中国高考评价体系下2023届高三化学二轮复习备考策略讲座

中国高考评价体系下2023届高三化学二轮复习备考策略讲座1.研究《高考评价体系》明确考什么、怎么考高效研究贯穿始终2.研究《课程标准》明确修订内容变化、要求,素养水平、学业质量水平要求及实施建议3.研究高考试题及高质量试题分析与试题评价理解命题专家的想法及试题的考查方式、设问的角度及方向，预测明年可能会怎样考4.研究教材结合课标和高考试题深入挖掘老教材和新教材中的增、删点及变化、重要案例等5.研究学生明确不同层次学生的需求，学生哪里丢分,为什么丢分，明确备考重点6.研究教学设计、教学方法、讲评课、复习课，打造高效课堂高考“一体四层四翼”评价体系“科学精神与社会责任”是化学研究的追求高考题当中体现的核心素养不是虚的化学知识与技能的学习、化学思想观念的构建、科学探究与解决问题能力的发展、创新意识和社会责任感是高考的核心，他们构成了化学学科核心素养体系。“宏观辨析与微观探析”是化学研究的本质“变化观念和平衡思想”是化学研究的特征“证据推理与模型认知”是化学研究的方法“实验探究与创新意识”是化学研究的手段（1）“一体”——是高考的前提怎么教？课堂教学的任务？一体确立高考核心立场①立德树人

国家需要②服务选拔难度区分

③导向教学

学习什么高考评价体系为什么考？国家需要什么人？回答了怎么考？选拔性的目的？回答了回答了（2）“四层”——高考命题依据+课堂教学方向能在知识积累、能力提升和素质养成的过程中，逐步形成正确的核心价值观。四层高考命题依据课堂教学方向①必备知识②关键能力③核心价值基础性、通用性知识，是学生大学学习以及终身学习所必须掌握的知识；③学科素养知识的运用能力，独立思考、分析和解决问题、交流与合作等重要能力；能在不同情境下综合利用所学知识和技能处理复杂任务，有扎实的学科观念和宽阔的学科视野，并体现出自身的实践能力、创新精神等内化的综合学科素养。教什么学科核心素养——来自化学主干知识素养1宏观辨识与微观探析原子分子、物质分类/性质、溶液/胶体素养2变化观念与平衡思想反应、能量、速率、平衡素养3证据推理与模型认知NA、周期“表+律”、“晶体+作用”模型素养4科学探究与创新意识实验、无机流程、有机素养5科学态度与社会责任路线设计、用途制造、能源环境安全高考试卷体系测试化学科学素养选拔学习潜能考生选拔创新精神考生知识点识记、阅读、辨认、复述、再现能力点分析探究——提取、整合、重组、分解、分析、综合，运用

术语文字图表模型图形，进行表达、合理解释学习加工——观察、接受、提取、加工、存储、吸收、整合应用点自学能力——理解本质、辨析联系，知识迁移，

分析、类推、计算、解释、论证实践能力——掌握方法和技能实验探究，初步实践实验一般过程；运用原理设计合理方案，初步实践科学探究。结合点多学科相互渗透、交叉、协同发展——科学发展观；有关社会问题的解决——核心技术与社会责任意识；跟自然界和谐相处，生命环保意识—绿色化学思想；有关的伦理道德——化学文化理念；高考命题原则——主干提炼+课堂教学关键试卷内容设计：全卷合理，考查方式灵活，（1）较全面覆盖学科基础知识和主干知识等“必备知识”；（2）渗透化学基本方法、基本思想的考查；（3）重视学科内综合，重视生产、生活和科研中化学

“关键能力、学科素养

、核心价值”的考查；（4）着重体现“三大”高考命题原则：①考查化学知识和技能；②着重对考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力进行考查；

③加强对考生实践能力和创新精神的考查；（5）着重体现“基础性、综合性、应用性、创新性”四方面考查。（3）“四翼”——高考命题方式+课堂教学关键学生要具有独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。四翼高考命题方式课堂教学关键①基础性②综合性③创新性适应大学学习或社会发展的基础知识、基本能力和基本素养，包括全面合理的知识结构、扎实灵活的能力要求和健康健全的人格素养。③应用性学生能够综合运用不同学科知识、思想方法，多角度观察、思考，发现、分析和解决问题。学生能够善于观察现象、主动灵活地应用所学知识分析和解决实际问题，学以致用，具备较强的理论联系实际能力和实践能力；怎么考？

