《电解质溶液中的离子浓度问题》423

专题复习溶液中的离子平衡----离子浓度关系滦南一中朱秀媛考纲解读：1.能够准确判断溶液的酸碱性并进行简单计算。2.掌握盐类水解的原理，能够分析盐类水解的影响因素。3.能够应用电离、水解知识比较水溶液中离子浓度的大小。4.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能够解释沉淀的转化。如何比较单一溶液中离子浓度大小？以NaHCO3、NaHSO3为例展示你的比较过程。考点一：单一溶液思考并讨论：已知NaHA为强电解质，则NaHA溶液中离子浓度由大到小的顺序为:

考点一：单一溶液实战演练1已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-）B.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14

D.溶液的pH=1B已知H2A在水中存在以下平衡H2A=H++HA-HA-H++A2-请回答下列问题：（1）NaHA溶液显

性，原因是

。（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至中性（忽略混合后溶液的体积变化）。此时该溶液的下列关系一定正确的是A.c(H+)﹒c(OH-)=1×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)>c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L等值训练已知HA为一元弱酸，比较下列溶液中各种离子的物质的量浓度。1.0.1mol/L的HA和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合

2.0.2mol/L的HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)或c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)考点二：酸碱混合4.pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为5.向醋酸溶液滴加NaOH溶液至恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为6.向醋酸溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)（2011江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na＋)=0.1mol·L-1]：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(CH3COOH)=c(H＋)=c(OH－)实战演练6等值训练将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)D考点三：守恒质子守恒：2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)如何书写溶液中的质子守恒？以0.2mol/L的弱酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后所得溶液为例展示你的书写过程。实战演练8A．室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H＋)D．25℃，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)<c(CH3COOH)＋c(H＋)小结：单一溶液：特别注意酸式盐强酸的酸式盐弱酸的酸式盐考虑电离、水解程度的大小混合溶液：特别注意判断混合后的溶质及其比例，然后再考虑溶质的水解和电离过程程度的大小。下列有关溶液中微粒的物质的量的浓度关系的说法正确的是（）A.0.1mol·L-1的(CH3COO)2Ba溶液中：c(Ba2+)+c(H+)=2c(CH3COO-)+c(OH-)B.常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)D.0.1mol·L-1的KOH溶液与0.1mol·L-1H2C2O4溶液以任意体积比混合所得溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol.L-1C.常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-6mol.L-1D常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是（）A.若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.若c(OH-)>c(H+)，则溶液中