高中化学 Cu2在不同环境中颜色成因的探究（必修1）_第1页
高中化学 Cu2在不同环境中颜色成因的探究（必修1）_第2页
高中化学 Cu2在不同环境中颜色成因的探究（必修1）_第3页
高中化学 Cu2在不同环境中颜色成因的探究（必修1）_第4页
高中化学 Cu2在不同环境中颜色成因的探究（必修1）_第5页
已阅读5页，还剩10页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

Cu2+在不同环境中颜色成因的探究.知识回顾将红热的铜丝放入集满氯气的集气瓶中，其现象？向反应后的瓶中加入少量的水，溶液的颜色？继续加入较多量的水后，溶液的颜色？铜丝剧烈燃烧，瓶内充满棕色的烟加入少量水后，溶液呈蓝绿色加入大量水后，溶液变为蓝色.科学探究探究程序：根据事实发现问题分析因素提出假设设计方案并验证科学结论提出合理假设的步骤:首先，应认真分析系统内部的构成要素其次，用对比的方法确定变化的量最后，提出合理的假设.科学探究导致溶液颜色发生变化的原因可能有哪些因素？请提出假设

假设二、溶液中Cl-浓度减小所致假设一、溶液中Cu2+浓度减小所致问题：提出假设：.科学探究设计实验方案应遵循如下两原则：一.单因素变量原则:即在其它量不变的情况下，只改变影响其中的一个因素二.对照原则:即改变某一因素后的实验应与原验相比较，通过比较实验的现象，得出结论。.设计并验证方案1、在CuCl2的稀溶液中加入CuSO4晶体,振荡后与原溶液比较方案2、在CuCl2的稀溶液中加入NaCl固体,振荡后与原溶液比较实验操作：1、向2mLCuCl2的稀溶液中加入半匙CuSO4晶体,振荡后与原溶液比较

2、向2mLCuCl2的稀溶液中加入半匙NaCl晶体,振荡后与原溶液比较

.结论1：增大Cu2+浓度，溶液颜色不变，而增加Cl-浓度，溶液颜色变为绿色在水溶液中，Cu2+显色Cl-浓度有关。结论2：得出结论.方案3、在CuCl2的浓溶液中加几滴AgNO3溶液另类设计.在CuCl2的溶液中存在下列平衡:Cu2＋+4Cl―[CuCl4]2-

蓝色黄色理论探究1、向浓溶液加入水：2、在稀溶液中加入NaCl固体：3、在稀溶液中加入CuSO4晶体：4、在浓溶液中加几滴AgNO3溶液：.思考问题二：分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。请探究溶液颜色不同的原因

假设一、溶液中NO3-浓度较大假设二、因溶液中溶解了NO2

.设计并验证方案1、在Cu(NO3)2的稀溶液中加入NaNO3晶体,振荡后与原溶液比较方案2、在Cu(NO3)2的稀溶液中通入NO2气体后与原溶液比较方案3、把反应后的绿色溶液加热并与原溶液比较方案4、向反应后的绿色溶液中通入O2并与原溶液比较方案5、向反应后的绿色溶液中通入CO2等气体并与原溶液比较┋.Cu与浓硝酸反应后溶液呈绿色是因为溶液中溶解了红棕色NO2气体的缘故

结论实验：向铜与稀硝酸反应后的溶液中加入NaCl固体，观察现象并合理解释.1、巩固了：2、初步体验了：3、懂得了：铜与Cl2、铜与硝酸及平衡移动的有关知

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论