高三化学高考备考一轮复习单元检测五　微观结构与物质的多样性

单元检测五微观结构与物质的多样性考生注意：1．本试卷共4页。2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。一、选择题(本题包括19小题，每小题3分，共57分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2020·天津市第一中学月考)下列有关化学用语表示正确的是()A．氢氧根离子的电子式为B．HClO的结构式：H—O—ClC．联氨(N2H4)的电子式：D．CCl4分子的球棍模型是2．(2020·湖南师大附中月考)我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐(局部结构如图)，其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是()A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C．Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强3．(2020·合肥一中月考)德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A．水、双氧水互为同素异形体B．石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙难溶于水，属于弱电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化4．下列过程中，共价键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧C．①②④⑤ D．④⑥5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．(2020·山西运城月考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX3的电子总数为10个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法错误的是()A．原子半径：Z<Y<MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC．ZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物7．(2020·四川省棠湖中学期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是()A．简单氢化物沸点：X>WB．简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W)C．Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在D．W的简单离子会影响水的电离平衡8．(2020·蚌埠市高三月考)X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。下列表示中正确的是()A．原子序数：X＞Y＞Z＞WB．简单离子半径：Z＞X＞W＞YC．原子半径：Y＞W＞Z＞XD．原子的得电子能力：Z＞X9．(2020·全国卷Ⅱ，13)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述错误的是()A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构10．(2020·河北省保定一中第二次阶段考试)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能分别形成强含氧酸。下列说法错误的是()A．简单离子半径：Z<Y<X<WB．简单气态氢化物的稳定性：Y<XC．Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异D．Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物11．(2020·天津南开中学高三月考)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氟单质，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的eq\f(1,2)，D的最外层电子数为C、E最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是()A．A、B能形成离子化合物，且A的离子半径小于B的离子半径B．A、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体C．C、D的简单氢化物中只有D的溶于水，其水溶液呈酸性D．E形成的两种氢化物中所有的化学键类型完全相同13．(2020·河北省保定一中高三第二次阶段考试)现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是()XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质A.W原子结构示意图为B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金属性强D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物14．(2020·黑龙江省大庆实验中学模拟)短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)A气体。下列选项中说法正确的是()A．A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜C＜B＜D＜EB．A和B可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物C．B和D可以形成共价化合物D．由A、C、D、E四种元素组成的盐溶于水，水溶液显碱性15．化合物是一种高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是()A．原子半径：X>Y>ZB．元素的非金属性：X<Y<ZC．该化合物中Z的化合价均呈－2价D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构16．(2020·榆林市第二中学模拟)如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是()A．元素对应的离子半径：Z>X>R>WB．简单氢化物的沸点：W>R>Y>XC．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应17．(2020·广东省惠州市高三调研)元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是()A．a与d的非金属性比较：a>dB．原子半径大小：b>c>a>d>eC．a可以形成两种氢化物D．b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应18．(2020·四川省遂宁市高三质检)第3周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液在25℃时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是()A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．W的氧化物对应的水化物一定是强酸C．气态氢化物的稳定性：W＜Z＜YD．W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W—Z—Z—W19．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是()A．四种元素的单质中，Z的沸点最高B．原子半径：W>X>Y>ZC．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构D．Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同二、非选择题(本题包括5小题，共43分)20．(8分)(2020·蚌埠市月考)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)表中字母h代表的元素在周期表中位置______________________________________。(2)写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型______________________。(3)下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有________(填字母)。A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________。(5)常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________。(6)e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子的电子式________________________________________。21．(8分)(2020·榆林市模拟)a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。(1)写出b元素在周期表中的位置__________。(2)写出一种由a、c、d所形成的离子化合物________________________________(填化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________。(3)c的单质的电子式为__________。(4)b和d相比，非金属性较强的是_______________________________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__________(填字母)。A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物C．b与d形成的化合物中，b呈正价D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物22．(8分)(2020·河北省保定一中高三质检)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。(1)C在元素周期表中的位置为________________。(2)AE2的电子式为__________________。(3)C、E、F的单质沸点最低的是__________(填化学式)。(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_________________________(填离子符号)。(5)实验室制取F2气体的离子方程式为___________________________________________。(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________________。23．(9分)(2020·四川射洪中学高三质检)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：(1)汞的原子结构示意图，汞在元素周期表中位于第________周期。(2)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是________。(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____________________(填字母，下同)。a．酸性：HCl>H2SO3b．非金属性：O>Sc．碱性：NaOH>Mg(OH)2d．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是____________。a．硒元素的最低负化合价为－2b．二氧化硒(SeO2)具有还原性c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。①Y的元素符号为________。②X的氢化物的电子式为__________。24．(10分)(2020·天津市七校期中联考)A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。(1)W在元素周期表中的位置是________。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式__________________________________________________________________________。(2)下列事实能用元素周期表相应规律解释的是______(填字母)。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质(3)WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。(4)①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NOeq\o\al(－,3)，使其转换为NHeq\o\al(＋,4)，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为______________