氧化还原反应的复习要解决六大问题

氧化还原反应的复习要解决六大问题，通过专题训练实现“六级跳”：注意：构建知识的系统性原电池电解池书写常见氧还方程式电子得失守恒的计算氧化还原配平与电子转移氧化性还原性强弱规律五对概念辨识1.原电池原理把____能转化为___能，负极发生_____反应，正极发生_____反应。

2.组成原电池的条件

(1)有两种_____________________作电极.

(2)电极材料均插入__________中，两种不同的电解质溶液可通过_____进行连接。

(3)两极相连形成__________。一、原电池工作原理1.原电池原理把____能转化为___能，负极发生_____反应，正极发生_____反应。

2.组成原电池的条件

(1)有两种_____________________作电极.

(2)电极材料均插入__________中，两种不同的电解质溶液可通过_____进行连接。

(3)两极相连形成__________。一、原电池工作原理化学电氧化还原1.原电池原理把____能转化为___能，负极发生_____反应，正极发生_____反应。

2.组成原电池的条件

(1)有两种_____________________作电极.

(2)电极材料均插入__________中，两种不同的电解质溶液可通过_____进行连接。

(3)两极相连形成__________。一、原电池工作原理化学电氧化还原活泼性不同的导电材料1.原电池原理把____能转化为___能，负极发生_____反应，正极发生_____反应。

2.组成原电池的条件

(1)有两种_____________________作电极.

(2)电极材料均插入__________中，两种不同的电解质溶液可通过_____进行连接。

(3)两极相连形成__________。一、原电池工作原理化学电氧化还原活泼性不同的导电材料电解质溶液盐桥1.原电池原理把____能转化为___能，负极发生_____反应，正极发生_____反应。

2.组成原电池的条件

(1)有两种_____________________作电极.

(2)电极材料均插入__________中，两种不同的电解质溶液可通过_____进行连接。

(3)两极相连形成__________。一、原电池工作原理化学电氧化还原活泼性不同的导电材料电解质溶液盐桥闭合电路(1)电极反应式的书写负极：____，电极反应式：______________。

正极：____，电极反应式：______________。电池反应：__________________。3.电极反应式的书写和电荷移动的方向(1)电极反应式的书写负极：____，电极反应式：______________。

正极：____，电极反应式：______________。电池反应：__________________。ZnZn-2e-==Zn2+3.电极反应式的书写和电荷移动的方向(1)电极反应式的书写负极：____，电极反应式：______________。

正极：____，电极反应式：______________。电池反应：__________________。ZnZn-2e-==Zn2+Cu2++2e-==CuCu3.电极反应式的书写和电荷移动的方向(1)电极反应式的书写负极：____，电极反应式：______________。

正极：____，电极反应式：______________。电池反应：__________________。ZnZn-2e-==Zn2+Cu2++2e-==CuCuZn+Cu2+===Zn2++Cu3.电极反应式的书写和电荷移动的方向(2)电荷移动方向

电子由_____释放，经_______沿导线流入______，电解质溶液中的_______移向正极，在其表面得电子被_____，形成一个闭合回路。3.电极反应式的书写和电荷移动的方向(2)电荷移动方向

电子由_____释放，经_______沿导线流入______，电解质溶液中的_______移向正极，在其表面得电子被_____，形成一个闭合回路。3.电极反应式的书写和电荷移动的方向负极外电路正极阳离子还原考点一原电池及原电池工作原理

【例1】(2009·广州模拟)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为Ag++e-===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应

与该原电池反应相同

A.①②B.②③C.②④D.③④考点一原电池及原电池工作原理

【例1】(2009·广州模拟)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为Ag++e-===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应

与该原电池反应相同

A.①②B.②③C.②④D.③④

(2009·福建理综，11)控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，

乙中石墨电极为负极即时巩固1

(2009·福建理综，11)控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，

乙中石墨电极为负极即时巩固1

【例2】(2010·惠州模拟)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A.正极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-

B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2==2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2

(标准状况)时，有0.1mol电子转移考点二电极反应式的书写

【例2】(2010·惠州模拟)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A.正极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-

B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2==2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2

