盐类的水解反应

关于盐类的水解反应第一页，共十七页，2022年，8月28日探究：盐的水溶液是否一定显中性实验：用PH试纸测定下列溶液的酸碱性：NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3K2SO4

第二页，共十七页，2022年，8月28日

实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性CH3COOH NaOHH2CO3NaOHHClAl(OH)3NH3·H2OH2SO4HClNaOH碱K2SO4Na2CO3NH4ClNaClCH3COONa

溶液酸碱性测试对象生成该盐的酸盐的类型弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐AlCl3HClKOH第三页，共十七页，2022年，8月28日质疑盐溶液为什么会显酸性或碱性?

【思考1】同样为盐溶液，为什么表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？【思考2】盐溶液中OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离，由水电离出来的C(H+)和C(OH-)总是相等的，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？第四页，共十七页，2022年，8月28日探究:1.CH3COONa溶液显碱性的原因（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？（2）CH3COONa溶液中存在哪些粒子？这些粒子能相互反应吗？（3）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的？写出相关化学方程式及离子方程式第五页，共十七页，2022年，8月28日探究:2.NaCl溶液显中性和NH4Cl溶液显酸性的原因（1）溶液中存在哪些电离？（2）溶液中存在哪些粒子？这些粒子能相互反应吗？（3）写出相关化学方程式及离子方程式第六页，共十七页，2022年，8月28日一、盐类的水解1、定义：在水溶液中盐电离产生的离子与

水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱碱阳离子质疑：a.盐电离产生的离子是不是都参与了反应？b.具有什么样条件的离子才能反应？第七页，共十七页，2022年，8月28日3、盐类水解的规律水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无弱碱弱酸无酸性碱性中性`类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl弱酸强碱盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl

无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，—条件—结果第八页，共十七页，2022年，8月28日4、盐类水解反应的表示方法（1）一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐盐

+水

酸

+碱盐的离子

+水

酸（或碱）

+OH-（或H+）（2）多元弱酸强碱盐（正盐）由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸根的水解也是分步进行的（3）多元强酸弱碱盐多元弱碱的电离在中学化学里不要求分步表示，所以多元弱碱阳离子的水解可一步书写第九页，共十七页，2022年，8月28日书写盐类水解方程式的注意事项（2）盐类的水解是中和反应的逆过程，一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。所以在书写水解方程式时一般不标“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物形式。（3）多元弱酸盐的阴离子分步水解，以第一步为主，而多元弱碱盐的阳离子水解反应不分步写。（1）盐类水解是可逆的，反应方程式中要写符号。第十页，共十七页，2022年，8月28日

问题解决：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？a、若弱酸酸式根离子的电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如HSO3-、H2PO4-

b、若弱酸酸式根离子的水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如HCO3-、HPO42-、HS-第十一页，共十七页，2022年，8月28日1、下列说法不正确的是（）A．盐类的水解破坏了水的电离平衡B.盐类的水解使溶液不一定呈中性C．Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-)D.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

练一练：C第十二页，共十七页，2022年，8月28日练一练：D2、下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

第十三页，共十七页，2022年，8月28日3、实验室中下列试剂：①醋酸钠溶液②硅酸钠溶液③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硫酸，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④练一练：B第十四页，共十七页，2022年，8月28日4、在PH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B关系为（）A.A>BB.B=10-4AC.A=10-4BD.A=B练一练：C第十五页，共十七页，2022年，8月28日5、物质的量浓度相同的