高考化学试题对高中阶段化学基础知识的考查并不是直接考查概念定义，而是考虑不同学段的差异，以普通高中课程标准和各个版本的教材为依据，创设一定的情境，将基础知识融入物质合成与转化、材料结构性质以及实验探究等方面，考查学生对相似概念、重要学科术语的比较辨析。怎么考基础性7.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【答案】C考查化学与生活。选取当下热门的化学与人体健康及环境保护问题，将化学知识应用到实际生活中去，题目较易。

考查科学态度与社会责任基础性3.下列操作规范且能达到实验目的的是A.图甲测定醋酸浓度 B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸 D.图丁萃取分离碘水中的碘【2021河北高考】【答案】A基础性：考查化学实验基本操作和技能（涉及酸碱中和滴定、中和热的测定、一定物质的量浓度溶液配制、分液）基础性【2021全国乙卷】立足对化学实验基础知识的考查,根据提供的装置图,可以得出采用的是“固体或固体混合加热”型制备气体的反应原理。基础性备考建议：夯实学科基础知识，倡导教学回归基础。

高中化学的基础知识包括典型化合物的性质、基本反应类型、物质结构基础理论、物质基本转化规律、基本化学实验操作方法等。试题对这些基础知识的考查，能有效地鉴别学生对学科基础的掌握程度，以引导中学教学遵循教育教学规律，严格按照课程标准和教材进行教学。【答案】C

考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，4个选项呈现4种不同的情景，涉及原子结构、化学键、电子转移、可逆反应等，题目较易。考查宏观辨识与微观探析注重基础知识，不回避经典题型阿伏加德罗常数在2020年全国Ⅲ卷、2019年全国Ⅱ卷Ⅲ卷均进行了考查，需要学生具有一定的推理能力和避免一些常见的陷阱【2021·全国甲卷】5.下列由实验现象所得结论错误的是【答案】C

A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3-具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应综合考查元素化合物、氧化还原（涉及实验现象，盐类的水解和氧化还原反应等）【2021山东卷】可能由于温度升高浓硝酸分解产生NO2，或者生成NO，NO与空气中氧气反应产生红棕色气体综合性怎么考《课程标准》【选择性必修要求】【内容要求】1.1体系与能量

认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化1.3化学反应与电能

认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

了解原电池及常见化学电源的工作原理。

了解电解池的工作原理，

认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。

了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。综合性《课程标准》【选择性必修要求】【学业要求】3.能分析、解释原电池和电解池的工作原理，能设计简单的原电池和电解池。4.能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。

能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。5.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题，如煤炭的综合利用、新型电池的开发等素养视角下核心知识的认知发展功能新型电池及电解池应用的题型及设问全国卷I全国卷II全国卷III2021甲卷

电解池：书写电极反应，设问：电解质溶液所起的作用，双极膜中离子迁移方向、电子转移数

（选择题）乙卷

电解池：设问方式：文字描述预测阳极产物，推理电解质溶液中得到的产物（选择题）2020新型Zn−CO2水介质电池：书写电极反应、设问：电子转移数、酸碱性变化（选择题）电致变色器件电解池：阴阳极判断、离子迁移方向、化合价变化、总反应（选择题）新型电池高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池：空气电池，电子转移、pH变化、电流方向、总反应（选择题）2019新型电池—生物燃料电池氨气的电化学合成、阴阳正负极的辨析（选择题）（填空题）二茂铁的电化学制备原理，书写阳极反应式，总反应式，设问：电解制备需要在无水条件下进行，原因为？碱性的Zn-NiOOH二次电池电极反应式的判断、离子移动方向（选择题）填空题：书写电极反应式，电子守恒法计算消耗气体的量。2018电解池（天然气中CO2和H2S协同）设问：电势的比较、反应式符号表征的判断、酸碱性的选择（选择题）工艺流程选择题中对硫酸亚铁锂电池正极片中的金属回收原电池（Na—CO2）离子移动、方程式的分析（选择题）二次电池（Li—O2）正负极判断、离子移动、总反应式判断（选择题）电化学知识在高考中的考查特点1、电化学知识考查频度比较大，是每年必考题目。2、通常以新型电池、新型电解装置等素材为载体考查电化学原理及学生的综合能力。3、广泛设问但考点又比较集中。综合考查电化学基础知识：电极及离子移动方向的判断、电极反应式的书写、溶液的酸碱性及PH的变化、相关计算、交换膜的应用等。4、一般围绕生产生活、新科技及新技术等真实情境展开设问。知识点网络构建电

