苏教版必修一专题3：从矿物质到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金专题3：从矿物质到基础材料考纲解读1.了解从铝土矿中提取铝的原理和工艺流程。2.了解铝及其合金的物理性质及用途。3.理解铝的化学性质及应用。4.了解铝的氧化物、氢氧化物的特性和应用。5.了解明矾等铝盐的性质及其应用。NaAlO2AlCl3Al(OH)3AlAl2O3知识体系一、从铝土矿制取铝1．碱溶法

铝土矿滤液沉淀Al2O3AlNaOH过滤灼烧CO2通电溶解过滤盐酸过滤灼烧NaOH溶液通电CO2溶解过滤过滤铝土矿滤液滤液沉淀

Al2O3

Al2.酸溶法考点解读3．电解熔融的氧化铝阳极：4

Al3++12e-=4

Al阴极：6O2--12e-=3O2↑4.冰晶石的作用作为助熔剂5.不采取电解氯化铝的原因

AlCl3的沸点比熔点低，易升华。二、铝的性质和用途1．铝的位置：位于周期表中周______期、第____族，原子结构示意图为：________第三IIIA2．铝合金：铝常以铝合金的形式广泛应用于建筑业、机械制造业和电子行业。铝合金具有密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀性强等特点。3．铝的两性。铝能与强酸、强碱溶液反应。与强酸反应：与强碱反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al~3H2生成H2的量耗酸、碱量6HCl~2AlCl3~2Al~2NaAlO2~2NaOH4．铝与强碱反应的实质氧化剂的只有水而没有NaOH

5.钝化铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸，会在铝的表面反应生成一层氧化物保护膜。6．铝的毒性铝及其不溶性无机化合物一般不会引起急性中毒。可溶性铝盐有一定毒性三、铝热剂1．铝热剂概念铝粉+某些金属氧化物(如Fe2O3、

V2O5，Cr2O3，MnO2难熔的金属氧化物2．铝热反应

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe△放出大量的热，使生成的难熔金属熔化3．铝热反应的应用焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等；制作燃烧弹。四、Al2O3与Al(OH)31．Al2O3与Al(OH)3的两性与强酸反应Al2O3+6H+===2Al3++3H2O；Al(OH)3+3H+====

Al3++3H2O

与强碱反应：Al2O3+2OH--===2AlO2--+H2O；Al(OH)3+OH－=

AlO2－+2H2O

2.Al(OH)3在溶液中存在着如下两种电离平衡3OH--+Al3+

Al(OH)3AlO2--+H++H2O(碱式电离)(酸式电离)[Al(OH)4]-3．Al(OH)3的制取铝盐中加氨入：偏铝盐溶液通入CO2：铝盐、偏铝盐互促水解法：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3五铝盐与明矾1．铝盐的水解

2．铝盐的保存和制取干燥3．明矾的净水作用

Al3+发生水解，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，起到净水作用4．铝盐的互促水解

Al3+与CO32－、HCO3－、SO32－、S2－六Al3+、Al(OH)3、AlO2－的相互转化

1．AlCl3溶液①现象：白色沉淀→沉淀增加→减少→消失2．NaOH溶液NaOHAlCl3溶液无沉淀→沉淀→沉淀增加→沉淀量不变

Al3++4OH－=AlO2－+2H2OAl3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓3．NaAlO2溶液HCl白色沉淀→沉淀增加→减少→消失AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋

=

Al3＋+3H2O4.HCl溶液NaAlO2无沉淀→沉淀→沉淀增加→沉淀量不变1.将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．Cu2+、Cl-、NO3-、K+

B．HCO3-、K+、SO42-、Cl-

C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-

D．Ba2+、Cl-、K+、NO3-

2.能说明镁比铝还原性强的事实是

A．镁的价电子比铝少

B．镁带在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能

C．镁遇浓硫酸不钝化，而铝钝化

D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高DB试题精选3.下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是

A．偏铝酸钠溶液和盐酸

B．苯酚钠溶液和二氧化碳

C．稀盐酸和稀碳酸钠溶液

D．硝酸银溶液和氨水4.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A、NaHSO4和Ba(OH)2

