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文档简介
第二章第二节(第2课时)
影响化学平衡的因素
vtV’正V’逆V’正=V’逆V正=V逆t1t2V正V逆t3一定条件下的化学平衡v正
=v逆原化学平衡被破坏v正
≠v逆建立新条件下的新平衡v正′=v逆′条件改变新平衡一定时间原平衡不平衡一、什么是化学平衡的移动?化学平衡移动定义:由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程反应速率的变化
V(正)>V(逆)V(正)<V(逆)V(正)=V(逆)移动方向正向移动逆向移动不移动一、什么是化学平衡的移动?【讨论】哪些因素能通过改变化学反应速率以使化学平衡发生移动?浓度、压强、温度、催化剂二、影响化学平衡的因素探究实验1:反应物浓度对平衡的影响原理:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)药品:0.005mol/LFeCl3溶液0.01mol/LKSCN溶液1mol/LKSCN溶液
饱和FeCl3溶液0.01mol/LNaOH溶液
现象结论0.01mol/LNaOHaq
C(反)增大,平衡正向移动
取2mL0.005mol/LFeCl3aq滴加2mL0.01mol/LKSCNaq
编号1234滴加试剂5滴1mol/LKSCNaq饱和FeCl3aq红色加深红色变浅Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)红色加深红色不变++++++++
C(反)减小,平衡逆向移动实验步骤探究实验1:反应物浓度对平衡的影响探究实验2:生成物浓度对平衡的影响Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
橙色黄色原理:药品:0.1mol/LK2Cr2O7
浓H2SO46mol/LNaOH
步骤
浓H2SO46mol/LNaOHaq橙黄色黄色
C(生)增大,平衡逆向移动取2mL0.1mol/LK2Cr2O7aq滴加5滴试剂结论现象
编号
abcCr2O72-+H2O2CrO42-+2H++++橙色
C(生)减小,平衡正向移动探究实验2:生成物浓度对平衡的影响压强对化学平衡的影响压强(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4材料:450℃时,在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中,NH3百分含量随压强的变化关系如下表:6000C,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的实验数据压强(MPa)0.10.51.010SO3的分解率/﹪
26.314.210.54.6思考:从上述两个表格,你能说说增大压强,平衡向哪个方向移动吗?4A(g)+5B(g)==4C(g)+6D(s)增大压强,平衡正向移动,结合上两个表,总结压强对平衡的影响?其他条件不变时,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动。压强对化学平衡的影响加压过程演示刚加压时加压前加压一段时间后2NO2(g)N2O4(g)红棕色
无色压强对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)NO2浓度增大
平衡向正反应方向移动平衡移动只能削弱外界条件的改变当加压气体体积缩小时,混和气体颜色先变深是由于___________________[思考]
A:后又逐渐变浅是由于___________________但比原平衡时颜色深原因是_____________________________
压强对化学平衡的影响[思考]
B:当减压气体体积增大时,混和气体颜色先
变浅是由于_________________________后又逐渐变深是由于___________________
但比原平衡时颜色浅原因是
_________________________________.
NO2浓度减小
平衡向逆反应方向移动平衡移动只能削弱外界条件的改变2NO2(g)N2O4(g)压强对化学平衡的影响(1)在定容条件下充入He,平衡__________
(2)在定压条件下充入He,平衡__________不移动
向逆向移动
[思考]
C:压强对化学平衡的影响V正=V逆V正V逆t1t(s)
V(mol·L-1·S-1)0t2V’正=V’逆V’逆V’正增大压强aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d压强对化学平衡的影响思考:对于等体积的气体反应,压强改变将怎样影响化学平衡?结论:由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率,v’正=v’逆,化学平衡不移动,但反应速率改变。在反应I2(g)+H2(g)
2HI(g)中增大压强vtv’正=v’逆v正=v逆O压强对化学平衡的影响(1)原理:2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol设计实验:探究温度对化学平衡的影响(红棕色)(无色)(3)预设实验现象:(4)推测结论:温度对化学平衡的影响
2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9KJ/mol红棕色
无色
在其它条件不变的情况下,
升高温度,平衡向吸热反应方向移动。
降低温度,平衡向放热反应方向移动。
压强对化学平衡的影响温度改变引起平衡移动V-t图像分析aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0V正=V逆V正V逆t1t(s)
V(mol·L-1·S-1)Ot2V’正=V’逆V’逆V’正升高温度加入正催化剂加入负催化剂V’正=V’逆结论:催化剂对化学平衡无影响vtV正V逆V正=V逆V’正=V’逆vtV正V逆催化剂对化学平衡的影响V正=V逆改变反应条件平衡移动方向
增大减小V(g)↑方升高吸热方放热方降低正向正向逆向逆向V(g)↓方能同等程度的改变化学反应速率,对平衡无影响浓度温度压强催化剂反应物生成物增大增大减小
减小化学平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强),
化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。适用范围:只适用于已达平衡的体系。移动方向:与条件改变方向相反。移动结果:只能是减弱外界条件的影响,
但不能消除。勒夏特列
(1850-1936)
适用条件:一个能影响化学平衡的外界条
件的改变。应用在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度,使化学平衡向正反应方向移动,可以提高价格较高原料的转化率,以降低生产成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡体系中,为了提高SO2的利用率,可采用什么措施?催化剂不断的鼓入空气,以增大氧气的浓度来提高SO2的转化率V正=V逆t1V正V逆t(s)
V(mol·L-1·S-1)O催化剂N2+3H2
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