化学原电池电解池腐蚀与防护分类单液、双液形成条件两极一液、闭合、自发原理化学能变电能，负氧正还应用1、化学电源2、判断金属活泼性、3、加快反应速率等形成条件原理应用电解原理四应用1、氯碱工业2、电镀3、电冶金4、电解精炼金属

两极一液、闭合、外接电源电能变化学能，正阳氧负阴还强有力的氧化还原手段腐蚀防护实质：失去电子、被氧化类型：化学腐蚀、电化学腐蚀（更普遍）析氢腐蚀、吸氧腐蚀（更普遍）实质：防止被氧化重点：电化学防护牺牲阳极法——原电池原理的应用外加电流法——电解原理的应用

电

化学新型电池工业“四应用”掌握电解“四型“电解池对比：

装置特点反应原理电极名称电极反应式电子移动方向离子移动方向原理的应用自发电化学装置原电池装置电解池装置非自发思维路径自发反应——电子导体——电极材料——离子导体——思维路径电源负极——电子导体——阴极材料——离子导体——阴极反应——阳极反应——阳极材料——电子导体——电源正极NaCl(熔融)MgCl2(熔融)Al2O3(熔融)认识电解在储存能量中的具体应用太阳能光伏电池电解水制高纯氢太阳能电能化学能

高能燃料H2光伏电池电解水制备物质储备能源H2O2【例2】金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===NiB.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt电解后溶液中的阳离子除Fe2＋和Zn2＋外，还有Ni2＋和H＋，C项错误。还原性Zn>Fe>Ni>Cu×√阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为Ni析出，B项错误；阴极Ni2＋＋2e－===Ni阳极Zn-2e－===Zn2＋Fe-2e－===Fe2＋Ni-2e－===Ni2＋CuPt阳极泥氧化性Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋××（2021·全国乙）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是A．阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D．阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理情境特点：生活情境必备知识：化学反应与变化规律

电解原理、物质的性质关键能力：理解与辨析能力

推理与论证能力核心素养：宏观辨识与微观探析

变化观念与平衡思想

证据推理与模型认知学科价值：体现学科的本质价值四翼（意图）：基础性、应用性、综合性Na+、Cl-、Mg2+2Cl--2e-=Cl2↑√2H2O+2e-=2OH-+H2↑√√×电化学解题模型构建原电池电解池化学能变电能电能变化学能1、确定电化学类型2、判断电极反应负极失电子氧化阳极失电子氧化正极得电子还原阴极得电子还原3、思考离子移动方向阴离子向负极移动阳离子向正极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动选修重点必修重点任务维度设计型分析型装置维度原理维度宏观现象过程分析电极产物电极反应物微观探析失电子场所负或阳极材料得电子场所正或阴极电子导体离子导体还原剂氧化剂氧化产物还原产物-e-+e--e-阳离子阴离子负极电极质量减小阳极生成气体（一般）阴极电极质量增加阴极、正极生成气体铅蓄电池放电负极质量增加了解新型电池的种类了解工作原理放电时为原电池工作原理确定电池名称充电时为电解池工作原理书写电极反应式根据设问解答问题判断正误进行计算根据各极转移e-相等其他问题离子自动方向PH变化……解答这类考题，首先要了解常见的化学电源种类及原电池的工作原理，其次会判断正负电极或阴阳极，以及会书写电极反应式等。列物质写式子看环境配守恒两式加验总式负极、阳极正极、阴极还原剂-ne-

