.1mol·L－1HCOONaNaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCNC．HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝

c(HCOOH)c(HCOO-)c(H+D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－5、某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于（ ）①烯烃②多官能团有机化合物③芳香化合物④烃的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④ B．②④ C．②③④ D．①③⑤6、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是( )t℃时，AgBrKsp4.9×10－13mol2·L－2AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由cb点aAgBr的不饱和溶液在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8167、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设用这样的有机混合物做研究，一般要采取的几个步骤是（ ）ACD38、0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO2-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）3ABKOH固体CD9、下列反应属于氧化还原反应的是CaCO3

CaO+CO↑2

NaCO+2HCl 2NaCl+CO↑+HO2 3 2 2C．2Cu+O2

2CuO

D．FeO+3HSO Fe(SO)+3HO23 2 4 2 43 210、下列比较中，正确的是：A．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)=1.0×10－3mol•L－1B．同温度同物质的量浓度时，HFHCN易电离，则NaFpHNaCNC．物质的量浓度相等的H2SNaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)DAlCl3AlCl3固体11、烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂，RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO,在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3 B．CH2===CH(CH2)2CH3C．CH3CH===CH—CH===CHCH3 12、关于水解应用的说法，错误的是()A．在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油13、立方烷结构为立方体，分子式为C8H8，其熔点比相同碳原子的辛烷高，立方烷的结构简式如图所示。下列有关方烷的说法正确的是( )A12B．常温常压下为气体C．与乙苯(结构简式为D．与苯的含碳质量分数相同

)是同分异构体14、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油的年产量 B．乙烯的年产量C．合成纤维的年产量 D．硫酸的年产15、我国在CO2催化加氢工艺方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是（ ）2过程中的产物中含有HO2Cab互为同系物D．图中a的比例模型名称是2 甲基丁烷16:①pH=2CH3COOHHCl的氨水；④pH=12NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是A．由水电离出的c(H+):①=②>③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②17、下列说法中有明显错误的是对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D18、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2

设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl固体时，甲中的石墨电极为正极2D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极19、在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应aA(g) bB(g)＋cC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时变为原平衡的40%，下列说法正确的( A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c B．物质B的质量分数减小C．平衡向正反应方向移动平衡移动过程中，与原平衡相比v 增大、v 减小正 逆20、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水21、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是A．溶解度MnS＜PbSB．MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s) Mn2+(aq)+S2-(aq)C．Cu2+MnS(s)Cu2+(aq)=CuS(s)Mn2+(aq)D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子22、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（ ）A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑二、非选择题(共84分)23（14）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式。Fe元素位于周期表 区与CO易形成配合物Fe(CO)，在Fe(CO)中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总或价电子5 54 总数相同的微粒互为等电子体等电子体具有相似的结构特征与CO分子互为等电子体的分子和离子分别 和 填化学式。在CHCOCHOH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。根据VSEPR4 4型预测ED 的立体构型为 。、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层48电子稳定结构的分子式为 写2种。24（12）颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称，物质B的名称为 。反应③的反应类型为 。C的结构简式为 。写出反应的化学方程式 。化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种。①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为 （写出一种即可）25（12分）某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：粉末中 肯定不存在肯定存在可能存在写出实验中的有关反应的离子方程式、 。26（10分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷C2H5—OH+HBr C2H5Br+H2O已知反应物的用量为0.30molNaB（0.25mol5O（密度为0.80g·c-36mL浓2S（质量分数为98，密度为1.84g·m-；25mL水。试回答下列问题。该实验应选择图中的a装置还是b装置？ 。反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适）A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL冷凝管中的冷凝水的流向应是（ ）A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可可能发生的副反应为、 （至少写出3个方程式。实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施。27（12分）也具有一定的相似性。用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂 填序号。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式： 。你认为该装置的不足之处任写2条。28（14分）已知25℃时草酸(H2C2O4)的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表：t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100Kw/10-14 0.1340.2920.6811.00 2.92 5.57 38.055.0(1)常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为 ；已知草酸能使酸性高锰酸钾溶稀硫酸酸化褪色若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，若共消耗VmL高锰钾溶液，则草酸的物质的量浓度。90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，混合后溶液的pH= ；25℃时若向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10能否产生沉淀， 填能或否。29（10分）请回答下列关于有机物的问题：下列有机物属于酯类的（填正确答案编号。A． B． C． D．CHCHOH3 2反应的是 （填正确答案编号）A．油脂 B．葡萄糖 C．纤维素 蛋白质下列有机物属于芳香族化合物的（正确答案编号，下同，与环己烷互为同系物的 ，能使溴的四氯化碳溶液褪色的 ；D和H反应的化2学方程式是 。A． B． C． D．参考答案221、B2、D3、C4、B5、C6、B7、B8、B9、C10、A11、C12、C13、D14、B15、D16、B17、C18、C19、C20、D21、A22、D二、非选择题(共84分)23、4s24p1

d 0 N CN－2

CH、CHOH 正四面体形 CO、NCl，CCl(任写2种即可)4 3 2 4u24、碳碳三键 苯乙烯 消去反应 2 +O2 Δ 2 +2H2O6 或25、硫酸铜 硫酸铝 氯化钠、硝酸钠 Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH﹣＝AlO2+2H2OBa2++SO

↓ Ag++Cl﹣＝AgCl↓4 426、a C B C2H5OH（浓） Br2+SO2↑+2H2O

C2H4↑+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 2HBr+H2SO4C2H5OH+2H2SO4（浓） 2C+2SO2↑+5H2O4C+