2023年高考化学试题word解析版(新课标全国卷)

2023年普通高等学校招生全国统一考试(新课标全国卷)7．以下各项表达中正确的是()A．Na2O2的电子式为NaNaB．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为解析：此题考查化学根本术语和根底理论知识，意在考查考生根底知识的扎实程度．A项中Na2O2是离子化合物，不正确；B项中乙醇和丙醇的物质的量之比为1∶1时，才能生成标况下112L的CO2；D项写的是氯原子的结构示意图．答案：C8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：此题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力．三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类：(共4种)．答案：B9．以下各组中的反响，属于同一反响类型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反响制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析：此题考查有机反响类型的判断，意在考查考生从有机物结构的变化中理解有机物性质的能力．A项溴丙烷的水解属于取代反响，丙烯与水的反响是加成反响；B项甲苯的硝化反响是取代反响，甲苯制取苯甲酸是氧化反响；C项的反响分别是消去反响和加成反响．答案：D10．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份参加含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．那么该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·LB．10(2a－b)mol·LC．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L解析：此题考查物质的量的相关计算，意在考查考生的定量计算能力．由反响：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物质的量为amol，同理Cl－的物质的量为bmol.由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1L＝10(b－2a)mol/L.答案：D11．：HCN(aq)与NaOH(aq)反响的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反响的ΔH＝－55.6kJ·mol－1.那么HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1解析：此题考查化学反响热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力．题述反响的离子方程式依次为：HCN(aq)＋OH－(aq)=CN－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－55.6kJ·mol－1②，①－②得：HCN(aq)=H＋(aq)＋CN－(aq)ΔH＝＋43.5kJ·mol－1.答案：C12．根据右图，可判断出以下离子方程式中错误的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)=Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)=2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：此题考查原电池原理及其运用，意在考查考生对原电池装置的判断和总反响方程式的书写．从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：Cd>Co>Ag，那么氧化性关系为：Cd2＋<Co2＋<Ag＋，根据氧化复原反响规律知A项错误．答案：A13．下表中评价合理的是()选项化学反响及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反响：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中参加稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中参加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反响：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2解析：此题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力．A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确．答案：B26．(14分)物质A～G有以下图所示转化关系(局部反响物、生成物没有列出)．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反响可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反响，G为砖红色沉淀．请答复以下问题：(1)写出以下物质的化学式：B________、E________、G________；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反响中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；(3)反响②的化学方程式是________________________________________________________________________；(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反响①，在一定温度下，反响到达平衡，得到0.12molD，那么反响的平衡常数K＝________.假设温度不变，再参加0.50mol氧气后重新到达平衡，那么B的平衡浓度________(填“增大〞、“不变〞或“减小〞)，氧气的转化率________(填“升高〞、“不变〞或“降低〞)，D的体积分数________(填“增大〞、“不变〞或“减小〞)．解析：此题主要考查常见无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算，意在考查考生的分析推断能力和计算分析能力．(1)由连续氧化：Aeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())Beq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())Deq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())E及反响①的条件，得B为SO2，D为SO3，E为硫酸．F与葡萄糖、NaOH加热反响生成砖红色沉淀G，那么G为Cu2O，单质C为铜．(2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu2＋的电解质溶液作电解液．(4)由得反响①为2SO2＋O22SO3.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)c(始)(mol·L－1)0.230.110c(变)(mol·L－1)0.120.060.12c(平)(mol·L－1)0.110.050.12K＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)＝eq\f(0.12mol·L－12,0.11mol·L－12·0.05mol·L－1)＝23.8L·mol－1.增加氧气的浓度，那么平衡向正反响方向移动，SO2的转化率增大，浓度减小，而氧气的转化率降低．前次平衡时D的体积分数为eq\f(0.12,0.28)，假设再次平衡时，B完全转化，那么D的体积分数为eq\f(0.23,0.725)，故重新到达平衡时D的体积分数减小．答案：(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗铜精铜CuSO4溶液(3)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)23.8L·mol－1减小降低减小27．(15分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按以下图所示装置进行实验．请答复以下问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反响的离子方程式为______________________________________．(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________；(4)尾气可采用________溶液吸收．解析：此题考查了SO2的制备及性质、化学实验的根本操作，意在考查考生对化学实验根底知识的掌握能力以及化学实验分析能力．(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶．(2)SO2因有复原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反响为：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋.SO2能与－2价的S反响生成硫沉淀，表达氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－=3S↓＋2H2O.(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞．(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收．答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊复原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH28．(14分)某同学在用稀硫酸与锌反响制取氢气的实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请答复以下问题：(1)上述实验中发生反响的化学方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________________________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间.实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反响一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当参加少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当参加的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：__________________________________.解析：此题考查了原电池原理的应用、影响化学反响速率的因素，意在考查考生的应用能力及化学实验设计探究能力．稀硫酸与锌的反响过程中参加少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成Cu—Zn原电池，加快锌的反响速率，Ag2SO4也可以到达同样效果．由于是研究CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1～V5均为30，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20mL.A组中无铜生成，反响后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色．有较多的铜生成时，其覆盖在锌外表，降低了锌与溶液的接触面积．答案：(1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反响产生的Cu与Zn形成Cu­Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反响温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比外表积等(任写两种即可)(5)①301017.5②灰黑暗红③当参加一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的外表，降低了Zn与溶液的接触面积36．【化学—选修化学与技术】(15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请答复以下问题：(1)天然水中溶解的气体主要有________、________；(2)天然水在净化处理过程中参加的混凝剂可以是______________________________(填其中任何两种)，其净水作用的原理是________________________________________________________________________；(3)水的净化与软化的区别是________________________________________________________________________；(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)．假设某天然水中c(Ca2＋)＝1.2×10－3mol·L－1，c(Mg2＋)＝6×10－4mol·L－1，那么此水的硬度为________；(5)假设(4)中的天然水还含有c(HCOeq\o\al(－,3))＝8×10－4mol·L－1，现要软化10m3这种天然水，那么需先参加Ca(OH)2________g，后参加Na2CO3________g.答案：(1)O2CO2(或氮气)(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，到达净化目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10°(5)740148437．【化学—选修物质结构与性质】(15分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请答复以下问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；(2)X单质与水发生主要反响的化学方程式为________；(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，那么该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；(5)含有元素Z的盐的焰色反响为________色．许多金属盐都可以发生焰色反响，其原因