第一节质量守恒定律

第一节质量守恒定律本课学习目标知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

[问题引入]化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不呢？下面让我们通过实验来研究一下。

[演示实验]白磷燃烧前、后质量的测定。

称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是

克。反应后的总质量是

克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是

。

称量记录：反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是

克。反应后的总质量是

克。[演示实验]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是

。

[问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？

[分组实验]指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。第1小组：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应；第2小组：氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应；第3小组：氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就是质量守恒定律。[问题讨论]（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）镁带燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？学生齐读2。几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析（图片制作方法可参考教科书30页图2-5和课本49页图3-4），引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

化学反应前、后质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）课堂练习1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（A）44克（B）32克（C）22克（D）12克2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（A）12克（B）44克（C）56克（D）100克3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应课堂练习二4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有

元素和

元素。5．有一化合物，其组成可用化学式CXHy来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是

和

。6．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为

。7．做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时,实际消耗氢气的质量是（）(A)大于0.2克(B)小于0.2克(C)等于0.2克(D)等于0.1克8.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是(A)大于32克(B)小于22克(C)等于32克(D)等于16克9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克固体，则产生氧气质量是（）10.根据质量守恒定律,