元素周期律课件

第一单元核外电子排布与周期律专题1微观结构与物质的多样性第二课时1第一单元核外电子排布与周期律专题1微观结构与物质的多样性(1)元素原子的

＝原子核内

数＝核外电子数。

(2)Na、Al、S、Cl四种元素原子的最外层电子数分别为

、

、

、

，它们的最高化合价分别为

、

、

、

，S、Cl两元素的最低负价分别为

、

。

(3)铁丝插入CuSO4溶液中，发生反应

，说明Fe的活动性

Cu。(4)将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应：

；将溴水滴入KI溶液中，发生反应：

，由此说明Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为：

。核电荷数质子1367＋1＋3＋6＋7Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu－2－1Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Br2＋2KI===2KBr＋I2Cl2>Br2>I2强于2(1)元素原子的

一、原子序数1．概念按

由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。

2．数量关系原子序数＝

＝质子数＝

。核电荷数核电荷数核外电子数3一、原子序数核电荷数核电荷数核外电子数3问题1：随着元素原子序数的递增，元素原子核外电

子排布呈现出怎样的规律？问题2：随着元素原子序数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律?问题3：随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价

（最低和最高）呈现出怎样的规律?问题４：随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非

金属性呈现出怎样的规律?探究性问题元素周期律4问题1：随着元素原子序数的递增，元素原子核外电探究性问题元素元素周期律5元素周期律5结论一：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。除H、He外，最外层电子上的电子数重复出现从1—8返回6结论一：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期（二）原子半径的周期性变化7（二）原子半径的周期性变化7结论二、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和原子半径呈周期性变化。（稀有气体除外）8结论二、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和原子半径9原子半径9①电子层数：电子层数越多，半径越大②原子核对外层电子的引力：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小③外层电子之间斥力：电子层数相同，核电荷数相同，外层电子数越多，半径越大微粒半径大小取决于深度拓展探究10①电子层数：电子层数越多，半径越大微粒半径大小取决于深度拓展N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+

＞

＞＞＞

＞半径比较的规律：（1）同一列自上而下，电子层数增加，原子半径增大。（2）同一行自左到右，电子层数不变，核电荷数增加，原子半径减小。（3）同一元素，阴离子半径＞原子半径＞低价阳离子半径＞高价阳离子半径。（4）具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小。①He:②Ne:S2-Cl-K+Ca2+

③Ar:“径小序大”H-Li+Be2+

＞

＞＞

＞＞返回11N3-O2-F-Na+（三）元素的主要化合价的周期性变化12（三）元素的主要化合价的周期性变化12结论三、随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。13结论三、随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变元素化合价与最外层电子排布的关系

最高正价=最外层电子数（除O、F无正价）最高正价+|最低负价|=8返回14元素化合价与最外层电子排布的关系最高正价=最外层电子数（除①比较金属与水（酸）置换出H2难易；②比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；a.比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性；b.比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；元素金属性和非金属性探究如何设计实验证明三者金属性强弱？NaMgAlSiP

SClAr如何设计实验证明四者非金属性强弱？15①比较金属与水（酸）置换出H2难易；a.比较与氢气生成气态氢科学探究:

取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。

实验一

取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验二注意安全16科学探究:实验一实验二注意安全16Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱金属性Na>Mg>Al17Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快N原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S

稳定HCl18原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强19原子序数1112131415161718元素符号NaMgAl（四）金属性与非金属性的周期性变化原子序数金属性非金属性3～911～17结论四：随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现

变化。逐渐减弱周期性逐渐增强逐渐减弱逐渐增强在电子层数相同的情况下，从左到右，原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强返回20（四）金属性与非金属性的周期性变化原子序数金属性非金属性3随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素的金属性和非金属性呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化

元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化的规律

实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律小结：实质21随着原子序数的递增元素的性质随着元素核电荷数补充练习21.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)R(Cl-)>r(F-)>r(F)B2、在水溶液中，RO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O则RO3n-中R元素的化合价是

