课题1-常见的碱2

第十单元酸和碱课题1

常见的酸和碱重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点：碱的化学性质。教学目标

①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，

了解其用途。

②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，

归纳碱相似化学性质及其原因。你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？提问：

常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)2．变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：遇碱性溶液变蓝色遇碱性溶液变红色探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。５．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）

A.氢离子B.氢氧根离子

C.金属离子D.酸根离子６．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()A.酚酞试液B．紫色石蕊试液

C．水D．二氧化碳BB７．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：⑴生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）⑵“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？

三、常见的碱1.氢氧化钠[NaOH]实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态。将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）试管外壁温度较高溶解时放热问题：

1.NaOH固体表面溶解的原因。

2.怎样保存NaOH固体？

3.它能做干燥剂吗？氢氧化钠[NaOH]

NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意：

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸问题：

1.鸡爪前后的变化及其原因。

2.使用NaOH时应注意什么？

3.NaOH在生产生活中有哪些作用？氢氧化钠[NaOH]肥皂石油造纸纺织印染含NaOH1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。2.氢氧化钙[

Ca(OH)2]

在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。思考：

如何氢氧化钙的制法？１：描述自己看到的实验现象及分析。２：书写发生的化学反应。３：Ca(OH)2的用途是什么？４：使用Ca(OH)2有哪些注意事项？

试一试：实验内容实验现象氢氧化钠、氢氧化钙物理性质的比较氢氧化钠氢氧化钙颜色状态气味溶解性俗名烧碱露置在空气中发生的变化烧碱的溶解归纳与小结白色白色片状固体粉末状固体无味无味易溶微溶烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。几种常见的碱

常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。探究碱的化学性质⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液蓝色红色氢氧化钙溶液蓝色红色实验结论：碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。探究碱的化学性质⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式CO2+石灰水浑浊CO2+烧碱溶液无明显现象SO3+烧碱溶液无明显现象将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？NaOH溶液（2）.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种物质。【实验探究4】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应实验步骤实验现象实验结论把二氧化碳气体通入澄清石灰水中

在集满二氧化碳气体的瓶中倒入少量氢氧化钠溶液，振荡Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O澄清石灰水变浑浊塑料瓶迅速变扁

思考与启示：1.氢氧化钠即易吸收空气中的水分，又易与二氧化碳反应，所以必须密封保存。2.你能完成下列化学反应吗？SO2+2NaOH=SO3+2NaOH=SO2+Ca(OH)2=SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCaSO3↓+H2ONa2SO4+H2ONa2SO3+H2O完成课本５５页活动与探究（５分钟）１：利用已有知识和实验总结：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，２：归纳碱的通性。碱的共同性质由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用

A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；

B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质

（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？氢氧化钠必须密封保存想一想：如何设计实验证明氢氧化钠已变质？NaOH浓溶液CO2a①b。玻璃广口瓶NaOH浓溶液②③NaOH浓溶液CO2。小气球小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：CO2请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a

，b

。（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①

。实验③

。（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是

，改进后能看到的实验现象是

。NaOH浓溶液CO2a①b。玻璃广口瓶NaOH浓溶液②③NaOH浓溶液CO2。小气球实验操作实验现象结

论（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：

【课堂练习】1.下列变化属于物理变化的是（

）A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬

B.酚酞试液遇碱性溶液变为红色

C.用苛性钠干燥O2

、N2

等D.用生石灰制熟石灰2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（

）

A.生石灰

B.浓盐酸

C.固体氢氧化钠D.浓硫酸

CAC3.下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是（

）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.碳酸钙4.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（

）A.生石灰B.NaOH固体C.浓硫酸

D.稀硫酸5.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（

）①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A①②④⑤B②④⑤C①②④D④

B

C

C

通过前几节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？这节课就解决这个问题。【实验10-7】探究不同的酸之间，不同的碱之间的内在联系。实验步骤：用导电仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。盐酸氢氧化钠溶液稀硫酸氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇小电珠是否发亮实验结论：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、能导电；蒸馏水和乙醇不导电。实验现象：亮不亮不亮亮亮亮酸碱溶液中的粒子

酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性

酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子

从右图中，你能得到哪些信息?酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离分子离子化合物

HClH++Cl—Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。四、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因—组成相似1、酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子是H的化合物叫酸。2、碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子OH的化合物叫碱。+－酸=H++酸根离子碱=金属离子+OH-五、什么是酸、碱、盐？

电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，叫做酸。酸的组成：H+＋酸根离子常见的酸有：盐酸（HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH）、碳酸（H2CO3）1、什么是酸？2、什么叫碱?电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物，叫做碱。碱的组成：金属离子（或铵根离子）＋OH-常见的碱有：可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾难溶性碱：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁

电离时的阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子的化合物叫做盐。盐的组成：金属离子（或铵根离子）＋酸根离子常见的盐：高锰酸钾、氯化钠、碳酸钠、碳酸钙3、什么叫盐？请判断下列物质的类别：H2CO3

、K2CO3、

KOH、P2O5请用HSONa四种元素组成下列物质最轻的气体_____氧化物_____酸_____碱______盐_______小结物质混合物纯净物酸碱物质的分类﹛氧化物盐﹛单质化合物﹛2.酸能与活泼金属反应：

Fe+2HCl=

Fe+H2SO4=Zn+2HCl=

Zn+H2SO4=Mg+2HCl=

Mg+H2SO4=回忆与思考：酸、碱分别有哪些相似的化学性质？紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色。1.酸能与酸碱指示剂反应FeCl2+H2↑FeSO4+H2↑ZnCl2+H2↑ZnSO4+H2↑MgCl2+H2↑MgSO4+H2↑3.酸能与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O5.碱与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=SO2+2NaOH=Ca(OH)2+CO2=SO3+2NaOH=

4.碱能与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇碱变红色。Na2CO3+H2ONa2SO3+H2OCa2CO3↓+H2ONa2SO4+H2O【课堂练习】1.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）

A.溶于水时生成了盐酸B.水溶液中含有酸分子

C.组成中含有氢元素

D.溶于水时，在水中解离产生了氢离子2.下列说法正确的是（

）

A.酸能使酸碱指示剂显示相同颜色

B.氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色

C.溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子

D.盐酸溶液能导电

D

D3.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里含有大量的（）A.氢分子

B.氢离子C.水分子D.酸根离子4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的（）A.能与金属反应

B.能与金属氧化物反应

C.能使指示剂变色D.能溶于水5.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并有气泡产生。写出有关反应方式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

B

B【基础巩固】1.下列关于氢氧化钠的描述错误的是（）

A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污，可做厨房的清洁剂2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？答：分别通入二氧化碳-------。3.某环保小组检测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。答：取废液少量于试管中，滴入-------。

C4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。答：生石灰可以吸收水分，故可做干燥剂；生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙。

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【能力提高】1.将浓盐酸敞口放置于空气中,浓盐酸质量()，质量分数()。

将浓硫酸敞口放置于空气中,浓硫酸质量

()质量分数()。A.不变

B.变大

C.变小

D.无法判断CCBC2.相同质量的下列金属与足量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.Al3.下列物质久置于空气中，质量会增加的有（

）①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④浓硝酸A.①③④B.①③C.②④D.②③DB4.下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（

）A.