32铝的重要化合物

１.氧化铝二、铝的重要化合物?难溶于水?熔点高耐火、耐高温——可用作耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器?硬度大耐磨、很坚固——可用作防弹玻璃、机械表中的“钻”、红蓝宝石等。（1）.物理性质和用途氧化铝是冶炼铝的主要原料。2Al2O3===4Al+3O2↑电解熔融Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（２）化学性质Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2O氧化铝是两性氧化物。?两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。２.氢氧化铝硫酸铝溶液和氨水硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液方案一方案二思考：1、铝是一种两性金属，氧化铝是一种两性氧化物，氢氧化铝会不会也具有两性？2、现有氨水、氢氧化钠溶液、硫酸铝溶液、盐酸，你能否利用这些药品制备氢氧化铝，并验证它是不是两性氢氧化物？试剂现象方案一方案二实验现象归纳硫酸铝+氨水硫酸铝+氢氧化钠有白色沉淀生成先有不溶于水的白色沉淀生成然后溶解1、氢氧化铝是不是可以跟碱反应？是不是可以跟所有的碱反应？2、实验室制备Al(OH)3最好用什么方法？为什么？?原理：（１）实验室制法?化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4可溶性铝盐与碱反应Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4实验3-7Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al3++3OH-=Al(OH)3↓白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，经常用来净水。物理性质：化学性质：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（1）与强碱反应（2）与强酸反应?两性氢氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物（２）氢氧化铝的性质实验3-8（３）受热分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O胃不痛了，多亏了胃舒平！！！Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。Al(OH)3在医学上的应用Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：思考：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+=H2O+CO2↑硫酸铝钾：KAl(SO4)2由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物叫做复盐。KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2?12H2O俗名叫明矾明矾溶于水与水反应，生成的Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。明矾为什么能够净水？1、铝的两性2Al＋6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2一、铝及其化合物：2、Al2O3的两性Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O3、氢氧化铝的两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O不稳定性---受热分解氢氧化铝的其它制备方法AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓b.由AlO2-与CO2：22233222223322()()232()()AlOCOHOAlOHHCOCOAlOCOHOAlOHCOCO??????????????过量少量c.由Al3+和AlO2-来制取：3223364()AlAlOHOAlOH??????a.由AlO2-与H+：AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2-H+H+OH-OH-CO2NH3·H2OOH-OH-H+H+书写以下反应方程式和离子方程式1.有关铝和它的化合物的说法错误的是A.用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药。练习√2.在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部