2.2.2化学选修三第二章第二节

第二节分子的立体结构第二课时价层电子对数成键对数孤电子对数VSEPR模型分子立体构型220330214403122直线形平面三角形四面体形直线形平面三角形V形四面体形三角锥形V形分子或离子σ键电子对数中心原子上的孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称立体构型名称SO2CO32-H3O+C2H413平面三角形V形03平面三角形平面三角形14四面体形三角锥形233303平面三角形平面三角形CH4404四面体形四面体形甲烷分子是正四面体形的。请画出碳原子的原子轨道图，看看碳原子能否直接形成4个相同的σ键？阅读教材P39页。三、杂化轨道理论1、杂化轨道理论

在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道间通过相互的混杂后，形成①数目相同；②能量相同；③形状相同；④空间占有能力相同的新轨道。通过杂化形成的新轨道叫杂化轨道。2、杂化轨道的类型①

sp3杂化sp3杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz109°28′sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而得到四个sp3杂化轨道。每个杂化轨道的s成分为1/4，p成分为3/4，四个杂化轨道在空间分布呈正四面体，互成109º28′②

sp2杂化2、杂化轨道的类型sp2杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz120°sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得到三个sp2杂化轨道。三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120º③

sp

杂化2、杂化轨道的类型sp杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz180°sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得到两个sp杂化轨道。两个杂化轨道在空间分布呈直线型，互成180º杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道杂化轨道数杂化轨道间夹角构

型实例1个s,1个p1个s,2个p1个s,3个p2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道180°120°109°28’直线形平面三角形四面体形BeCl2，C2H2BF3，C2H4CH4，CCl43、杂化轨道类型的确定先确定分子或离子的VSEPR模型，然后确定中心原子的杂化轨道类型。P41杂化轨道数=价层电子对数价层电子对数234杂化轨道数常见杂化轨道类型234spsp2sp3杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤电子对代表物σ键个数孤电子对数立体构型CO2CH2OCH4H2ONH3直线形平面三角形四面体V形三角锥形杂化轨道类型spsp2sp3sp3sp32342300021中心原子孤对电子数杂化轨道数杂化轨道类型VSEPR模型名称分子的立体构型00+20+30+411+21+322+2spsp2sp3sp2sp3sp3直线形平面三角形四面体形平面三角形四面体形四面体形直线形四面体形V形三角锥形V形平面三角形σ键对数孤电子对数分子的立体构型VSEPR模型价层电子对数杂化轨道类型孤电子对数σ键个数(a-xb)/2234spsp2sp3234直线形平面三角形四面体1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子C2.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）A.丙