物质的聚集状态林少林

物质的聚集状态[复习]2、1mol微粒所含粒子数1mol物质所具有的质量÷M×M×NA÷NA质量（m）物质的量（n）粒子数（N）1、相同，不同。思考：1mol物质的体积是否相同呢？物质物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)密度(g/cm3)体积(cm3)Al126.982.70Fe155.857.86Pb120711.3H2O118.020.998C2H5OH146.070.7899.997.1118.318.0158.39液体固体课本P11交流与讨论1物质物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)密度(g/L)标准状况体积(L)H212.0160.0899N2128.021.25CO128.011.25气体22.4222.4222.41结论一、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。二、在相同状况下，1mol气体的体积基本相同。三、1mol固体和液体的体积比1mol气体的体积要小得多。从计算结果分析，你能得到什么结论？当温度压强一定时，哪些因素决定了物质体积的大小？交流与讨论：①粒子数目的多少影响物质体积的大小12个篮球紧密堆积6个篮球紧密堆积②粒子本身的大小影响物质体积的大小12个乒乓球紧密堆积12个篮球紧密堆积③粒子之间的距离影响物质体积的大小3.粒子间的平均距离一、决定物质体积大小的因素1.粒子本身的大小2.粒子的数目该动手记啦！为什么1mol固体或液体的体积较小，而1mol气体的体积较大？思考：气态液态固态易压缩固定体积固定形状状态不同、性质不同的本质原因：物质的微观结构不同阅读P10你知道吗？现在我们从微观的角度来研究这三种状态的物质。交流讨论固态物质微粒排列紧密,微粒间的空隙很小粒子只能在固定的位置上振动有规则几何外形的固体叫晶体决定了固体几乎不能被压缩，有固定的形状。液态物质微粒排列较紧密,微粒间的空隙较小粒子可以自由移动决定了液态物质不易被压缩，无固定的形状。分子直径气态物质分子间的平均距离平均距离约是分子直径的10倍左右，分子的大小可以忽略不计

微粒之间的距离较大粒子可以自由移动决定了气态物质容易被压缩，无固定的形状。不同状态的物质的体积大小主要取决于哪些因素?思考并总结：二、影响不同状态物质体积大小的主要因素微粒的数目微粒的大小微粒的间距固、液态气态√

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笔记1.为什么在相同温度压强下1mol固体或液体的体积不相同？问题解决：课本表1—4所得出的结论2.为什么1mol气体的体积在标准状况下是基本相同的？3.为什么在相同状况下1mol气体的体积比固体、液体要大得多？2.粒子间的距离决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么因素有关？1.粒子的数目1mol气体物质所含粒子数是相同的，则其体积主要由分子间的平均距离决定归纳总结：？气体分子间的平均距离由什么决定？温度固体气体压强固体气体结论气体分子间的平均距离由温度、压强决定当其它条件不变时：

温度升高气体分子间的平均距离增大气体体积增大

压强增大气体分子间的平均距离减小气体体积变小大量科学实验表明：在一定的温度和压强下，分子之间的平均距离基本是相等的。所以在一定的温度和压强下气体的体积只与分子数目有关。问题解决：2.为什么1mol气体的体积在标准状况下是基本相同的？相同的温度和压强下,分子数相同的任何气体都具有相同的体积笔记:三、阿伏加德罗定律：

标准状况时,1mol任何气体的体积基本相同，都约为22.4L根据课本P11表1—4H2、N2、CO的体积总结在标准状况下，1mol任何气体的体积是多大？四、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、符号：Vm4、表达式：3、单位：L·mol-1或m3/mol

5、特例：标准状况下，１mol任何气体所占的体积都约为22.4L。

即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol笔记同学们注意啦：（1）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言，可以是混合气体或纯净气体。（2）气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的,其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。（3）标准状况：温度00C、压强101KPa或温度273K、压强101KPa。

1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）2.在标准状况下（1）0.5molHCl的体积是-----------------。（2）33.6升氢气的物质的量是-----------------。（3）16克氧气的体积是--------------------。（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是-------------------------------------。3.在标准状况下，多少克CO2与4克氢气的体积相同？11.2L2NA88g11.2L1.5mol

1．在给定一定物质的量的气体，影响其所占体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少2．决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述

决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述

决定。B1.21.33、下列各组物质中，分子数相同的是（）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D.0.1molH2和2.24LHClB小结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol体积约占２２.４Ｌ结论1、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。作业：1.书P13问题解决1.2，P17–4、82.《顶尖》物质的聚集状态全做完！3.预习物质的分散系在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子阿伏加德罗定律：即3同定一同二、阿伏加德罗定律的推论同温同压下：V1=V2

即N1=N2同温同压下，任何气体的体积与物质的量、分子数成正比即：V1∶V2=n1∶n2=N1:N2n1=n2推论1练习：在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为所含原子数之比为在标准状况下:①2gH2

②分子数为3.01x1023的CO2③0.8molHCl④1.12LCl2

体积由大到小的顺序是①③②④1:11:11:2同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。即：m1∶m2=M1∶M2推论2同温同压下：若V1=V2

即N1=N2n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2则n1=n2练习：标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？80g/mol同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即：V1∶V2=M2∶M1。同温同压下：若m1=m2

推论3练习：则n1xM1=n2xM2V1VmV2VmxM1=xM2V1V2=M2M1

同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2②④①⑤③推论4同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，等于摩尔质量比。ρ1∶ρ2=M1∶M2V1V2n1n2同温同压下：==m1m2m1m2ρ1ρ2M1M2=ρ1ρ2M1M2练习：在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④[例2]求标准状况下氢气和氧气的密度比？

D---相对密度

D==H2O2MH2MO2任何气体D=1M12M2（同温同压下）=[例3]某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）A的式量为：16；A气体对空气的相对密度为：0.55推论5恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。

即：p1∶p2=n1∶n2

推论6推论7压强相同，分子数相等的气体，体积与温度成正比温度相同，分子数相等的气体，体积与压强成反比V1

：V2=T1

：T2V1

：V2=P2：P1练习：1、求同温同压下，相同质量的甲烷与氧气的体积之比。2、求相同温度下，密度相同的二氧化碳与甲烷气体的压强之比。

例4、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，氮气与氢气刚好完全反应生成氨气。求反应前后容器中的压强之比。2︰1经典难题有质量相同的甲乙两种气体，在同温同压下，甲的密度大于乙的密度。请比较甲乙气体下列数据的大小：1.体积2.物质的量3.气体分子数目4.摩尔质量5.摩尔体积在标准状况下，测得0.317gA气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量。若A是双原子分子，则A可能是什么气体？小结:

气体的摩尔质量=气体密度(g/L)×VmM=d(g/L)×22.4L/mol（标准状况下）例5、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平均式量。2mol×32g/mol+8mol×28g/mol2mol+8mol=28.8g/mol三、有关混合气体平均式量的计算（既平均摩尔质量）M==M1×V1%+M2×V2%+…=M1×n1%+M2·n2%+…m总n总练习5:某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均式量1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。(1)使用范围：气体(2)四同：同温、同压、若同体积