氧化产物氧化剂+ne-

还原产物电荷守恒、原子守恒酸补H+碱补OH-熔融补信息中离子，写出最终存在形式两极反应式+起来=总反应式总反应式—简单反应式=复杂电极反应式稀硫酸电化学内容考查特点（融合）原电池和电解池的原理四个方面一、电极名称的判断二、电子、电流的方向，离子的移动方向三、电极反应、反应类型、总反应（离子、化学方程式）四、反应物、生成物的量与电子转移数的关系加交换膜①一般结合能源与环保问题、以新型电池为依托，考查电化学的基础知识，注重对学生的信息提取能力，分析问题的能力考查。②融合结构化学知识。如利用电负性，判断有机物中元素的化合价，继而推断电子转移数，选项中直接出现结构考点等。③电化学的基础知识：四个方面综合性试题强调以真实情境作为测试的载体，主要选取了基于学习型情境、基于实践型情境、基于探索型情境等三种类型的试题情境。应用性：高考强调学以致用，高考命题关注与国家经济社会发展、科学技术进步、生产生活实际等紧密相关的内容。避免考试和生活学习脱节，坚持应用导向，鼓励学生运用知识、能力和素养去解决实际问题。应用性怎么考2.下列物质应用错误的是A.石墨用作润滑剂

B.氧化钙用作食品干燥剂C.聚乙炔用作绝缘材料

D.乙二醇溶液用作汽车防冻液STSE（涉及生活中食品干燥剂、汽车防冻液，以及石墨做润滑剂和聚乙炔的导电性）2000诺贝尔化学奖，

有关导电聚合物的发现（聚乙炔在1000摄氏度时导电）。【2021山东卷】应用性创新性：高考强调创新意识和创新思维，高考关注与创新相关度高的能力和素养，比如独立思考能力、发散思维、逆向思维等；考查学生敏锐发觉旧事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力；考查学生进行新颖推测和设想并周密论证的能力；考查学生探索新方法积极主动解决问题的能力，鼓励学生勇于摆脱思想的束缚，大胆创新。创新性怎么考创新性391.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是【答案】AA.风能发电B.粮食酿酒C.燃煤脱硫D.石油裂化

“2021山东卷”“2021全国乙卷”引导考生认识中国作为一个发展中的大国,面对环问题时,敢于担当．从学科角度分析,研发催化剂将CO2

还原为甲醇,可以最直接有效地促进碳中和题型1．加强核心价值引领凸现“五育并举”，落实立德树人根本任务D

以碳中和为情境，考查如何利用化学技术减少二氧化碳，并向学生普及多种实现碳中和的手段和技术。28.（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。“2021全国甲卷”

理科综合全国甲卷第28题和第35题，以被形象地称为“液态阳光”计划的我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目为情境，呈现硅晶体太阳能发电、电能分解水制氢气、氢气与温室气体二氧化碳反应制备燃料甲醇的技术，展示我国科学家在绿色发展和清洁能源开发利用方面的创新成果。试题选择硅晶体、甲醇合成、二氧化碳结构及我国科学家研发的高选择性的金属氧化催化剂等为考查载体，多层次、多方位考查化学原理和物质结构理论。备考启示：关注化学与国计民生：环境问题、食品安全、公共卫生防疫

