温度、催化剂对化学平衡的影响课件

三、温度对化学平衡的影响2NO2N2O4△H<0红棕色

无色三、温度对化学平衡的影响2NO2N2O4△升高温度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。升高温度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：升高温度降低温度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。思考：如果降低温度化学平衡向什么方向移动？降低温度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：降低温度总结：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热的方向移动总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。其他条件不变时：总结：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热四、催化剂对化学平衡的影响催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。四、催化剂对化学平衡的影响催化剂降低了反应的活化能，

例：对如下平衡

A(气)

＋B(气)2C(气)

＋D(固)

V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3催化剂对化学平衡的影响正催化剂对平衡的影响①同等程度改变正逆反应速率不能使平衡发生移动，影响到达平衡的时间。

注意：例：对如下平衡V正V逆0t1t2V正’=VN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△＝－92.4kJ·mol－1已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆反应，其热化学方程式为：合成氨的工艺流程如图2－24所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。

1．向反应器中注入过量N2。

2．采用适当的催化剂。

3．在高压下进行反应。

4．在较高温度下进行反应。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△＝－思考并完成下列表格2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

（正反应为放热反应）条件的改变平衡移动的方向新平衡建立时具体增大O2的浓度减小SO3的浓度增大压强升高温度抽象改变一个条件向右，即O2浓度减小的方向向右，即SO3浓度增大的方向SO3浓度较原平衡小O2浓度较原平衡大减弱这种改变向左，即温度降低的方向向右，即压强减小方向不能抵消这种改变平衡温度比旧平衡高总压强比原平衡大思考并完成下列表格2SO2(g)+O2(g)(法国）勒夏特列原理(平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。2、适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化3、平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。(法国）勒夏特列原理(平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条2NO2N2O4

△H<01、已知NO2能形成二聚分子现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压A练习2NO2N2O4△H<01、已知N2、反应2A2B+E

△H〉0达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、加入正催化剂D、升温BD2、反应2A2B+E△H〉03、反应2A2B+E

-Q达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温D3、反应2A2B+E-Q达到V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆4、有反应aA+bBcC

+dD其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（）A、a+b<c+d,减压B、a+b>c+d,加压C、a+b<c+d,加压D、a+b>c+d,减压BV’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆4、有反应aA+b练习一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：

mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是

A、m+n>pB、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加(B)练习一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：达到平衡后，练习已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向

移动，

OH-浓度

，NH4+浓度

。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向

移动，此时溶液中浓度减小的粒子有

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向

移动，此时发生的现象是

。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出练习已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3三、温度对化学平衡的影响2NO2N2O4△H<0红棕色

无色三、温度对化学平衡的影响2NO2N2O4△升高温度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。升高温度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：升高温度降低温度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。思考：如果降低温度化学平衡向什么方向移动？降低温度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：降低温度总结：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热的方向移动总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。其他条件不变时：总结：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热四、催化剂对化学平衡的影响催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。四、催化剂对化学平衡的影响催化剂降低了反应的活化能，

例：对如下平衡

A(气)

＋B(气)2C(气)

＋D(固)

V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3催化剂对化学平衡的影响正催化剂对平衡的影响①同等程度改变正逆反应速率不能使平衡发生移动，影响到达平衡的时间。

注意：例：对如下平衡V正V逆0t1t2V正’=VN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△＝－92.4kJ·mol－1已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆反应，其热化学方程式为：合成氨的工艺流程如图2－24所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。

1．向反应器中注入过量N2。

2．采用适当的催化剂。

3．在高压下进行反应。

4．在较高温度下进行反应。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△＝－思考并完成下列表格2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

（正反应为放热反应）条件的改变平衡移动的方向新平衡建立时具体增大O2的浓度减小SO3的浓度增大压强升高温度抽象改变一个条件向右，即O2浓度减小的方向向右，即SO3浓度增大的方向SO3浓度较原平衡小O2浓度较原平衡大减弱这种改变向左，即温度降低的方向向右，即压强减小方向不能抵消这种改变平衡温度比旧平衡高总压强比原平衡大思考并完成下列表格2SO2(g)+O2(g)(法国）勒夏特列原理(平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。2、适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化3、平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。(法国）勒夏特列原理(平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条2NO2N2O4

△H<01、已知NO2能形成二聚分子现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压A练习2NO2N2O4△H<01、已知N2、反应2A2B+E

△H〉0达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、加入正催化剂D、升温BD2、反应2A2B+E△H〉03、反应2A2B+E

-Q达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温D3、反应2A2B+E-Q达到V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆4、有反应aA+bBcC

+dD其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（）A、a+b<c+d,减压B、a+b>c+d,加压C、a+b<c+d,加压D、a+b>c+d,减压BV’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆4、有反应aA+b练习一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：

mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温