(标准状况)时，有0.1mol电子转移考点二电极反应式的书写1.碱性锌锰电池——一次电池负极反应：_________________________；

正极反应：

___________________________________；总反应：

____________________________________；二、常见化学电源1.碱性锌锰电池——一次电池负极反应：_________________________；

正极反应：

___________________________________；总反应：

____________________________________；二、常见化学电源Zn+2OH--2e-===Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)21.碱性锌锰电池——一次电池负极反应：_________________________；

正极反应：

___________________________________；总反应：

____________________________________；

2.锌银电池——一次电池负极反应：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;

正极反应：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;

总反应：__________________________。二、常见化学电源Zn+2OH--2e-===Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)21.碱性锌锰电池——一次电池负极反应：_________________________；

正极反应：

___________________________________；总反应：

____________________________________；

2.锌银电池——一次电池负极反应：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;

正极反应：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;

总反应：__________________________。二、常见化学电源Zn+2OH--2e-===Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)2Zn+Ag2O===ZnO+2Ag3.铅蓄电池——二次电池负极反应：______________________。

正极反应：

PbO2+4H++SO2++2e-===PbSO4+2H2O;

总反应：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电3.铅蓄电池——二次电池负极反应：______________________。

正极反应：

PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O;

总反应：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OPb+SO42--2e-===PbSO4放电充电3.铅蓄电池——二次电池负极反应：______________________。

正极反应：

PbO2+4H++SO2++2e-===PbSO4+2H2O;

总反应：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

4.氢氧燃料电池(酸性介质中)

负极反应：______________；

正极反应：____________________；

总反应：______________________。Pb+SO42--2e-===PbSO4放电充电3.铅蓄电池——二次电池负极反应：______________________。

正极反应：

PbO2+4H++SO2++2e-===PbSO4+2H2O;

总反应：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

4.氢氧燃料电池(酸性介质中)

负极反应：______________；

正极反应：____________________；

总反应：______________________。Pb+SO42--2e-===PbSO4放电充电H2-2e-===2H+O2+2H++2e-===H2O122H2+O2===2H2O

(2009·广东，14)可用于电动汽车的铝—空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-===4OH-B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极即时巩固2

(2009·广东，14)可用于电动汽车的铝—空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-===4OH-B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极即时巩固2三、电解原理1.电解原理使电流通过___________(或熔融的电解质)，在阴、阳两极发生_________反应。阳极发生_____反应，阴极发生_____反应。三、电解原理1.电解原理使电流通过___________(或熔融的电解质)，在阴、阳两极发生_________反应。阳极发生_____反应，阴极发生_____反应。电解质溶液氧化还原氧化还原三、电解原理1.电解原理使电流通过___________(或熔融的电解质)，在阴、阳两极发生_________反应。阳极发生_____反应，阴极发生_____反应。2.电解原理的应用(1)电解饱和食盐水

电极反应：阳极：_________________；阴极：____________________；

总反应方程式：_____________________________________电解质溶液氧化还原氧化还原三、电解原理1.电解原理使电流通过___________(或熔融的电解质)，在阴、阳两极发生_________反应。阳极发生_____反应，阴极发生_____反应。2.电解原理的应用(1)电解饱和食盐水

电极反应：阳极：_________________；阴极：____________________；

总反应方程式：_____________________________________电解质溶液氧化还原氧化还原2Cl--2e-===Cl2↑2H++2e-===H2↑2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑通电(2)电镀铜或电解精炼铜①两极材料：待镀金属或精铜做_____，

镀层金属或粗铜做______。②电极反应：阳极：_________________;

阴极：_________________。

(3)电解冶炼Na、Al等活泼金属

冶炼Na的化学反应方程式：

_______________________________

冶炼Al的化学反应方程式：

________________________________(2)电镀铜或电解精炼铜①两极材料：待镀金属或精铜做_____，

镀层金属或粗铜做______。②电极反应：阳极：_________________;

阴极：_________________。

(3)电解冶炼Na、Al等活泼金属

冶炼Na的化学反应方程式：

_______________________________

冶炼Al的化学反应方程式：

________________________________阴极阳极Cu-2e-===Cu2+Cu2++2e-===Cu(2)电镀铜或电解精炼铜①两极材料：待镀金属或精铜做_____，

镀层金属或粗铜做______。②电极反应：阳极：_________________;