，R元素的原子最外层电子数是

。+5722补充练习21.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）补充练习23、X和Y两种元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子，形成稳定结构，X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法中正确的是（）A、它们失去电子的能力相同B、两种原子具有相同的电子层数C、Y(OH)2的碱性比X(OH)2的碱性强D、它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4C23补充练习23、X和Y两种元素的原子，在化学反应中都容易失去两第一单元核外电子排布与周期律专题1微观结构与物质的多样性第二课时24第一单元核外电子排布与周期律专题1微观结构与物质的多样性(1)元素原子的

＝原子核内

数＝核外电子数。

(2)Na、Al、S、Cl四种元素原子的最外层电子数分别为

、

、

、

，它们的最高化合价分别为

、

、

、

，S、Cl两元素的最低负价分别为

、

。

(3)铁丝插入CuSO4溶液中，发生反应

，说明Fe的活动性

Cu。(4)将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应：

；将溴水滴入KI溶液中，发生反应：

，由此说明Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为：

。核电荷数质子1367＋1＋3＋6＋7Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu－2－1Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Br2＋2KI===2KBr＋I2Cl2>Br2>I2强于25(1)元素原子的

一、原子序数1．概念按

由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。

2．数量关系原子序数＝

＝质子数＝

。核电荷数核电荷数核外电子数26一、原子序数核电荷数核电荷数核外电子数3问题1：随着元素原子序数的递增，元素原子核外电

子排布呈现出怎样的规律？问题2：随着元素原子序数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律?问题3：随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价

（最低和最高）呈现出怎样的规律?问题４：随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非

金属性呈现出怎样的规律?探究性问题元素周期律27问题1：随着元素原子序数的递增，元素原子核外电探究性问题元素元素周期律28元素周期律5结论一：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。除H、He外，最外层电子上的电子数重复出现从1—8返回29结论一：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期（二）原子半径的周期性变化30（二）原子半径的周期性变化7结论二、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和原子半径呈周期性变化。（稀有气体除外）31结论二、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和原子半径32原子半径9①电子层数：电子层数越多，半径越大②原子核对外层电子的引力：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小③外层电子之间斥力：电子层数相同，核电荷数相同，外层电子数越多，半径越大微粒半径大小取决于深度拓展探究33①电子层数：电子层数越多，半径越大微粒半径大小取决于深度拓展N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+

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＞半径比较的规律：（1）同一列自上而下，电子层数增加，原子半径增大。（2）同一行自左到右，电子层数不变，核电荷数增加，原子半径减小。（3）同一元素，阴离子半径＞原子半径＞低价阳离子半径＞高价阳离子半径。（4）具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小。①He:②Ne:S2-Cl-K+Ca2+

③Ar:“径小序大”H-Li+Be2+

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＞＞返回34N3-O2-F-Na+（三）元素的主要化合价的周期性变化35（三）元素的主要化合价的周期性变化12结论三、随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。36结论三、随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变元素化合价与最外层电子排布的关系

最高正价=最外层电子数（除O、F无正价）最高正价+|最低负价|=8返回37元素化合价与最外层电子排布的关系最高正价=最外层电子数（除①比较金属与水（酸）置换出H2难易；②比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；a.比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性；b.比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；元素金属性和非金属性探究如何设计实验证明三者金属性强弱？NaMgAlSiP

SClAr如何设计实验证明四者非金属性强弱？38①比较金属与水（酸）置换出H2难易；a.比较与氢气生成气态氢科学探究:

取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。

实验一

取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验二注意安全39科学探究:实验一实验二注意安全16Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱金属性Na>Mg>Al40Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快N原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S

稳定HCl41原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强42原子序数1112131415161718元素符号NaMgAl（四）金属性与非金属性的周期性变化原子序数金属性非金属性3～911～17结论四：随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现