必备知识：化学与资源化学与能源化学与材料化学与环境化学与生活传统文化中的化学常见物质性质及用途考查：辨识物质及其变化运用知识解决问题题型：一般选择题

人文价值化学的社会价值

育人价值教学/学习策略要求只列出算式即可，减少计算量全国乙卷28题型2写出计算过程和有效数据处理，提高化学计算考查要求。24.82021河北加大试题开放性，体现出对学生独立思考能力的考查，难度偏大，杜绝死记硬背和机械刷题。题型3命题角度、题型不固化，信息材料新颖，体现出命题的开放性和灵活性。创新性创新性47创新性综合性热门考点基于真实情境，考查学生综合运用知识的能力，与化工生产关系密切的催化剂，主要从反应历程、活化能、速率、平衡移动等，考查催化剂对反应的影响。从试题形式上看，常常融合图像、表格等信息呈现形式，考查学生吸收和整合陌生信息的能力。1.催化剂与反应历程催化剂是能________________而在反应前后本身的____和______________的物质。催化剂是否参与了反应？知识回顾改变化学反应速率质量化学性质不变典例重现催化原理：催化剂参与反应，改变反应历程，改变反应的活化能来改变反应速率。工业生产的秘密武器——催化剂（提速）催化合成氨历程图异相催化五个环节：扩散→吸附→表面反应→脱附→扩散问题1：N2:H2=1:2.8，氮气过量的原因分析？热力学原因：原料气中N2容易获得，适度过量有利于提高H2转化率动力学原因：N2在催化剂表面吸附是决速步骤，合理占据活性位点有利于提高整体反应速率。问题2：NH3浓度过大，为何反应速率减慢？热力学原因：浓度大，分压强；不利于反应正向进行。动力学原因：浓度大，不利于脱附和扩散，占据过多活性位点阻碍反应进行。利用NH3分子间氢键，可将其液化，从体系中不断的分离出去。问题3：为什么在周期表的过渡金属元素中寻找催化剂？物理吸附（分子间作用力）→化学吸附（化学键——催化剂表面活性中心与反应物分子）1.催化剂与反应历程

（2020年全国I卷）铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示：下列叙述错误的是（

）A.CH3COI是反应中间体B.甲醇羰基化反应CH3OH+CO=CH3CO2HC.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2OC只有箭头指入“”：是反应物只有箭头指出“”：是生成物有“”和“”：催化剂或中间产物催化剂先消耗，后生成;中间产物先生成，后消耗。小结：反应历程题答题技巧真题再现2.催化剂与活化能、焓变小于2.02COOH*+H*+H2O*＝COOH*+2H*+OH*或H2O*＝H*+OH*真题再现

（2019年全国I卷）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用

标注。可知水煤气变换的ΔH

___

0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=____eV，写出该步骤的化学方程式___________________。3.催化剂的选择性选择合适催化剂(2020年全国Ⅲ卷)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2

的热点研究领域。回答下列问题:(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当________________等。真题再现

对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中比率。一方面，生产效率与时间有关，达到平衡需要时间，而实际生产中大多数反应未达到平衡就流出反应器，所以实际转化率总比平衡转化率低。但反应速率提高，单位时间内产量提高了，目标产物的产率［（实际产量/理论产量）×100%］相应得以提升。另一方面，催化剂若有较高的选择性，则可以选择性地催化工业生产所需的主反应，而大大减少副反应的发生和副产物的生成。区分：产率和平衡转化率催化剂具有一定范围的活化温度，过高或过低，都会导致催化剂的活性降低。如生物催化剂酶，对温度就非常敏感。例5.（2017天津）H2S和SO2

会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放生物脱H2S的原理为H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+02+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O硫杆菌存在时，FeSO4

被氧化的速率是无菌时的5x105

倍，该菌的作用是___；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________；解析：反应的催化剂；催化剂硫杆菌因蛋白质变性而失去了催化性能。4.催化剂的活性积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol−1)75172活化能/(kJ·mol−1)催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。劣于相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大。

5.催化剂与反应速率、化学平衡

（2018全国Ⅱ节选）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

真题再现6.催化剂的来源化学中有一类特殊反应，叫自催化反应，该类反应中的生成物对反应有催化作用

。它的特点之一是开始反应速率很小，随着起催化作用的产物的积累速率迅速增大。例如：选修四课本P23页科学探究227.（14分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)：“2021全国乙卷”引导学生关注化学对社会发展和科学的贡献考查化学实验，涉及仪器的名称、实验操作、沉淀的洗涤、离子方程式的书写等题型4非选择题设问，解释说明类多，对语言文字表达、进行逻辑推理论证的水平要求高。(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是

、

，仪器b的进水口是______(填字母)。滴液漏斗

三颈烧瓶

d

(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是

。(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是

。(4)步骤Ⅲ中，H2O2的作用是

(以离子方程式表示)。反应放热，防止反应过快

降低氧化剂浓度，防止氧化得到的氧化石墨烯反应温度接近水的沸点，油浴更易控温2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