阴极：_________________。

(3)电解冶炼Na、Al等活泼金属

冶炼Na的化学反应方程式：

_______________________________

冶炼Al的化学反应方程式：

________________________________阴极阳极Cu-2e-===Cu2+Cu2++2e-===Cu2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑通电通电考点三电解原理及其应用

【例3】(2009·安徽理

综，12)Cu2O是一种半导

体材料，基于绿色化学理

念设计的一制取Cu2O的

电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2O

===Cu2O+H2↑。下列说法正确的是()

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成通电考点三电解原理及其应用

【例3】(2009·安徽理

综，12)Cu2O是一种半导

体材料，基于绿色化学理

念设计的一制取Cu2O的

电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2O

===Cu2O+H2↑。下列说法正确的是()

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成通电

图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

(1)甲池若为用电

解原理精炼铜的装置，

A极是_____，材料是

_____，电极反应为

____________；B极

是_____，材料是______，电极反应为______________，电解质溶液为___________。即时巩固3

图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

(1)甲池若为用电

解原理精炼铜的装置，

A极是_____，材料是

_____，电极反应为

____________；B极

是_____，材料是______，电极反应为______________，电解质溶液为___________。阴极即时巩固3

图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

(1)甲池若为用电

解原理精炼铜的装置，

A极是_____，材料是

_____，电极反应为

____________；B极

是_____，材料是______，电极反应为______________，电解质溶液为___________。阴极精铜即时巩固3

图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

(1)甲池若为用电

解原理精炼铜的装置，

A极是_____，材料是

_____，电极反应为

____________；B极

是_____，材料是______，电极反应为______________，电解质溶液为___________。阴极精铜Cu2++2e-=Cu即时巩固3

图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

(1)甲池若为用电

解原理精炼铜的装置，

A极是_____，材料是

_____，电极反应为

____________；B极

是_____，材料是______，电极反应为______________，电解质溶液为___________。阴极精铜Cu2++2e-=Cu阳极即时巩固3

图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

(1)甲池若为用电

解原理精炼铜的装置，

A极是_____，材料是

_____，电极反应为

____________；B极

是_____，材料是______，电极反应为______________，电解质溶液为___________。阴极精铜Cu2++2e-=Cu阳极粗铜即时巩固3

图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

(1)甲池若为用电

解原理精炼铜的装置，

A极是_____，材料是

_____，电极反应为

____________；B极

是_____，材料是______，电极反应为______________，电解质溶液为___________。阴极精铜Cu2++2e-=Cu阳极粗铜Cu-2e-===Cu2+即时巩固3

图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

(1)甲池若为用电

解原理精炼铜的装置，

A极是_____，材料是

_____，电极反应为

____________；B极

是_____，材料是______，电极反应为______________，电解质溶液为___________。阴极精铜Cu2++2e-=Cu阳极粗铜Cu-2e-===Cu2+CuSO4溶液即时巩固3

