高三化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离平衡

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1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念

2.了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡

1.弱电解质电离平衡的移动原理以及相应的图象问题

2.弱电解质的电离平衡常数的计算以及与溶液的酸碱性、pH、盐类的水解、沉淀溶解平衡结合起来解释某些现象

编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法编辑ppt〖例1〗(2016·鄂东南联盟)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：____________________________________________________________________________。编辑ppt(2)乙取出10mL0.010mol·L-1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？(用等式或不等式表示)__________________________________________________________。(3)丙取出10mL0.010mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变____(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？___(填“能”或“否”)，并说明原因：___________________________________________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：___________________________________________。编辑ppt解析：(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010mol·L-1氨水中c(OH-)应为0.010mol·L-1，pH＝12。用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1000mL，其pH＝a-3。因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，稀释时会电离出新的OH-,a、b应满足a-3＜b＜a。(3)向0.010mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH+4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH+4使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O≒NH+4＋OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3·H2O是弱电解质还是强电解质。编辑ppt答案：(1)正确若是强电解质，则0.010mol·L-1氨水中c(OH-)应为0.01mol·L-1，pH＝12(2)a-3＜b＜a(3)浅能0.010mol·L-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH+4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH+4使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O≒NH+4＋OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3·H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)编辑ppt1.(2015·江西十三校)在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO2-4B.H2CO3的电离：H2CO3=2H＋＋CO2-3C.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3=Fe3＋＋3OH-D.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO=4Na＋＋HSO-4编辑ppt解析：因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO2-4；但HSO-4中各原子间靠共价键结合，熔融状态下HSO-4不能电离为H＋和SO2-4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO-4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO-3，HCO-3H＋＋CO2-3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。答案：C编辑ppt2.导学号33020027(2015·豫北八校)(1)常温下，下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是__________。①某CH3COONa溶液的pH＝9②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8⑤甲基橙的变色范围：pH>4.4呈黄色，pH<3.1呈红色，中间呈橙色。配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠固体，振荡。溶液由红色逐渐变为橙色⑥配制相同浓度的硫酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于醋酸的pH⑦CH3COOH的Ka值为1.75×10-5mol·L-1编辑ppt(2)某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值____(填“大于”“小于”或“等于”)10。(3)已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5。①求该温度时，amol·L-1的醋酸溶液中c1(H＋)＝____mol·L-1(用含a的代数式表示)。［提示：平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同］②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO-)变为bmol·L-1，则此时c2(H＋)＝_________(用含a、b的代数式表示)mol·L-1。③c1(H＋)_______(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。编辑ppt编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法减编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法感悟提升：平衡的移动不仅要考虑直接影响，还要考虑氧化—还原反应及沉淀反应对反应物的影响及对平衡的移动。编辑ppt1.(2015·湖南十三校)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA≒H＋＋A-，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_____(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_______。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_____(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A-)将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH+4)＝c(Cl-)，则溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。编辑ppt解析：(3)由电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH+4)＝c(Cl-)＋c(OH-)，已知c(NH+4)＝c(Cl-)，则有c(H＋)＝c(OH-)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝c(NH4)·c(OH-)/c(NH3·H2O)＝(0.005mol·L-1×10-7mol·L-1)/(a/2mol·L-1-0.005mol·L-1)＝10-9/(a-0.01)mol·L-1。答案：(1)逆c(A-)增大，平衡向减小c(A-)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中10-9/(a-0.01)mol·L-1编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法

(2014·全国新课标Ⅰ卷，节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

。(2)NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显

(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：

。解析：(1)因为是中强酸，所以电离方程式应该用“”。(2)因为是一元酸，所以NaH2PO2为正盐，而强碱弱酸盐水解显碱性。(3)根据反应前后P元素价态变化，根据电子得失守恒，用逆向配平法配平。答案：(1)H3PO2H2PO-2+H+(2)正盐弱碱性(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O3=Ba(H2PO2)2+2PH3↑编辑ppt1.(2016·湖北稳派联考)下列叙述中正确的是（）A.液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C.NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na＋、H＋、SO2-4解析：HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH＋4、OH-而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO-4，D错。答案：B编辑ppt基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破编辑ppt基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破编辑ppt3.(2016·宜昌襄阳联考)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=2的溶液稀释至100倍，pH约为3.5A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部编辑ppt解析：①中证明NO-2能水解，证明HNO2为弱酸。②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c(H＋)<c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质。⑥中HNO2若为强酸，稀释102倍后，pH应为4，实际为3.5，可见为弱酸。答案：C编辑ppt4.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2014·天津卷)pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2-4)＋c(OH-)。()(2)(2014·天津卷)CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO-3)＝2c(CO2-3)。()(3)(2014·四川卷)室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)＋c(H＋)>c(NH+4)＋c(OH-)。()(4)(2014·四川卷)20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H＋)。()(5)(2014·北京卷)测0.1mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2O≒NH+4＋OH-。()(6)(2014·全国新课标Ⅱ卷)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS-)＝1×10-5mol·L-1。()编辑ppt(7)(2014·全国新课标Ⅱ卷)pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1。()(8)(2013·重庆卷)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质。()(9)(2013·江苏卷)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大。()(10)(2012·浙江卷)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸。()编辑ppt编辑ppt编辑ppt

5.(2015·湖北八校)(1)通常状况下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_________。(2)三种弱酸HA、H2B、HC的电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA＋HB-(少量)=A-＋H2B，H2B(少量)＋C-=HB-＋HC。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请用序号填空)编辑ppt(3)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