61全国甲卷27（2）（3）函数关系图像溶液导电性图像沉淀溶解平衡PH与微粒分布分数PH与浓度对数20172019新课标Ｉ2020山东2018全国卷ＩＩＩ题型5反应原理题对读图能力的考查要求高曲线变多，变量增多

解题思路取化学规律1.找规律2.解问题溶液稀释中和滴定沉淀溶解观数学图像1.看面2.看线3.看点X+y=a直线Xy=a双曲线增函数减函数解题思路—“情境+微粒+关系+三类图像”，数学语言说化学转化学语言1.特殊点2.找标准3.语转换起点末点1:1点恰好点中性点稀释相同倍数

稀释至pH相同稀释相同倍数

稀释至pH相同情境1.分别加水稀释，浓度均为0.1mol/L的HCl溶液、HAc溶液

判断强弱、ab、v1v2倍数情境2.分别加水稀释，pH均为3的HCl溶液、HAc溶液判断强弱、ab、v1v2倍数情境3.分别加水稀释，

同浓度溶液

（均为0.1mol/L）

判断强弱、弱者电离常数ab、cd浓度比较考查方式1：稀释NaOH、NH3﹒H2O溶液HAc、HCl考查方式2——一次中和情境1.在20mL0.1mol.L-1氨水中，

滴入0.1mol.L-1的盐酸，

溶液的pH与盐酸体积图。情境2.向20mL0.1mol·L－1

HAc溶液中，逐滴加入0.1mol·L－1

NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：情境3.

C(H+)AG表示酸度，AG＝lg————，C(OH-)

用0.1mol·L－1的盐酸滴定10mL0.1mol·L－1MOH溶液，滴定曲线如图。起点：[OH-]＞[NH4+]＞[H+]中性点：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]恰好点：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]1:1点：[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]酸碱中和滴定相关曲线考查方式3——二次中和情境2.将NaOH溶液，添加到己二酸（H2X）溶液中，pH与离子浓度变化的关系图。情境1.向0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液中，滴加NaOH溶液，溶液中H2A、HA-、A2-微粒的物质的量分数α(x)随pH变化图H2A+OH-===HA-+H2OHA-+OH-===A2-+H2OK1(H2A)、K2(H2A)①起点：H2A②0.5点：C(H2A)=C(HA-)③1:1点：HA-④1.5点：C(HA-)=C(A2-)⑤2:1点：A2-情境3．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混液导电能力变化如图，其中b点为反应终点。考查方式4——沉淀溶解平衡情境3.一定温度，用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图。情境1.一定温度，AgCl(s)===Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，C(Ag+)和C(Cl-)的关系图。情境2.一定温度，AgCl与AgI的饱和溶液中关系图情境4.向Cl－溶液同时加入Cu和CuSO4，发生：Cu＋Cu2＋＋2Cl－==2CuCl生成CuCl沉淀从而除去Cl－。溶液中平衡时相关离子浓度的关系图。下列叙述错误的是（

）

A.溶液pH=4时，c(M+)<3.0×10-4mol/LB.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-413.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)～c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。【考点分析】难溶电解质沉淀溶解平衡、弱电解质（弱酸）的电离平衡。考察难溶电解质、弱电解质的平衡原理及审题、利用原理分析图表、处理数据的能力。【2021全国乙卷】原理大题中的曲线抓主要矛盾，解决速率与平衡的“抛物线问题”碳酸钙与盐酸的反应最高点代表了什么含义？改编自2011年天津卷6题（1）反应在c点是否达到平衡状态？（2）反应物浓度：a点

b点（3）反应物的总能量

生成物的总能量抓主要矛盾，解决速率与平衡的“抛物线问题”2018年江苏卷20题(4)问抓主要矛盾，解决速率与平衡的“抛物线问题”（1）A~E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是

。（2）此可逆反应的正反应是

反应（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：2020年山东新高考卷，18题（3）不同压强下，按照n（CO2）:n（H2）=1:3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图

（填“甲”或“乙”）；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是

。温度较低时，主要发生反应I和II，温度较高时主要发生反应III，且III为等体积反应，压强不影响平衡往年的试题是精雕细磨的产物，它反映了对考试内容的深思熟