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，____极附近呈红色。

(3)若甲槽阴极增

重12.8g，则乙槽阳极

放出气体在标准状况

下的体积为______。

(4)若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_________，pH为

___。

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，____极附近呈红色。

(3)若甲槽阴极增

重12.8g，则乙槽阳极

放出气体在标准状况

下的体积为______。

(4)若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_________，pH为

___。Fe

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，____极附近呈红色。

(3)若甲槽阴极增

重12.8g，则乙槽阳极

放出气体在标准状况

下的体积为______。

(4)若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_________，pH为

___。Fe4.48L

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，____极附近呈红色。

(3)若甲槽阴极增

重12.8g，则乙槽阳极

放出气体在标准状况

下的体积为______。

(4)若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_________，pH为

___。Fe4.48L1mol/L

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，____极附近呈红色。

(3)若甲槽阴极增

重12.8g，则乙槽阳极

放出气体在标准状况

下的体积为______。

(4)若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_________，pH为

___。Fe4.48L1mol/L14四、金属的腐蚀与防护1.金属的腐蚀

(1)概念：金属表面与周围的_______

_____________或___________发生______而遭到破坏。

(2)实质：金属原子(M)失去电子而被氧化：MMn++ne-。

(3)分类：一般分为_________和___________。四、金属的腐蚀与防护1.金属的腐蚀

(1)概念：金属表面与周围的_______

_____________或___________发生______而遭到破坏。

(2)实质：金属原子(M)失去电子而被氧化：MMn++ne-。

(3)分类：一般分为_________和___________。干燥气体、非电解质电解质溶液氧化四、金属的腐蚀与防护1.金属的腐蚀

(1)概念：金属表面与周围的_______

_____________或___________发生______而遭到破坏。

(2)实质：金属原子(M)失去电子而被氧化：MMn++ne-。

(3)分类：一般分为_________和___________。干燥气体、非电解质电解质溶液氧化化学腐蚀电化学腐蚀2.电化学腐蚀

(1)概念：两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成_______而发生的腐蚀。原电池2.电化学腐蚀

(1)概念：两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成_______而发生的腐蚀。原电池2.电化学腐蚀

(1)概念：两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成_______而发生的腐蚀。

(2)分类(以钢铁为例)

①吸氧腐蚀：在金属表面的水膜______不强或呈_____，溶解一定的______，金属生成含氧化合物。负极：_______________。正极：_____________________。电池总反应：_________________________。原电池酸性中性氧气2.电化学腐蚀

(1)概念：两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成_______而发生的腐蚀。

(2)分类(以钢铁为例)

①吸氧腐蚀：在金属表面的水膜______不强或呈_____，溶解一定的______，金属生成含氧化合物。负极：_______________。正极：_____________________。电池总反应：_________________________。原电池酸性中性氧气2Fe-4e-===2Fe2+O2+2H2O+4e-===4OH-2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)22.电化学腐蚀

(1)概念：两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成_______而发生的腐蚀。

(2)分类(以钢铁为例)

①吸氧腐蚀：在金属表面的水膜______不强或呈_____，溶解一定的______，金属生成含氧化合物。负极：_______________。正极：_____________________。电池总反应：_________________________。②析氢腐蚀：在金属表面的水膜_____较高时，H+被还原而析出H2。负极：_______________；正极：________________。电池总反应：____________________。②析氢腐蚀：在金属表面的水膜_____较高时，H+被还原而析出H2。负极：_______________；正极：________________。电池总反应：____________________。酸性Fe-2e-===Fe2+2H++2e-===H2↑Fe+2H+===Fe2++H2↑1.牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的金属作原电池的______。五、金属的防护方法1.牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的金属作原电池的______。五、金属的防护方法正极1.牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的金属作原电池的______。

2.外加电流的阴极保护法——电解池原理

用被保护的钢铁设备作_____，惰性电极作______，外接直流电源。五、金属的防护方法正极1.牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的金属作原电池的______。

2.外加电流的阴极保护法——电解池原理

用被保护的钢铁设备作_____，惰性电极作______，外接直流电源。五、金属的防护方法正极阴极阳极1.牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的金属作原电池的______。

2.外加电流的阴极保护法——电解池原理

用被保护的钢铁设备作_____，惰性电极作______，外接直流电源。3.其他方法：

改变金属内部结构，如______；加涂防护层如_______、_______、_____等方法。五、金属的防护方法正极阴极阳极1.牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的金属作原电池的______。

2.外加电流的阴极保护法——电解池原理

用被保护的钢铁设备作_____，惰性电极作______，外接直流电源。3.其他方法：

改变金属内部结构，如______；加涂防护层如_______、_______、_____等方法。五、金属的防护方法正极阴极阳极不锈钢喷油漆涂油脂喷镀

【例4】(2009·上海，13)如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()考点四金属的腐蚀与防护

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-

===Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

【例4】(2009·上海，13)如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()考点四金属的腐蚀与防护

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-

===Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

(2010·汕头模拟)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用③海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

A.①②B.②③C.①③D.①④即时巩固4

(2010·汕头模拟)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用③海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