B、Na2CO3和HCl

C、NaAlO2和H2SO4

D、Al2(SO4)3和NaHCO3BD5.浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A

BaCl2

NaOH

NaHCO3

B

Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C

AlCl3NH3·H2O

NaOH

D

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO46.要使氯化铝溶液中的A13+完全转化成A1(OH)3沉淀，应选用的试剂是：

A．NaOH溶液

B．稀盐酸

C．氨水

D．AgNO3溶液

BC

7.铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。

(1)盛装饮料的易拉罐可用铝合金制造，不用纯铝的主要原因是什么？

(2)胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用离子方程式表示)

；碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点(各一条)。优点_________________；缺点____________________。1)改善易拉罐的强度。

(2)铝铁合金与酸反应时，铝、铁与酸构成原电池，可以加快金属与酸的反应。

铝作负极：2Al－6e－=2Al3+铁作正极：6H++6e－=3H2↑

2.Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2分)不产生对人体有害的物质；产生大量的CO2，人服用后会打嗝。(3)自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用。但是后来有人研究发现铝元素易导致老年痴呆疾病，因此现在铝合金主要用于做房屋建筑的装饰材料，铝制的炊具基本不用了。①作为材料，铝及其铝合金与钢铁相比，主要的优点是(写出两条)：____________、_____________：

②你认为铝合金材料有无可能被其他材料所代替？如果有可能，其可能的原因是什么？请至少写出两条。3.(1)易加工：耐腐蚀。

(2)有可能。铝是比较活泼的金属，易被酸和碱腐蚀，不能耐久；易产生对人体有害的铝离子8.已知A—G是中学化学中常见的7种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素，B、E、F都为单质。常温、常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由2种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A—C可以发生如下转化，其反应的关系如下图所示。请填写下列空白。

（1）写出E+F→D的化学反应方程式：

；

（2）B的化学式是

；

（3）如图所示A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式

。9.A、C、D是氯碱工业的初产品，E是短周期金属元素的单质，它们和B、F、G、H有如下图的转化关系，图中参加反应的水和生成的水均已略去。

1）写出A的电子式

；写出E的原子结构示意图

。

（2）写出A溶液分别与E、D反应的离子方程式：

A＋E：

。A＋D：

。

（3）B的水溶液呈

性（选填酸性、中性或碱性），其原因用离子方程式表示为：

第三节铁铜及其化合物考纲解读1.理解铁、铜的化学性质2.理解Fe3+

、Fe2+

的相互转化，并以些为例，理解变价金属的氧化性和还原性3.掌握Fe3+

、Fe2+

有关离子的共存、及检验问题4.了解Fe(OH)2的实验室制取的注意事项5.了解钢、铁的腐蚀原理与防护措施6.了解金属的一般通性和冶炼原理知识体系强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、O2等弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe2+Fe3+FeFe(OH)3Fe(OH)2Zn、Fe、Cu、HI等Cl2、Br2、HNO3、O2等H+H+OH-OH-O21.存在形式铁：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）化合态一.铁的获取和应用游离态的铁来自陨石考点解读2.铁的冶炼原料:C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2设备:高炉铁矿石、焦碳、空气、石灰石等原理：制备还原剂氧化还原产物:生铁除碳钢二、铜的冶炼Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化还原反应置换反应氧化剂:还原剂:Cu2+还原反应Fe氧化反应2.湿法炼铜：（古代）黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)1.铜的存在2.高温炼铜:原料:黄铜矿电解精铜（含量99.95%-99.98%）粗铜3.铜的精炼:CuO+C=Cu+CO2(高温)金属存在形式冶炼方法NaMgAlFeCu很活泼金属较活泼和不活泼金属4.方法比较海水中NaCl海水MgCl2铝土矿中Al2O3赤铁矿磁铁矿等黄铜矿孔雀石等电解电解电解还原剂还原还原剂还原KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAgKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg电解法热还原法热分解法三、铁的性质1.铁的在周期表的位置Fe位于第_________周期第________族四VIIIFe-2e-=Fe2+Fe-3e-=Fe3+2.Fe的化学性质(1)在氧气中燃烧现象__________________3Fe+2O2==Fe3O4点燃Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+(2)铁生锈4Fe+3O2==2Fe2O3(3)+弱氧化剂(4)+强氧化剂Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3,Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O化

