名校联盟湖南省新田一中高二化学《化学平衡图像问题探究》课件

化学平衡图像问题探究新田一中高二化学备课组图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。化学平衡图像问题探究知识回顾?回忆

什么是平衡移动原理？如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。条件改变减弱这种改变平衡移动方向增大反应物浓度减少反应物浓度增大压强减少压强升高温度降低温度正反应逆反应气体体积减小方向气体体积增大方向吸热反应方向放热反应方向减少反应物浓度增大反应物浓度减少压强增大压强降低温度升高温度V正≠

V逆平衡状态V正=V逆≠0外界条件改变达到新平衡状态V正`=V逆`≠0平衡移动原理若V正=V逆时，平衡不移动若V正＞V逆时，平衡向右移动若V正＜V逆时，平衡向左移动?回忆

外界条件改变引起平衡移动的原因是什么？①.图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应达到平衡状态。

②.在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到平衡，反应快，则说明温度较高或压强较大也可能使用催化剂。横坐标——时间（t）纵坐标——反应速率（v）物质浓度（C）百分含量（A%）转化率（A）时间图像

特点：先拐先平数值大此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。1.物质的量（浓度）—时间曲线t1例1、图中表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是＿＿（2）反应物的转化率是＿＿（3）该反应的化学方程式为

。时间浓度mol/L2.01.61.20.80.40t1ABCA40％

2A

B＋3C1.物质的量（浓度）—时间曲线

1.今有反应x(g)+y(g)2z(g)

△H<0，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又达到平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加反应体系压强D．升高反应的温度D强化练习：此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。2.反应速率——时间曲线例2.判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应可能发生了哪一种条件的变化？(A)(B)(C)2.反应速率——时间曲线突变增大反应物浓度升温或增压催化剂或增压强化练习：2、合成氨反应：N2+3H22NH3△H﹤0

。图中t1到t4时刻表示反应平衡后，只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。请指出t1到t4时刻分别改变什么条件？

vt1v正t2t3t4v逆v逆v逆v正v逆=tv正v正增大N2或H2的浓度增大压强

降低温度

加催化剂

这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。3.百分含量—压强或温度—时间曲线看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。p1

＞

p2T1＞T2

3.百分含量—压强或温度—时间曲线例3

在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的是（）A.P1＞P2，n＜3B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3C%时间P1P2abC3.某逆反应为：A(g)+B(g)nC(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数C％与反应时间t的关系。

⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线

表示的是有催化剂时的情况。

⑵若乙图中用T1和T2两温度表示体系的变化情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。

⑶若图丙中的P1、P2两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则n应满足的条件

。C％C％00aP1bP2甲丙tta吸C％t0T2T1乙n＞2强化练习：例4、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C4.百分含量—温度——压强—时间曲线看图技巧：图象中有三个量时，“定一议二”，再看曲线的变化趋势。一、解题方法：1）分析图像：一看面：即看清坐标所代表的量的意义。二看线：看准线的走向变化趋势，增减性及量的变化。三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点。

2）联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。3）作出判断：依据题意仔细分析，作出正确定判断。二、解题原则：①先拐先平数值大②定一议二课堂小结1.在一定条件下，可逆反应A+BmC

的变化如右图所示，已知坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的百分含量，p为反应在T2的温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：（1）温度T1______T2(填＜、＞或=).（2）正反应是_______反应（填吸热或放热）.（3）如果A、B、C均为气体，则m____2.（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的惰性气体，则体系的压强______，平衡____移