A.①②B.②③C.①③D.①④即时巩固4

1.同一个原电池反应在不同的介质中其电极反应式有可能是不相同的，如氢氧燃料电池，其总反应的化学方程式都是2H2+O2===2H2O，但在碱性介质、中性介质和酸性介质中其电极反应式是不同的。另外由相同的电极材料组成的原电池，在不同的介质中其电池反应、电极名称、电流方向也有可能不同，如：由镁、铝作电极组成的原电池，在氢氧化钠溶液中，铝作负极，镁作正极；而在稀盐酸中则铝作正极，镁作负极，因此在解电化学题时要特别关注介质的成分，慎重思考介质所起的作用。高考失分警示

2.只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池，复分解反应永远不可能被设计成原电池。

3.无论什么样的电极材料、电解质溶液(或熔融状态的电解质)构成原电池，只要是原电池就永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。

4.在化学反应中，失去电子的反应(电子流出的反应)是氧化反应，得到电子的反应(电子流入的反应)是还原反应，所以在原电池中，负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。

5.在电解池中分析阳极上的电极反应，应首先看阳极材料，因为活泼电极作阳极会先放电。

1.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()

A.逸出气体的体积，a电

极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，

另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色课堂知能检测

1.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()

A.逸出气体的体积，a电

极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，

另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色课堂知能检测

2.(2009·北京理综，6)下列叙述不正确的是()A.铁表面镀锌，铁作阳极

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-===Cl2↑

2.(2009·北京理综，6)下列叙述不正确的是()

A.铁表面镀锌，铁作阳极

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-===Cl2↑

3.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A.CH3OH+O2-2e-===H2O+CO2+2H+

B.O2+4H++4e-===2H2OC.CH3OH+H2O-6e-===CO2+6H+D.O2+2H2O+4e-===4OH-

3.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A.CH3OH+O2-2e-===H2O+CO2+2H+

B.O2+4H++4e-===2H2O

C.CH3OH+H2O-6e-===CO2+6H+D.O2+2H2O+4e-===4OH-

4.(2010·梅县模拟)关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时，正极发生的反应是

Pb+SO42-===PbSO4+2e-B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是

PbSO4+2e-===Pb+SO42-

4.(2010·梅县模拟)关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时，正极发生的反应是

Pb+SO42-===PbSO4+2e-

B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是

PbSO4+2e-===Pb+SO42-5.(2010·韶关模拟)关于下图的说法正确的是()

A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C.③装置中电子由b极流向a极

D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C.③装置中电子由b极流向a极

D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

(1)如果把电键K接A，该装置

应是_______，Zn①极是____极，

电极反应为_______________；Zn②极是___极，电极

反应为______________。

(2)上述反应进行5min后，转换电键K到C，则这

一装置是_______，Zn①极是___极，电极反应式是_____________，Zn②极是___极，电极反应式是______________。

(3)若装置(1)中反应进行2min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为__________________；Zn②极发生的化学反应为___________________。

6.(2010·汕头模拟)在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按下图连接。

(1)如果把电键K接A，该装置

应是_______，Zn①极是____极，

电极反应为_______________；Zn②极是___极，电极

反应为______________。

(2)上述反应进行5min后，转换电键K到C，则这

一装置是_______，Zn①极是___极，电极反应式是_____________，Zn②极是___极，电极反应式是______________。

(3)若装置(1)中反应进行2min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为__________________；Zn②极发生的化学反应为___________________。

6.(2010·汕头模拟)在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按下图连接。电解池阳Zn-2e-===Zn2+阴Cu2++2e-===Cu

(1)如果把电键K接A，该装置

应是_______，Zn①极是____极，

电极反应为_______________；Zn②极是___极，电极

反应为______________。

(2)上述反应进行5min后，转换电键K到C，则这

一装置是_______，Zn①极是___极，电极反应式是_____________，Zn②极是___极，电极反应式是______________。

(3)若装置(1)中反应进行2min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为__________________；Zn②极发生的化学反应为___________________。

6.(2010·汕头模拟)在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按下图连接。电解池阳Zn-2e-===Zn2+阴Cu2++2e-===Cu原电池负Zn-2e-==Zn2+正Cu2++2e-===Cu