学

式

俗称FeO

Fe2O3

铁红 Fe3O4

磁性四氧化三铁名

称

价

态

（稳定性）颜色、状态溶

解

性氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁

+2

（不稳定）

+3

（稳定）+2、+3

（稳定）黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶于水不溶于水不溶于水四、铁的氧化物与酸反应FeOFe2O3

Fe3O4FeO+2H+=Fe2++H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+

8H+=Fe2++2Fe3++4H2O五.铁的氢氧化物性质比较3.制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取Fe2++2OH-

Fe(OH)2↓Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓1.性质与酸反应Fe(OH)2+2H+

Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O2.Fe(OH)2被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色1.用蒸馏水配制硫酸亚铁溶液2.配制溶液前先加热煮沸3.长胶头滴管末端浸入溶液1.绿矾(FeSO4·7H2O)制法：用途：2.三氯化铁（FeCl3）铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料等。制法：铁屑与氯气直接反应

Fe+HCl再通Cl22Fe+3Cl2==2FeCl3浓缩---冷却--FeCl3·6H2O注意干燥，防止水解六、亚铁盐和铁盐七.Fe2+与Fe3+的相互转化Fe+2Fe3+==3Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-1.Fe2+→Fe3+3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O2.Fe3+→Fe2+2Fe3++2I-==2Fe2++I2用于电路板制作能够使淀粉KI试纸变蓝八.Fe2+与Fe3+的检验1.Fe3+的检验Fe3＋＋3SCN－====Fe(SCN)3血红色滴加苯酚溶液显紫色2.Fe2+的检验先滴加KSCN溶液无变化，再加入氯水后，溶液呈血红色九、铜的化学性质Cu+Cl2===CuCl2

点燃2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3铜锈(铜绿)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O1.氧化物CuO(黑色)，Cu2O(红色)十、铜的化合物2.Cu(OH)2新制氢氧化铜悬浊液与醛基反应红色沉淀Cu2O用于鉴定－CHO向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液→Cu(OH)2沉淀然后加入浓氨水，再滴加NaOH溶液→四氨合铜离子（深蓝色）的特征颜色，这个实验可以用来检验铜离子的存在．十一.Cu2＋的检验：

1.在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是

，如果再继续加入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀，此时反应的离子方程式是

。2Fe3++S2-==2Fe2++S↓Fe2++S2-==FeS↓2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是A．①③

B．③②C．③①D．①②③C5Fe+12HNO3-5Fe(NO3)x+Y+6H2O试题精选3.有一铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56LCl2，使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O3

D．Fe5O7

D4.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋

B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．残余固体一定全部是铜AB5.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是

A.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

B.淀粉碘化钾溶液中滴加碘水

C.稀盐酸中滴加碳酸氢钠溶液

D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液C6.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是

A．NaCl、FeCl3、Na2SO4

B．NaCl、FeBr3、Na2SO4

C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D．NaBr、FeCl3C8.试利用下列试剂，设计两个实验方案，比较I—与Fe2+的还原性强弱。试剂：FeCl3溶液、FeCl2溶液、KI溶液、I2水、KSCN溶液、NaOH溶液、铁粉。

方法一：__________________________________________。

方法二：__________________________________________。

少量FeCl3溶液与KI溶液混合后，再加入KSCN溶液，若溶液不显红色则I—比Fe2+的还原性强；

FeCl2溶液与I2水混合后，再加入KSCN溶液，若溶液不显红色则I—比Fe2+的还原性强。

7.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A.Mg2+、Fe3+、HCO3－、Cl-

B.Fe2+、AlO2－、ClO-、SO42－

C.K+、Fe3+、SO42－、Br-

D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3－C9.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是

A、SO2

B、SO42－

C、Fe3+

D、HNO3CD10.含有较多Fe2+的溶液呈

色，含有较多Fe3+的溶液呈

色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是

，离子方程式为

。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是

。反应的离子方程式为

。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是

。浅绿;黄；出现白色沉淀；Fe2++2NH3•H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+

白色沉淀变成灰绿色，最后变成绿褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O11.氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：

