第三章《物质在水溶液中的行为》测试题 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（共15题）1．下列离子方程式正确的是A．大理石与盐酸反应：B．碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热：C．氯化铁溶液腐蚀铜板：D．通入水中制硝酸：2．化学来源于生活又服务于生活，下列物质用途与所涉及的化学知识均正确且有对应关系的是选项物质用途化学知识A用P2O5作食品干燥剂P2O5有吸水性B用过氧乙酸(CH3COOOH)对环境消毒过氧乙酸溶液显酸性C用新制Cu(OH)2悬浊液检验血糖含量Cu(OH)2能溶于含糖溶液D用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料包装食品聚乳酸塑料无毒、易降解A．A B．B C．C D．D3．下列方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A．加入金属钠 B．扇动闻气味 C．滴加溶液 D．滴加紫色石蕊溶液4．下列说法正确的是A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离度随之增大B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离度增大C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1D．盐酸溶液中的c(H+)比醋酸溶液中的c(H+)大5．已知：。现有浓度均为1mol/L的、的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入标准状况时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是A．当溶液中、全部被还原时转移电子0.03molB．、溶液混合后发生的反应离子方程式为C．氧化性D．通入足量反应后溶液中可以存在、、、6．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气C向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有D

最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子A．A B．B C．C D．D7．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．标准状况下，乙醇中碳氢键的数目为B．与水充分反应转移的电子数日为C．和的混合物中含有的电子数为D．的溶液中，阴离子数为8．利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图：下列说法错误的是A．转化过程发生反应的离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑B．可用NaOH溶液，检验沉淀是否洗涤干净C．干燥过程应在真空干燥器中进行，防止FeCO3被氧化D．“焙烧”时，若生成n(CO)∶n(CO2)=2∶1的混合气体，则参加反应的n(FeCO3)∶n(C)=4∶59．常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量百分数α与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，由Henderson-Hasselbalch方程可知：pH=6.1＋lg。下列说法不正确的是A．曲线c表示c(CO)随溶液pH变化的曲线B．H2CO3的Ka1的数量级为10-7C．当血浆中c(HCO)增大时，pH一定增大D．当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，此时c(HCO)是c(H2CO3)的10倍10．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：B．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：C．少量通入NaClO溶液中：D．加入稀硫酸中：11．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A．焙烧过程产生的气体可直接排放到空气中B．酸溶过程使用的酸也可以是过量硝酸C．通氯气的目的是氧化Fe2+，增加产品纯度，Cl2可用H2O2溶液代替D．得到FeCl3·6H2O要经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥12．用下列装置进行实验，能达到相应目的的是A．装置①可用于测定酸碱中和反应的反应热B．装置②是用已知浓度的滴定未知浓度的C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D．装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀13．下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出证明氧化性：Cu2+＞Fe3+D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：Cl>SiA．A B．B C．C D．D14．下列叙述不正确的是A．反应CaSO4(s)═CaO(s)+SO3(g)ΔH＞0在高温下能自发进行B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大D．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应15．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴加甲基橙显黄色的溶液：Fe3+、、Cl-、B．pH=1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br-、D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Cl-、、Al3+二、填空题（共8题）16．雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的含砷化合物，早期都曾用作绘画颜料，也可入药。回答下列问题：(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。物质a为_______(填化学式)；可用双氧水将As2O3(砒霜)转化为无毒的H3AsO4，写出该反应的化学方程式：_______。(2)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种形态，25℃时，各种形态的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后血液中砷元素的主要形态是_______。②下列说法正确的是_______(填标号)。A．n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1时，溶液显碱性B．随着pH增大，逐渐增大C．pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)D．pH=14时，c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(OH-)③将KOH溶液滴入亚砷酸溶液至pH为11时，反应的离子方程式为_______。(3)P和As属于同主族元素，工业制备亚磷酸的装置如图所示：①产品室中反应的离子方程式为_______；②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室能制得_______gNaOH。17．去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。(1)物理吸附法用活性炭负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：

①纳米二氧化钛投加量为____时，砷的吸附量可达最大。②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是____。③若要提高废水中As(III)的去除率，可采取的措施___。(2)化学氧化法该方法须将废水中的As(III)用空气或铁离子氧化为As(V)，然后再去除，为了探究As(III)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(III)废水，在pH分别为1~10条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：

①pH在3~4时Fe3+浓度变化的主要原因为____。②由实验可知废水中的As(III)主要被___氧化为As(V)，理由为___。18．Ⅰ、研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：___、___。（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：___。Ⅱ、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是____。（2）绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___。（3）加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式___。19．甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．（1）写出下列物质的化学式：甲_________，乙_________，丁_________（2）甲和丁反应的离子方程式为________．（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为_____________；写出向丙中加入过量乙的离子方程式________．20．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000mol∙L−1NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9822.4022.4031.5421.56已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，=2.236(1)该市售醋酸的含量为______g/100mL(2)该市售醋酸c(H+)约等于______(保留小数点后一位)21．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积约为：___________。(2)25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a+b=___________。(3)95℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=___________。22．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3．5H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：注明，aq表示溶液，s表示固体，1表示液体，g表示气体。(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_______。装置E中为______溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择______。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到完成的现象是________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有_____。a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3．Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论:__________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液23．已知：是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178~187℃熔化并分解，可用氨气与反应制得。某同学利用下图装置制取，然后制取。已知：为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：，沸点：60℃，易水解。反应步骤：①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成。②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉A、B装置。③连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得。试回答下列问题。（1）仪器a的名称为_______，a中三氧化铬(还原产物中铬为+3价)可与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式_______。（2）B装置中应选择的试剂为_______。制取过程中，b导管末端应连接下图中的_______(填序号)。（3）向制得的中通入，生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式_______。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象_______。（4）在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定的纯度。称取样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量硼酸溶液吸收[反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变]。反应后的硼酸溶滚，以甲基红-亚甲蓝为指示剂，再用的盐酸[滴定反应方程式为]进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：实验序号初始读数最终读数I0.1020.14II0.5024.75III1.0020.96则制得的的纯度为_______。参考答案1．B2．D3．A4．B5．C6．C7．C8．B9．C10．D11．C12．D13．B14．C15．C16．SO2As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4H3AsO3ABH3AsO3+OH-=+H2O；+2H+=H3PO38017．20mg∙g-1活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的As(V)和As(III)加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷pH由3→4时，溶液中Fe3+的水解