(1)如果把电键K接A，该装置

应是_______，Zn①极是____极，

电极反应为_______________；Zn②极是___极，电极

反应为______________。

(2)上述反应进行5min后，转换电键K到C，则这

一装置是_______，Zn①极是___极，电极反应式是_____________，Zn②极是___极，电极反应式是______________。

(3)若装置(1)中反应进行2min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为__________________；Zn②极发生的化学反应为___________________。

6.(2010·汕头模拟)在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按下图连接。电解池阳Zn-2e-===Zn2+阴Cu2++2e-===Cu原电池负Zn-2e-==Zn2+正Cu2++2e-===CuZn+Cu2+==Zn2++CuZn+Cu2+==Zn2++Cu

1.(2009·广东理基，34)下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中，锌电极是负极一、单项选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项正确，每小题4分，共24分）专题过关演练

1.(2009·广东理基，34)下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中，锌电极是负极一、单项选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项正确，每小题4分，共24分）专题过关演练

2.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B.放电时电池内部Li+向负极移动

C.充电过程中，电池正极材料的质量增加

D.放电时电池正极反应为FePO4+Li++e-

===LiFePO4放电充电

2.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B.放电时电池内部Li+向负极移动

C.充电过程中，电池正极材料的质量增加

D.放电时电池正极反应为FePO4+Li++e-

===LiFePO4放电充电3.(2009·广州模拟)下列叙述正确的是()A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀3.(2009·广州模拟)下列叙述正确的是()A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

4.如图所示，将

紧紧缠绕不同金属的

铁钉放入培养皿中，

再加入含有适量酚酞

和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是()

A.a中铁钉附近呈现红色

B.b中铁钉上发生还原反应

C.a中铜丝上发生氧化反应

D.b中铝条附近有气泡产生

4.如图所示，将

紧紧缠绕不同金属的

铁钉放入培养皿中，

再加入含有适量酚酞

和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是()

A.a中铁钉附近呈现红色

B.b中铁钉上发生还原反应

C.a中铜丝上发生氧化反应

D.b中铝条附近有气泡产生

5.(2009·湛江模拟)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子为()A.0.1molB.0.2mol

C.0.3molD.0.4mol

5.(2009·湛江模拟)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子为()A.0.1molB.0.2mol

C.0.3molD.0.4mol

6.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(K+)为0.2mol/LB.上述电解过程中共转移0.2mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.05molD.电解后溶液中c(H+)为0.2mol/L

6.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()

A.原混合溶液中c(K+)为0.2mol/LB.上述电解过程中共转移0.2mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.05molD.电解后溶液中c(H+)为0.2mol/L二、双项选择题(本题包括2小题，每小题有两个选项正确，每小题6分，共12分)7.下列关于金属腐蚀叙述正确的是()

A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：

M+nH2O===M(OH)n+H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne-===

Mn+，电子直接转移给氧化剂

C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀n

2二、双项选择题(本题包括2小题，每小题有两个选项正确，每小题6分，共12分)7.下列关于金属腐蚀叙述正确的是()

A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：

M+nH2O===M(OH)n+H2↑

B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne-===

Mn+，电子直接转移给氧化剂

C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀n

2

8.某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主反应方程式为Cu+H2SO4

====CuSO4+H2↑

C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大电解

8.某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主反应方程式为Cu+H2SO4

====CuSO4+H2↑

C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大电解三、非选择题(本题包括4小题，共64分)

9.(16分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程

式是______________________________。三、非选择题(本题包括4小题，共64分)

9.(16分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程

式是______________________________。2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑三、非选择题(本题包括4小题，共64分)

9.(16分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程

式是______________________________。2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,

可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是___________

________________。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因:_______________________________

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___(填写“A”或“B”)导出。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,

可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是___________

________________。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因:_______________________________

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___(填写“A”或“B”)导出。===2H2O+O2↑4OH--4e-

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,

可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是___________

________________。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因:_______________________________

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___(填写“A”或“B”)导出。===2H2O+O2↑4OH--4e-H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,

可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是___________

________________。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因:_______________________________

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___(填写“A”或“B”)导出。