其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是

。

氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是

。

（2）反应①的化学方程式是

。

反应②的化学方程式是

。

反应③的化学方程式是

。1）Fe2O3

CO

2）①Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

②CO＋H2O===CO2＋H2

③C＋H2O===CO＋H212.图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写化学化式：B

、E

。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是

剂，反应②中是

剂。

3）完成F与B发生反应的化学方程式

。

（4）若反应①是在加热条件下进行，A是

；若反应①是在常温条件下进行，A是

。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为

。1)HCl；Fe3O4；FeCl3

(2)催化；氧化

(3)KCl03(1分)H202

(4)Mn02+4HCl(浓)＝MnCl2+C12↑+2H20第三单元含硅矿物与信息材料教学目标1.了解晶体硅、二氧化硅的结构与物理性质的关系，了解它们的重要用途2.理解硅、二氧化硅的化学特性3.了解硅酸盐的化学性质和用途4.认识复杂硅酸盐的表示方法5.了解水泥、玻璃的成分和原料，了解其它新型无机非金属材料。6．能够根据元素周期律推断碳族元素性质的递变。SiNa2SiO3SiO2SiF4

H2SiO3CaSiO3O2CHFCO2CaCO3Ca(OH)2NaOH知识体系1.存在：

2.状态：两种同素异形体：晶体硅和无定形硅。硅矿山硅石一、硅没有游离态，只有化合态；主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，在地壳中含量居第二位。考点解读硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间，具有良好的半导性。(良好的半导体材料)4、硅的物理性质3、晶体硅的结构原子晶体，键长比金刚石大4、硅的化学性质

常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑在加热条件下，能跟一些非金属反应。Si+O2==SiO25、硅的工业制法工业制粗硅：SiO2+2C===Si+2CO↑高温粗硅提纯：Si+2Cl2===SiCl4高温SiCl4+2H2===Si+4HCl高温6、硅的用途合金：变压器铁芯（含硅4%的钢有导磁性）高纯硅：半导体材料。（集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等）耐酸设备（含硅15%左右的钢有耐酸性）硅的用途半导体光电池（将光能转化为电能）硅芯片（用于计算机）集成电路晶体管半导体晶体管及芯片的出现，促进了信息技术革命二、二氧化硅（SiO2）2.物理性质二氧化硅是一种熔沸点____、硬度___的氧化物。耐高温，耐腐蚀，不溶于水。1.晶体结构原子晶体：每个O原子与两个Si原子结合；每个Si原子与4个O原子结合很高很大3.化学性质（很不活泼）

SiO2是酸性氧化物能与碱性氧化物及强碱反应但不能与水、酸（氢氟酸除外）反应（1）与HF的反应（SiO2的特性）

SiO2

＋4HF=SiF4↑＋2H2O*用途：雕刻玻璃

（2）与碱性氧化物反应生成盐（酸性氧化物的性质）

SiO2＋CaO==CaSiO3

（3）与强碱反应生成盐和水

SiO2

＋2NaOH=Na2SiO3

＋H2O

硅酸钠高温盛放NaOH

溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞SiO2

不溶于，但仍是H2SiO3

的酸酐物质CO2SiO2与水反应+酸+碱+碱性氧化物+碳SiO2是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O不反应不反应CO2+H2O=H2CO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3SiO2+2C

==Si+2CO↑高温SiO2+CaO==CaSiO3高温CO2+C

==2CO高温SiO2与CO2的比较4.二氧化硅的用途光学纤维胃镜硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验室和袋装食品，瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。三、硅酸1.制取Na2SiO3

＋H2O+2CO2==H2SiO3+2NaHCO3

2.性质粘结作用3.硅胶四、硅酸盐硅酸盐是一类结构复杂的化合物，一般都不溶于水，化学性质很稳定。

硅酸钠：Na2SiO3:（Na2O·SiO2）高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4

：(Al2O3·2SiO2·2H2O)2.用氧化物表示硅酸盐的组成1.组成特点最简单又常用的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液称为水玻璃，可以作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂等。3.硅酸钠及应用硅酸盐材料是以含硅物质为原料经加热制成的，这一制造工业叫做硅酸盐工业，如制造水泥、玻璃、陶瓷、砖瓦等产品的工业1、主要原料：五、水泥2、生产过程：

生料（原料磨细）水泥回转窑，高温煅烧熔化状态熟料磨成细粉水泥冷却加适量石膏粘土和石灰石（磨、烧、磨）3、主要设备：4、普通水泥的主要成分：

5、主要性质：

水泥具有水硬性

水泥的硬化过程是一个复杂的物理、化学过程

6、水泥的主要用途

水泥回转窑石膏的作用：调节水泥的硬化速度硅酸三钙3CaO.SiO2硅酸二钙2CaO.SiO2铝酸三钙3CaO.Al2O3七．玻璃

1、主要原料：

2、生产过程：

原料粉碎

玻璃窑（复杂的物理、化学变化）

玻璃

3、反应原理：

Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑

高温高温5、普通玻璃的主要成分：

Na2SiO3，CaSiO3，SiO2

6、特性：不是晶体，称作玻璃态物质，无固定熔点，受热软化

4、主要设备：玻璃窑(玻璃熔炉）

光学玻璃型材普通玻璃钢化玻璃成分相同八．陶瓷

1、主要原料：粘土

2、制造陶瓷器的一般过程：

①

混合

②成型

③干燥

④烧结

⑤冷却

3、陶瓷器的种类：土器、陶器、瓷器等

4、陶瓷的优缺点：

陶瓷分类土器瓷器陶器炻器用含杂质的粘土在适当温度下烧制。如砖、瓦等陶器一般是用陶土作胎。烧制陶器的温度大体在900－1050℃之间。陶器的胎体质地比较疏松，有不少孔隙，因而有较强的吸水性。一般的陶器表面无釉，即使有釉也是低温釉。炻器是介于陶器和瓷器之间的陶瓷制品，如水缸、砂锅等瓷器只能用瓷土即高岭土作胎；胎的表面必须施用玻璃质釉；瓷器烧成温度至少要在１２００℃左右。烧成的器皿质地坚硬，敲之能发出金石声，成品的吸水率很低。

分子筛是人造沸石或硅酸铝，即人工合成的硅酸盐晶体。具有严密而整齐的孔径网状晶体结构，它的网状多孔结构使得其具有较高的吸附吸量，而且具有分子选择吸附的性能。使液体和气体保留在固体表面的过程叫吸附作用，其吸附固体物质叫吸附剂。吸附原理：依据晶体内部孔穴的大小，而吸附或排斥不同物质的分子，分子直径小于分子筛晶体孔穴直径的物质分子进入分子筛晶体被吸附，否则被排斥。九分子筛沸石分子筛结构1.下列说法正确的是

A、硅材料广泛用于光纤通讯

B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A2.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀B试题精选3.门捷列夫在19世纪中，曾根据他所发现的周期律，预言过第七周期IVA族元素X(当时他称为类硅)。下列有关类硅元素的性质叙述不正确的是：

A、XH4不稳定

B、可用焦碳在高温下从XO2中冶炼X

C、X单质的熔点比硅高

D、X最高价氧化物对应水化物化学式为X(OH)4，其酸性比H2SiO3强

CD4.下列各物质中，不属于同素异形体的是

A．金刚石和石墨

B．晶体硅和水晶

C．氧气和臭氧

D．正交硫和单斜硫B5.下列各组物质的溶液中分别通入CO2，看不到明显现象的是

A、Na2SiO3和饱和Na2CO3

B、CaCl2和NaOH

C、Ba(NO3)2和CaCl2

D、NaAlO2和Ca(ClO)2

BC6.下列说法正确的是

A、二氧化硅溶于水显酸性

B、1mol二氧化硅中含有阿伏加德罗常数个二氧化硅分子

C、H2SiO3和H4SiO4对应的酸酐都是SiO2

D、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强C7.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为

，它的最高化合价为

。

（2）B的化学式（分子式）为

，B的晶体类型为

。

B和碳反应生成A和E的化学方程式是

。

（3）C的化学式（分子式）为

，D的化学式（分子式）为